A. NH3 、Cl2 B. NH3 、Cl- C. NH3 D. Cl- 20. 下列离子中单电子数最少的是D
A. 26Fe3+ B. 26Fe2+ C. 27Co3+ D. 28Ni2+
三、填空题（每空1分，共10分）
1. 根据酸碱质子理论，HCO3-属于 ① 。
2. 当以酚酞为指示剂，用0.100 0mol2L-1的HCl滴定某Na2CO3溶液至红色恰好消失时，耗去HCl标准液20.25mL，加甲基橙指示剂继续滴定至黄色恰好变为橙色时耗去HCl标准液的总体积应为 ② mL。
3. 已知Ag2CrO4、AgI的溶度积Ksp值分别为1.1310-12、8.5310-17。一混合溶液中含有CrO42-，I-，浓度均为0.10 mol2 L-1，当逐滴加入0.10 mol2 L-1 AgNO3溶液时，生成沉淀的先后顺序是 ③ 。 4. 可逆反应中吸热反应的活化能比放热反应的活化能 ④ 。
5. 在下列电池(-) Cu│Cu2+‖Ag+│Ag (+)的负极中加入浓氨水，电池的电动势将 ⑤ ，在正极中加入KI，电池的电动势将 ⑥ 。
6. 原子轨道角度分布图反映了角度波函数Y和 ⑦ （r ?方位角？概率？概率密度？）的关系。
7. 24Cr原子的电子排布式是 ⑧ 。 8. 甲烷分子间的作用力是哪类范德华力： ⑨ 。 9. [ Fe (e n) 3 ] 2 ( SO 4 ) 3 命名为 ⑩ 。 四、计算及问答题（15分）
1. 已知? ? (Ag+/ Ag) = 0.802V，? ? (Cu2+/ Cu) = 0.342V，求
（1）用这两个电极组成原电池，写出该原电池组成式（写对1个电极1分，共2分）
（2）计算标准电池电动势（1分）
（3）计算电池总反应的平衡常数（1分），判断该反应是否进行完全（1分）。
2. N的核电荷数是为7，试用杂化轨道理论解释NH3分子的形成。 （1） 用原子轨道方框图说明NH3分子中N原子的杂化过程（1分）； （2） 说明是等性杂化还是不等性杂化（1分）？ （3） 分子的空间构型如何（1分）？
11
（4） 说明N和H原子之间的成键情况：所形成共价键的类型（σ？π？1
分）
（5） N—H键是哪两种轨道重叠形成（1分）， （6） 说明键的极性（1分）
（7） 说明分子是极性分子还是非极性分子（1分）? （8） 分子中的键角多大（1分）？ 3. 已知 NH3的Kb = 1.79310-5， （1）NH4+的Ka（1分）
（2）计算0.100 mol · L-1的NH4Cl溶液的[H+]（0.5分）和pH值（0.5分）。
答案
第一部分 理论部分
三、填空题
1.①两性物质 2.②40.50 3.③ I-(AgI),CrO4.④ 大
5.⑤ 增大 ⑥ 减少 6.⑦ 方位角 7.⑧ [Ar]3d5
42-
(Ag2 CrO4)
4s1
或1s
2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s1
8.⑨ 色散力
9.⑩ 硫酸三（乙二胺）合铁（Ⅲ）
四、计算及问答题
1. （1）(-)Cu|Cu2+||Ag+|Ag(+) （2分，一个电极1分） （2）E =?+? -?-? = 0.802 - 0.342 = 0.46 (V) （1分） （3）
nEθ2?(0.802?0.342)lgK??0.05920.0592?15.54θ?
12
K=3.4731015（1分），完全（1分）
?
