大学基础化学14套模拟题(7)

11、高自旋 ；-4 Dq 。 12、MnO2 ; MnO42-。 五、计算题（共25分）

1、（1）cKb?＞20 Kw?可忽略水的解离。

又?

cθKb?400,所以求[OH

－

]用最简公式。

-1

θL[OH?]?c?Kb?0.2?1.76?10?5?1.88?10?3mol·

（3分）

pH?14?pOH?14?lg[H?]?14?lg1.88?10?3?11.27（1分）

[OH?]1.88?10?3???100%??100%?0.94%

c0.2 （1分）

（2）混合后，过量的NH3和生成的NH4Cl组成缓冲溶液，此时：

cNH3?0.2?20?0.1?20?0.05mol?L-1 （1分）

20?200.1?20?0.05mol?L-1 （1分） 20?20 cNH4Cl???lg pH?14?pKbcNH4ClcNH3?14?4.75?lg0.05?9.25 （3分） 0.051?ksp(CuCl)????Cu?0.0592lg2、根据能斯特方程式：?Cu2?2?/CuCl/Cu

=0.17?0.0592lg1.7?10?7 =0.57V （3分）

???CuCl/Cu??CuCl/Cu?0.0592lgksp(CuCl)

=0.521?0.0592lg1.7?10?7 = 0.121 V （3分）

由电池反应式可知：Cu2+/CuCl为正极，CuCl/Cu为负极，则电池反应的 lgK????n(?Cu??CuCl2?/Cu)/CuCl0.0591?0.57?0.121?7.610 20.0591基础化学试卷（10）

一、选择题（单项选择，每题2分，共30分）

1、实验室中，由病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应，并求得此过程的k为3.3310-4s -1，则75%病毒失去活性需要的时间为

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A、35分 B、70分 C、53分 D、4200分

2、生物化学工作者常常将37℃时的速率常数与27℃时的速率常数之比称为Q10。若某反应的Q10为2.5，则该反应的活化能/( kJ2mol-1)为

A、105 B、26 C、54 D、71

3、某元反应A→2B的活化能为Ea，而其逆反应2B→A的活化能为Ea＇，若要使Ea和Ea＇同时降低应

A、改变起始时的反应物浓度 B、提高反应温度 C、降低反应温度 D、加入催化剂 4、根据下列反应构成原电池，其电池符号为： Fe2+ +Ag+ → Fe3+ + Ag

A、(-) Fe2+ | Fe3+ || Ag+ | Ag (+) B、(-) Pt | Fe2+ | Fe3+ || Ag+ | Ag (+) C、(-) Pt |Fe2+，Fe3+ || Ag+,Ag |Pt (+) D、(-) Pt | Fe2+, Fe3+ || Ag+ | Ag (+) 5、298K，将氢电极（H2的p = 100 kPa）插入纯水中，电极电势?为 A、-0.414V B、-0.207V C、+0.000V D、+0.414V 6、下列分子中，不以sp3杂化轨道成键的是（ ）

A、CH4 B、H2O C、BF3 D、NH3 7、已知SiF4分子的中心离子采用sp3杂化方式，则该分子的几何构型是 A、平面三角形 B、三角双锥 C、平面四边形 D、正四面体 8、往1升0.1 mol2L－1CrCl326H2O溶液中加入0.3 mol AgNO3，生成0.2 mol AgCl沉淀，可知CrCl326H2O的结构式最可能是

A、[CrCl2(H2O)2]Cl24H2O B、[Cr(H2O)6]Cl3 C、[CrCl2(H2O)4]Cl22H2O D、[CrCl (H2O)3]Cl223H2O 9、在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是

A、入射光波长 B、溶液浓度 C、液层厚度 D、入射光强度

10、实验测得[25Mn(CN)6]4-的磁矩为1.73?B，下列叙述不正确的是 A、Mn2+以d2sp3杂化轨道成键 B、Mn2+以sp3d2杂化轨道成键 C、[25Mn(CN)6]4-为内轨型配离子 D、[25Mn(CN)6]4-为正八面体构型 11、下列说法正确的是

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A、配体的数目就是中心原子是配位数 B、配合物的中心原子都是金属元素 C、Ks大的配合物的稳定性必大于Ks小的 D、配合物的空间构型主要取决于杂化轨道类型

