5. 已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1= 3.14，pKa2 = 4.77，pKa3 = 6.39，若准备配制pH为6.00的缓冲溶液，应选择下列哪对-缓冲对。
A. H2Cit--HCit2- B. HCit2--Cit3- C. H3Cit-H2Cit- D. H2Cit-- Cit3- 6. Which choice listed below is the meaning of“bB”？ A. amount of substance concentration B. molality C. mass fraction D. mole fraction
7. 用0.1000 mol?L-1NaOH滴定0.1000 mol?L-1HAc时，计量点的pH为多少？（已知Ac-的Kb=5.68310-10）
A. 4.72 B. 7.00 C. 9.83 D. 8.73 8. 上题（第7题）应选用的指示剂为
A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 中性红
9. 某指示剂的pKHIn =7.0，其酸色为黄色，碱色为红色，则其在pH =5.5的溶液中显
A. 红色 B. 黄色 C. 橙色 D. 兰色 10. 下列元素基态原子的d轨道为半充满的是
A. 23V B. 15P C. 24Cr D. 27Co 11. 若用四个量子数表示某电子的运动状态，下列错误的是
A. n = 3，l =1，m = -1，s=+1/2 B. n= 4，l =2，m= +2，s=-1/2 C. n = 2，l =2，m =０，s=-1/2 D. n= 3，l =1，m= +1，s=+1/2 12. 加入沉淀剂使配离子转换为沉淀物，下述情况最有利的是 A. Ks越大，Ksp 越大 B. Ks越小，Ksp 越小 C. Ks越小，Ksp 越大 D. Ks越大，Ksp 越小 13. 下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是
A. n = 5，l = 1 B. n = 3，l = 2 C. n = 5，l = 0 D. n = 6，l = 1 14. 下列哪一个表示“有效碰撞理论”？
A.effective collision theory B. transition state theory C. hybrid orbital theory D. valence bond theory
15. 实验表明反应2NO +Cl2 →2NOCl 的速率方程式为υ = kc2(NO)c(Cl2)，则对该反应描述错误的是
21
A. 对 Cl2为一级反应 B. 对 NO为二级反应 C. 为三级反应 D. 元反应 16．电泳时，溶胶粒子往正极移动，说明
A. 胶核带负电 B. 胶团带负电 C. 扩散层带负电 D. 胶粒带负电 17. 使As2S3溶胶聚沉，下列电解质的聚沉能力最强的是
A. Mg(NO3)2 B. K2SO4 C. AlCl3 D. Na3PO4 18. 某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的 A.1/2 B.1/4 C.1/3 D.1/8 19. 下列各酸碱不可以进行直接准确滴定的是 A. 0.1mol2L-1 HCOOH （Ka = 1.77310-4） B. 0.1 mol2L-1 NaAc （KaHAc = 1.74310- 5） C. 0.01 mol2L-1 NaCN （Ka = 4.93310- 10） D. 0.1 mol2L-1 NH32H2O （KbNH3 = 1.79310- 5）
20. 根据杂化轨道理论，NF3 分子中的N采取的杂化方式为
A. sp B. sp2 C. sp3等性 D. sp3不等性 21. 下列描述正确的是
A. 升高温度使化学反应速率加快的主要原因是分子运动速率加快。 B. 活化分子所具有的能量就是反应的活化能。 C. 一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。
D. 有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。 22. 下列都是由极性键组成的非极性分子的是
A. BF3, CO2, CH4 B. I2 , CH4, CO2, C. H2O, CH3Cl, O2 D. H2S, HCl, C6H6 23. 下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是： A．C6H6 B．CCl4 C．O2 D．CH3 OH 24. 在1L0.1 mol2L-1NH32H2O中，加入一些NH4Cl晶体，溶液的pH值和NH32H2O
的碱常数如何改变？
A. pH值降低，NH32H2O的碱常数不变 B. pH值升高，NH32H2O的碱常数不变 C. pH值降低，NH32H2O的碱常数变小
22
D. pH值降低，NH32H2O的碱常数变小
25. 对电极电势的下列叙述中，正确的是 A. 同一电极作为正极时与作为负极时的电极电势是不相同的 B. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小 C. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大
D. 电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电势增大一倍 26.下列描述错误的是
A. 饱和甘汞电极属于参比电极。
B. 标准电极电位表中φ?值是以标准氢电极的电极电位人为规定为零的情况下测得的。
C. 通常测定溶液的pH时，用玻璃电极作指示电极。 D. 只要E? >0，氧化还原反应方向总是正向自发进行。 27. 下列说法错误的是