2. (1)
不等性杂化（1分）三角锥（1分）σ（sp3 —s）键（2分）极性键（1分） 极性分子（1分）107°（1分）
3. K 1 .00 ? 10 ?14wKa???5.56?10?10?5K b 1 . 79 ? 10 （1分，仅公式对0.5分）
10 [H ? ] ? K a c ? ? 10 ? 0 .100 ? 7 .48 ? 10 ? 6 （0.5分） a ? 5 .59（1分）
pH = 5.13 （0.5分）
基础化学试卷（3）
1. 临床上的两个等渗溶液若以任何体积比混合后仍为等渗溶液。A
2. 将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少为原来的1/2。B 3. 新分离的红细胞放入0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中其形状不变。B 4. 弱酸的浓度越低，解离度越大，[H+]也越高。B 5. 将0℃冰放入0℃葡萄糖溶液中，冰会逐渐溶化。A
6. 一种酸，其酸性的强弱不仅与其本性有关，还与溶剂的性质有关。A 7. 当向含有能与某沉淀剂生成沉淀的几种相同浓度离子的混合溶液中逐滴加入某沉淀剂时，无论离子所带电荷多少，必然是溶度积最小的离子首先沉淀。B
8. 组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也就越大。B 9. 可见分光光度法只能测定有色溶液，对于无色溶液必须加入显色剂与被测物质反应生成稳定的有色物质后才能进行测定。A
10. κ愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。一般κ值在103以上即可进行分光光度法测定。A
1. 弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中B
A. 解离度高 B. 解离度低 C. 极性大 D.不变
13
2. 测定生物高分子化合物的摩尔质量，下列方法中最不宜采用的是C A. 渗透压法 B. 凝固点降低 C. 沸点升高法 D. 蒸汽压降低 3. 酸碱质子理论的创始人是C
A. Lewis B. Arrhenius C. Br?nsted D. Debye-Hückel 4. 在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr = 180），NaCl（Mr =58.5），CaCl2（Mr =111），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是B
A. C6H12O6 B. NaCl C. CaCl2 D. C12H22O11 5. 在分光光度法中的吸光度A可表示为：D
A. It / Io B. lgIt / Io C. Io / It D. lg Io / It 6. 用波长相同的单色光测定甲、乙两种浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为1cm的吸收池，乙溶液用2cm的吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙两溶液的关系是C
A. 甲与乙浓度相等 B. 乙的浓度是甲的2倍 C. 甲的浓度是乙的2倍 D. 甲的浓度是乙的1/4倍 7. 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液C A. 质量摩尔浓度相同 C. 物质的量浓度相同 C. 渗透浓度相同 D. 质量浓度相同
8. 用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应时，均消耗掉20ml NaOH，这表示B A. HCl和HAc溶液中，H+浓度相等 B. HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等
C. HCl和HAc溶液的pH 相等 D. HCl和HAc的质量浓度相等 9. 下列公式中有错误的是A
A. pH= pKa +lg[HB]/[B-] B. pH= p Ka -lg[HB]/[B-] C. pH= p Ka +lg n(B-)/n(HB) D. pH= -lg（Kw/Kb）+lg[B-]/[HB] 10. 下列各物质之间能构成缓冲系的是：C
A. NaHSO4和Na2SO4 B. HCl和HAc C. NaH2PO4和Na2HPO4 D. NH4Cl和NH4Ac
14
三、填空题（30分）
1. 碳酸缓冲系是人体最重要的缓冲系，其抗酸成是 ；抗碱成分是 。尽管其缓冲比不是缓冲容量最大的缓冲比，但是可由 调节 。由 调节 ，从而达到维持体内血液中的pH = 。
2. 晶体渗透压力是指 ，其对于维持 起主要作用。胶体渗透压力
是指 ，其对于维持 起主要作用。当某些疾病引起血液中 降低将会导致水肿。
3. 将被测物吸光度控制在 范围可使透光率读数误差较小，控制的方法是 或 。
4. 分光光度计的基本部件 ， ， ， ， 。
5. 强碱能够直接准确滴定弱酸的判据是 。强碱滴定多元弱酸能否分步滴定的条件是 。
6. 稀溶液的依数性包括 ，它适用于 。
7. 在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中（浓度均为0.1 mol·L-1），当逐滴加入Ag+时， 先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag+浓度为 。继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+浓度为 ，其阴离子浓度为 。（Ksp.AgCl = 1.77?10-10；Ksp.Ag2CrO4=1.12?10-12）
8. 下列数据：0.00814、1.76310-5、0.50%、和pH＝10.50的有效数字位数各是 、 、 、 。 五、计算题（40分）
1. 改进的X—透视定量诊断肠疾病中，患者需喝BaSO4的溶液。然而由于Ba2+是有毒性的。它的浓度可由加入Na2SO4降低。分别计算：BaSO4溶液的溶解度(1)纯水中的(2)在0.10 mol·L-1 Na2SO4中的（Ksp, BaSO4=1.08?10-10）。 2. 取某一元弱酸试样1.250 0g，用水溶解至50.00 mL，可用41.20 mL 0.090
15
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库大学基础化学14套模拟题(3)在线全文阅读。
相关推荐：