2011高三化学考前速记必备(6)

③油脂（碱液） ④碳酸盐（稀盐酸） ⑤I2（酒精） 二、常见气体的实验室制法

1、发生装置——根据反应物的状态和反应条件选择装置 （1）固+固、加热型 O2、NH3、CH4、

（2）固+液、不加热型 H2、CO2、H2S SO2、NO2、C2H2 （3）固+液、加热型 Cl2 （4）液+液、加热型 C2H4 2、净化、干燥装置 （1）仪器的选用

洗气瓶（长管进、短管出）（2）洗涤剂、净化剂的选用 中性气体（如 酸性气体（如 酸性气体（如（3）干燥剂的选用 酸性干燥剂：浓硫酸、 碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠 中性干燥剂：无水氯化钙（不能干燥氨气）3、收集装置 排水收集：排水 排饱和食盐水 排空气收集：向上排气向下排气4、尾气吸收装置 极易溶于水的气体（ 较易或可溶的气体（三、物质的分离、提纯和鉴别1、物质的分离和提纯（1）物质分离和提纯：分离是得到混合物中各种成分的纯净物（保持原来的化学成分和物理状态）提纯是净化主体物质，不必考虎提纯后杂质的化学成分和物理状态。（2）物理方法1）过滤：除去溶液里混有的不溶于溶剂的杂质的方法。①所有仪器：铁架台（带铁圈）②注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁、中间无气泡二低： a、滤纸边缘略低于漏斗口。三靠： a、倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒。管口紧靠烧杯内壁。2）渗析：利用半透膜，使胶体跟混在其中的小分子、离子等分离的方法。①所用仪器：半透膜、烧杯等。②方法：将混有离子或小分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，再把这个袋放在溶剂中从而使离子或小分子从胶体溶液里分离出来。3）蒸发：将溶液浓缩，溶剂汽化，使溶质以晶体形式析出的过程。 ①所用仪器：铁架台（带铁圈）

；干燥管（大口进、小口出）

O2）中含有酸性杂质气体（如Cl2、CO2、SO2）含有HCl，用饱和碳酸氢钠、亚硫酸氢钠溶液除杂CO2）含有H2S，用CuSO4溶液除杂，而不用浓硫酸

P2O5

O2、H2、CH4、C2H2、C2H4 Cl2

O2、CO2 H2、NH3、CH4

NH3、HX），用倒置漏斗吸收SO2、CO2、H2S、Cl2），导气管深插入吸收液面

、烧杯、漏斗、玻璃棒等。用品：滤纸、

b、漏斗里液面略低于滤纸边缘 b、玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处。

、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。26

；U型管 CO2、H2S）时用

NaOH溶液除杂

c

；

、漏斗下端 ②注意事项：

a、液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。

b、在加热过程中要不断搅动液体以防局部过热导致液滴飞溅出来。 c、当加热到蒸发皿中出现较多固体时，就应停止加热，利用余热蒸干。 4）蒸馏：分离或提纯沸点不同的液体混合物的方法。 所用仪器：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器。 5）结晶和重结晶

①冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶质，如KNO3。

②蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

③重结晶：将已得到的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、加热、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。 6）萃取与分液

①所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗

②萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来。

③分液：分离互不相溶的密度不同的液体。 ④注意事项： a、萃取剂必须具备两个条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度较大。 b、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时，立即关闭

活塞，上层液体从上口倒出。 （3）物质分离和提纯的化学方法

①生成沉淀法

例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤除去Mg(OH)2，加入适量盐酸，调节pH为中性。 ②生成气体法

－

例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，加入适量的稀H2SO4，将CO32除去。 ③氧化还原法

例如FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的氯气（或过氧化氢）将FeCl2氧化为FeCl3。若FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。 ④正盐与酸式盐相互转化法

例如Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3而除去杂质。若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

⑤ 利用物质的两性除去杂质

例如Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，加入足量的NaOH溶液，使其中的Al2O3转化为NaAlO2，

过滤，洗涤，即得到纯净的Fe2O3。 2、物质的鉴别 离子 检验试剂 主要实验现象 K+ Na+ Ba2+ Al3+

焰色反应 焰色反应 紫色 黄色 稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加稀硝酸 白色沉淀 NaOH溶液、氨水 白色（胶状）沉淀，继续加NaOH溶液沉淀溶解 27

Mg2+ Fe 3+NaOH溶液 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①NaOH溶液 白色沉淀 红褐色沉淀 血红色溶液 先白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。 先无颜色变化，加氯水后变为血红色 Fe2+ ②KSCN溶液，氯水 H +①紫色石蕊溶液②pH试纸 ③甲基橙溶液 ①NaOH溶液 紫色石蕊变红；pH试纸变红；甲基橙变红 蓝色沉淀 黑色沉淀 白色沉淀 红色石蕊试纸变蓝 Cu2+ Ag+ NH 4Cl Br I SO42 －－－－②H2S(或Na2S溶液） ①盐酸或氯化物溶液，稀硝酸 +NaOH溶液（浓）和湿润的红色石蕊试纸 AgNO3溶液，稀硝酸 AgNO3溶液，稀硝酸 ①AgNO3溶液，稀硝酸 ②滴入淀粉溶液后滴入氯水 可溶性钡盐，稀盐酸（或稀硝酸） ①BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水 ②盐酸或硫酸、品红溶液 白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀 淀粉变蓝 白色沉淀 先产生白色沉淀，后溶解，生成的气体能使石灰水变浑浊 产生的气体能使品红溶液褪色 SO32 －CO32 －－①BaCl2溶液、稀盐酸 ②盐酸、石灰水 生成白色沉淀，加盐酸后沉淀溶解 产生气体，气体能使石灰水变浑浊 产生红棕色气体 产生有臭鸡蛋气味的气体 黑色沉淀 NO3 试液浓缩后加浓硫酸和铜片，加热 ①稀硫酸或稀盐酸 S2 －②Pb(NO3)2溶液 －OH

①无色酚酞溶液②紫色石蕊试液③溶液变红；溶液变蓝；溶液变黄色；pH试纸变蓝色 甲基橙溶液④pH试纸 28

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