大学基础化学14套模拟题(4)

0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至计量点，然后再加入8.24 mL 0.3630 mol·L-1 HCl 时，溶液的pH为4.30。求：(1) 弱酸的摩尔质量；(2) 计算弱酸的解离常数；(3) 选用何种指示剂指示计量点。

3. 现要配制1升pH值与正常人血浆（pH =7.4）相同的生理缓冲溶液，需要用c（HA）= 0.3 mol·L-1和c（NaA）= 0.1 mol·L-1的溶液各多少mL？已知HA的pKa = 8.10。若将人体红细胞置于此缓冲液中，会出现什么现象（皱缩或膨胀，破裂）？

4. 实验测得弱碱苯胺（C6H5NH2）水溶液的凝固点为-0.186℃，求： (1) 此苯胺溶液的浓度为多少？ (2) 该溶液的pH值为多少？

(3) 若向1升溶液中加入0.1mol MgCl2(s)（设溶液体积不变），有无Mg（OH）2沉淀生成？（已知：Kf.water=1.86K·kg·mol -1；Kb.苯胺= 4.26?10-10； Ksp.Mg（OH）2=1.2?10-11）

5. 血红蛋白是存在红细胞中的一种蛋白，其将O2从肺运输到人体细胞。其中亚铁占血红蛋白的0.33%（质量分数），若取血红蛋白1.0 g溶于水中配制成100 mL溶液，200C时测得渗透压为367Pa，问1个分子血红蛋白中含有几个Fe2+？（铁的原子量为：56）

答案

一、 填空（30分）

1. HCO3-；H2CO3或[CO2]溶解；肺；[CO2]溶解；肾；HCO3-；7.35~7.45；

2. 电解质、小分子物质产生的渗透压力；细胞膜内外的渗透平衡；高分子物质产生的渗透压力；毛细血管内外的渗透平衡；血浆中蛋白质减少；

3. 0.2~0.7；调节溶液浓度；选取不同厚度的吸收池； 4. 光源、单色光器、吸收池、检测器、信号处理器； 5. cA Ka≥10-8；Ka1 / Ka2 ≥104；

6. 蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压力；难挥发非电解质的稀溶液

7. Cl-； 1.77310-9 mol·L-1； 3.35310-6 mol·L-1； 5.28310-5mol?L-1

16

8. 3；3；2；2。 五、计算题

1. 解：(1) BaSO4(s)

Ba2+(aq) + SO42-(aq)

溶解度/ mol·L-1 S S S

S?KSP?1.08?10?10?1.04?10-5mol?L-1

(2) 有同离子效应时，[SO42-] =0.100 mol·L-1 + S mol·L-1≈0.100mol·L-1 Ksp = [Ba2+]·[SO42-] = 0.100S，S =10 Ksp =1.08310-9 mol·L-1 2. 解：(1)

1.2500g-1-1，M =337.1 g · mol ?1000?41.20ml?0.0900?mLol-1Mg?mol(2) n(HB) = n(HCl) =8.24 ml30.363 mol·L-1= 2.99 mmol n(B-) = n(NaOH)- n(HCl) = 0.718 mmol 4.30 = pKa + lg (0.718 / 2.99)，Ka=1.20310-5 (3) 酚酞

3. 解：设加入的NaA的体积为VmL，则HA的体积为(1000-V)mL， 7.40 = 8.10 + lg [0.10V/(0.30)(1000-V) ，V =375mL，HA的体积为625mL。 cos= 0.10337532 +0.303625 =262 mmol · L-1， 低渗，破裂溶血。 4. 解：(1) c≈bB =ΔTf /Kf = 0.186K / 1.86K· kg ·mol -1 = 0.10 mol · L-1； (2) [OH-]?0.10?4.26?10?10?6.25?10?6mol?L-1，pOH =5.20， pH = 8.80；

(3) [Mg2+]·[OH-]2 = 0.103(6.25310-6)2 = 3.91310-12＜Ksp，没有沉淀生成。 5. 解：Π = cRT = mRT/MBV，代入题目所给的数据，得出

MB = 67508 g2mol-1，则一分子血红蛋白含铁原子数为6750830.33%/56 = 4 1. 临床上的两个等渗溶液若以任何体积比混合后仍为等渗溶液。A 2. 含有极性共价键的分子必定是极性分子。B

3. 同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。B

4. 组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也就越大。B 5. 在溶液中，EDTA几乎可与所有的金属离子按摩尔比1∶1形成配合物，

17

配位数为1。B

6. 铜(29Cu)的原子核外电子的排布式为[Ar]3d94s2。B 7. 活化能是活化分子所具有的能量。B

8. 一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率度都加快。A

9. 稳定单质的ΔfHm、ΔcHm、ΔfGm、Sm都为零。B 10. (1/2) Cl2 (g) + e- 电位相等。A

1. 对于4p1电子，下列描述( n, l, m, s )正确的是A A. 4, 1, -1, -1/2 B. 4, 3, 2, 1 C. 4, 2, -2, -1/2

D. 4, 0, 0, +1/2

Cl-(aq) 与Cl2 (g) + 2e-

2 Cl-(aq) 的标准电极

?

?

?

?