12．乙二胺NH2－CH2－CH2－NH2能与金属离子形成下列那种物质（ ） A、配合物 B、沉淀物 C、螯合物 D、聚合物 13、蛋白质溶液属于

A、乳状液 B、悬浊液 C、溶胶 D、真溶液 14、溶胶电泳时，向电极移动的是

A、胶核 B、胶粒 C、胶团 D、吸附层 15、用过量AgNO3和少量KI制备AgI溶胶，其胶团结构为

A、[(AgI)m2nI-2(n-x)K+]x -2xK+ B、[(AgI)m2nAg+2(n-x)NO3-]x+2xNO3- C、[(AgI)m2nK+2(n-x)I-]x+2xI- D、[(AgI)m2n NO3-2 (n-x)Ag+]x-2xAg+

二、填空题（每空1分，共16分）

1、 H2(g) + I2(g) = 2HI(g)，K? = 50.3 (713k)。某状态下，p氢气= p碘 = 5.379×105 Pa， p碘化氢 = 62.59×105 Pa。则自发进行的方向是______________,原因是________________。

2、 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，298.15K，△rHm? = +92.22 kJ·mol-1，△rSm? =+198.53 J·mol-1·K-1，则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是_________________。 3、 根据反应速率的―过渡状态理论‖，―反应的活化能‖是指__________________，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是_______________________。 4、 0.10 mol·dm-3醋酸溶液100 mL与0.10mol·L-1氢氧化钠溶液50 mL混合后，溶液的pH=_____________。（Ka=1.8×10-5）

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5、 第四周期某元素M的气态自由离子M2+的磁矩约为5.9μB.，该元素位于元素周期表的_________族，描述基态M2+(g)最高占有轨道上电子运动状态的一组合理的量子数的值可以是______________________。

6、 键角大小比较：NH3___NF3,原因是____________________。 7、 金属镍晶胞是面心立方晶胞，每个晶胞含镍原子计算如下：_________________________。

8、 [CoCl(NH3)5]Cl2称为___________；四异硫氰酸根·二氨合铬（Ⅲ）的化学式__________________。

9、 以cm-1为能量单位，[Fe(CN)6]4-,[Os(CN)6]4-,[Ru(CN)6]4-和[Co(CN)]4-分裂能的大小顺序为_______________________。

10、比较一氧化氮的红外伸缩振动频率大小：NO(ClO4)___________自由NO(g)，这是因为____________________。 有这样的性质？

五、计算题(每小题13分，共26分)

1、通过计算，说明Ag可否从饱和H2S溶液中置换出氢。实际上把 Ag片投入到饱和H2S溶液中，可观察到什么现象？（已知：H2S(aq)的Ka1= 1.3×10-7，Ka2= 7.1×10-15，Ag2S的Ksp= 2.0×10-49 ? ? (Ag+/Ag=0.7996V)

2、在酸性介质中，Co3+(aq)氧化性很强；而在过量氨水中，土黄色的[Co(NH3)6]2+却被空气中的氧气逐步氧化为淡红棕色的[Co(NH3)6]3+,使Co3+稳定化：

4[Co(NH3)6]2++ O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH-

试求该反应在298K的平衡常数。{已知： ? ?Co3+/Co2+=1.82V，? ?(O2/OH-) = 0.401V，K稳[Co(NH3)6]2+=1.28×105，K稳[Co(NH3)6]3+=1.60×1035}

答 案

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一、选择题 1 B 2 D 3 .D 4 D 5 A 6 C 7 D 8 D 9 A 10 B 11 D 12 C 13 D 14 B 15 B 二、填空题

1、逆反应；Q(134.5)＞K? (50.3)或△rGm＞0 2、＞464.5K(由△rGm? = △rHm?-T△rSm?＜0算出＝

3、活化配合物分子的平均能量-反应物分子的平均能量； △H = Ea(正)-Ea(逆) 4、4.74(由[H+] =KacHAc/cNaAc算出) 5、ⅦB; n =3,l =2,m = 0, s = +1/2(或-1/2)

6、＞(键角NH3107°，NF3102°)；电负性N＞H，而N＜F故氮核附近的电子密度及电子互斥作用，NH3＞NF3 7、8×1/8 + 6×1/2 = 4

8、二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）;NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] 9、[Co(CN)6]4-＜[Fe(CN)6]4-＜[Ru(CN)6]4-＜[Os(CN)6]4-

10、＞； NO(ClO4)中，NO+的键级为3，而自由NO键级为2.5，根据虎克定律V=1/2π×(k/μ)可得。

五、计算题（每小题13分，共26分） 1、解： (1) 2Ag(s) + 2H+ = 2Ag+ + H2(g), K1 E? = ? ?(H+/H2)－? ?(Ag+/Ag) = -0.7996 V lgK1=n E? / 0.059 2= 2×(-0.7996)/0.059 2 = -27.11 K1= 7.8×10-28

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