A. 缓冲溶液的缓冲能力可用缓冲容量来表示，缓冲容量越大，缓冲能力越强。 B. 总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。 C. 缓冲溶液的缓冲范围为pH = pKa±1。
D. 当缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，其缓冲容量也越大。 28. 下列说法错误的是
A. 在分光光度法中，为了提高测定的准确度，溶液的吸光度范围应调节在0.2-0.7。
B. 吸收曲线的基本形状不随溶液浓度的变化而变化。 C. 摩尔吸光系数随溶液浓度的变化而变化。 D. 朗伯-比耳定律只适用于单色光。 29.下列说法正确的是
A. 稀释公式表明弱酸的浓度越稀，解离度越大，酸性也越强。 B. 在Na2HPO4溶液中加入Na3PO4会产生同离子效应。
C. 当HAc分别溶解在液氨.液态氟化氢.水溶剂中时，以在液态氟化氢中酸性最大。
D. 实验测得某食盐水溶液中NaCl的解离度是87%，因而溶液中尚有13%的NaCl
23
分子未解离。
30. 下列说法正确的是
A. 在定量分析中，可采取校正的方法减少偶然误差。
B. 精密度用误差表示，只有在消除系统误差的情况下，精密度高，准确度才高。 C．pH = 4.75，其有效数字为3位。
D.化学计量点与滴定终点不相符，导致的误差为系统误差。
31. 在200g水中溶解1.0g非电解质及0.488g NaCl(Mr=58.5)，该溶液的凝固点为
-0.31℃。已知水的Kf =1.86 k2㎏2mol-1，则该非电解质的相对分子质量为 A. 30 B. 60 C. 36 D. 56
32. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，三次测定结果为0.1023、0.1024、0.1019（单
位：mol?L-1），则其相对平均偏差为
A .0.59% B.0.0002 C.0.2% D.0.02%
33. 已知Ksp（AgCl）=1.77310-10, Ksp（AgBr）=5.35310-13, Ksp（Ag2CrO4）=3.6310-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01 mol2L-1 ，在向该溶液逐滴加入0.01 mol2L-1 AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是 A. AgBr和Ag2CrO4 B. AgBr和AgCl C. AgCl和Ag2CrO4 D. 一起沉淀
34. 标定NaOH的基准试剂草酸(H2C2O422H2O)，若其固体含有少量中性杂质，
则标定出NaOH溶液的浓度会
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 35. AgI在0.010 mol2L-1 KI溶液中的溶解度为（已知AgI的Ksp= 9.3310-17） A. 9.3310-15 mol2L-1 B. 9.3310-15g2(100mL)-1 C. 9.6310-9 mol2L-1 D. 9.6310-9 g2(100mL)-1
36. 有一标准Zn2+离子溶液的浓度为12.0mg2L-1，其吸光度为0.304，有一液体试样，在同一条件下测得的吸光度为0.510，求试样溶液中锌的含量（mg2L-1） A. 20.1 B. 7.18 C. 0.558 D. 0.0996 37. 已知：
24
1-1(1)Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔrHθ=-143.7KJgmolm2-1 (2)CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) ΔrHθm=-11.5KJgmol求：ΔfHθm(CuO,s)A.-155.2 kg2mol-1 B.无法计算 C.155.2 kg2mol-1 D.-132.2 kg2mol-1 38.下列说法正确的是
A. 在标准状态下，稳定单质的△fHm?，△CHm?，△fGm?，Sm?都为零。 B. 温度对化学反应的△rGm、 △rSm影响都很小，但对 △rHm影响却很大。 C. 某一化学反应若为放热.熵增，则一定是自发过程。 D. 因QP = △H ，所以等压过程才有焓变。
39. 有一化学反应，20℃时，反应速率常数为1.2310－4 s-1，50℃时的速率常数
为1.2310－3 s-1，则该反应的活化能Ea为（kJ2mol-1） A. 6.043104 B. 19.1 C. 60.4 D. 1.913104
40. 等温等压反应（1）A→C；ΔrHm,1 （2）B→C；ΔrHm,2 （3）B→A；Δ
rHm,3 ， 则各反应的关系为
A. ΔrHm,1 =ΔrHm,2 =ΔrHm,3 B. ΔrHm,3 =ΔrHm,1+ΔrHm,2 C. ΔrHm,1 =ΔrHm,2 +ΔrHm,3 D.ΔrHm,2 =ΔrHm,1 +ΔrHm,3
二．填空题（本大题共17题，每格1分，共30 分。）
1. 测得某稀溶液的凝固点为-0.52℃（Kf=1.86 K2kg2mol-1），求该溶液的渗透浓度为 mmol2L-1，37℃时的渗透压力为 kPa，若将红细胞放入此溶液红细胞将 （皱缩或溶血或保持原状）。
2. 应用有效数字的运算规则，算式[0.2154325.123(23.15-16.0)]/(0.2845312.34)
的结果的有效数字为 位。
3. 已知某反应正反应的反应热为80kJ2mol-1，活化能为150kJ2mol-1，则逆反
应的活化能为 kJ2mol-1。
4. 某一系统由状态A沿途径1到状态B向环境放热150 KJ，同时对环境做功
80KJ；当系统由状态A沿途径2到状态B，同时环境对其做功50 KJ，则Q 为 KJ。
5. 物理量Qp、U、T、S、G、H、Wf、V中为状态函数的是 。
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