2. 下列分子中，碳原子与氢原子成键方式采取sp2-s方式的是B A. CH4

B. C2H4 C. C2H2

D. C2H6

3. 下列各组分子间同时存在取向力，诱导力，色散力和氢键的是A A. H2O-CH3OH B. I2 -CCl4 C. N2-N2

D. 苯-CH3F

4. 配离子[Fe(CN)6]3-，采取的是d2sp3杂化形式，则此配合物的空间构型为B

A. 正四面体 B. 正八面体 C. 三角双锥

D.平面三角形

5. 配离子[27Co(NO2)6]3-的磁矩为0μB，中心原子Co3+的d电子排布式为A A. dε6dγ0

B. dε0dγ6 C. dε2dγ4

D. dε0dγ6

6. H2O 分子中的氧原子采取杂化类型和分子的空间构型分别为C A. sp 直线型 B. sp2 平面三角型 C. sp3 不等性杂化，V 字型 D. 不能用杂化理论解释。 7. 下列各组量子数的值没有错误的是D A. n = 1, l = 1, m = 0 C. n = 0, l = 0, m = 0

B. n = 3, l = 3, m = 2 D. n = 1, l = 0, m = 0

?

8. 已知反应H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g)的ΔrHm，下列说法不正确的是C A. ΔrHm为负值 B.ΔrHm等于H2O(g)的生成热 C. ΔrHm等于H2(g)的燃烧热 D.ΔrHm与反应的ΔU数值上不等

?

?

?

?

18

9. 质量作用定律只能直接作用于C

A. 化合反应 B. 一级反应 C. 元反应 D. 复合反应 10. 今有电池：(-)Pt,H2(g)∣H+‖Cu+∣Cu(+)，要增加电池电动势的办法是C A. 负极加大[H+] B. 负极降低H2气分压 C. 正极加大[Cu+] D. 正极加入氨水 11. 一级、二级和零级反应的半衰期C

A. 都与k和c0有关 B. 都与c0有关 C. 都与k有关 D. 都与k和c0无关

12. 某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为36%，当有催化剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应C

A. ＞36% B. ＜36% C.=36% D.不能确定 13. 温度一定时，氧化还原反应进行的快慢决定于D A. 反应的原电池的电动势E的大小 B. 反应的标准摩尔自由能变ΔrGmθ的大小

C. 平衡常数K的大小 D. 反应活化能Ea的大小 14. 当热力学温度为0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为A A. 零 B. 大于零 C. 小于零 D. 不能确定 15. 下列各物质之间能构成缓冲系的是C

A. NaHSO4和Na2SO4 B. HCl和HAc C. NaH2PO4和Na2HPO4 D. NH4Cl和NH4Ac 三、填空题（20分）

1. 在分子H2C=CH-CH=CH2中，共含有σ键 个，π键 个。 2. 电子在原子轨道中排布规律的三原则是 原理、Pauli 不

相容原理，和 规则。

3. 在甲烷分子中，碳原子是以 杂化轨道成键的。在氨分子中，氮原子是以 杂化轨道成键的。

4. 某反应速率常数k =1.6310-2 s-1，则此反应为 级反应，以 对 作图可得一直线，直线的斜率为 。

5. 标准电极电位的标准状态，对于溶液中各电极反应物浓度为 ，

19

?

若有气体参加反应则气体分压为 ，反应温度为 。 6. 用MO法写出O2分子的分子轨道排布式 （2分）， 并排出O2，O2-，O2+分子的稳定性顺序 。

7. VB法中的σ键对称性及特点 ， π键对称性及特点 。

8. 稀溶液的依数性包括：蒸汽压下降、 、 和渗透压力。

答案

三、填空题（20分）

1. 9个；2个；2. 能量最低；洪特；3. sp3等性；sp3不等性；

4. 一；lnc；t；6.9310-3 s-1；5. 1 mol·L-1；100kPa；没规定，常用298.15K； 6. O2：[KK(σ2s)2(σO2-＜O2＜O2+；

7. 沿键轴呈圆柱形对称分布；镜面反对称；8. 凝固点降低；沸点升高

*2222*1*1

2s)(σ2px)(π2py)(π2pz)(π2py)(π2pz)]（2

分）；

基础化学试卷 （8）

一．单项选择题(本大题共30题，其中1~30题每题1分，31~40题每题2分，共50分。)

1. 测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是

A.蒸气压下降法 B.沸点升高法 C.凝固点下降法 D.渗透压力法 2.下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是 A. 0.5 mol2L-1 CaCl2 ┃0.5 Na2SO4 mol2L-1 B. 0.3 mol2L-1 NaCl ┃0.1mol2L-1 BaCl2 C. 0.5 mol2L-1 C6H12O6 ┃0.3 mol2L-1 C12H22O11 D. 0.2 mol2L-1 NaCl ┃0.5 mol2L-1 C6H12O6

3. 在下列溶液(1)c(C6H12O6)= 0.1 mol2L-1, (2)c (Na2SO4) = 0.1 mol2L-1,(3) c(NaCl) = 0.1 mol2L-1,（4）c (HAc)=0.1 mol2L-1中，凝固点由高到低的顺序是 A. (1)>(4)>(3)>(2) B. (2)>(3)>(4)>(1) C. (1)>(2)>(3)>(4) D. (2)>(4)>(3)>(1) 4. 根据酸碱质子理论，下列物质只能为碱的是 A. HCO3— B. H2O C. NH4+ D. Ac—

20

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库大学基础化学14套模拟题(4)在线全文阅读。