2011高三化学考前速记必备(5)

(C6H10O5)2(蔗糖)+H2O

稀硫酸 C6H12O6(葡萄糖)+ C6H12O6(果糖) 2C6H12O6(葡萄糖)

(C6H10O5)2(麦芽糖)+H2O

酸或酶 (C6H10O5)n+nH2O

酸或酶 n C6H12O6 (葡萄糖)

葡萄糖的结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO （醛糖） 果糖的结构简式： CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CO－CH2OH （酮糖）

四、蛋白质和氨基酸的性质1、蛋白质中除了含有2、氨基酸具有两性，蛋白质分子的末端含有（1）几种常见的氨基酸：（2）体现氨基酸两性的方程式：

（3）成肽反应： + H Ni 2

加热 + 3

△

C、H、O、N外，往往含有

H2N－CH2－COOH

+ HCl

+ NaOH

（油脂的氢化或硬化） + 3C17H35COONa 碱性水解（皂化反应）S元素，燃烧时有烧焦的羽毛的气味。COOH和—NH2，因此仍具有两性。

2－氨基－1,5－戊二酸（谷氨酸）

α－氨基苯丙酸（苯丙氨酸）

氨基酸与酸反应

+H2O 氨基酸与碱反应21

—

氨基乙酸（甘氨酸） α－氨基丙酸（丙氨酸）

+ H2O

氨基酸 氨基酸 二肽

（相对分子质量在3、水解：天然蛋白质水解（断裂肽键）能得到多种4、盐析：蛋白质溶液中加入少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）能促进蛋白质的溶解，浓度较大的盐溶液，可析出蛋白质沉淀，加水后又可溶解，盐析的过程是可逆的过程。5、变性：蛋白质在加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波；强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇、三氯乙酸、丙酮等的作用下物理性质和生理功能发生变化的现象。变性是不可逆的。6、颜色反应：天然蛋白质往往含有苯环，遇浓硝酸显黄色。 五、酶

酶是一类由细胞产生的、酶的催化特点：（1）条件温和、酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性。（2）具有高度的专一性。例如，蛋白酶只能催化蛋白质水解反应，淀粉酶只对淀粉起催化作用，如同一把钥匙开一把锁一样。（3）具有高效催化作用。酶催化的化学反应速率，比普通的催化剂高 六、核酸

核酸是一类含磷的生物高分子化合物，万至几百万。核酸分为脱氧核糖核酸（法合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。我国是唯一参加世界人类基因组研究的发展中国家。

以上，并具有一定空间结构的多肽，称为蛋白质）对生物体内的化学反应具有催化作用的有机物，在接近体温和接近中性条件下，

一般由几千到几十万个原子组成，DNA）和核糖核酸（?α－氨基酸。 酶就可以起到催化作用。

RNA）22

多 肽

其中绝大多数是蛋白质。在107~1013倍。 相对分子质量可达十几年我国科学工作者用人工方 30~50 10000

不需加热。℃。1981进入合成有机高分子化合物的时代

有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104~106，而低分子有机物的相对分子质量在1000以下。另外，低分子有机物相对分子质量都有一个明确数值，而高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值。它是以低分子有机物作原料，经聚合反应得到各种相对分子质量不等的同系物组成的混合物。 一、加聚反应及常见合成产物

1、加聚反应：通过加成反应使小分子形成高分子化合物的反应。

2、聚乙烯 nCH2＝CH2

催化剂

乙烯（单体） 链节 聚合度

注意：链节为能体现出单体的最小重复单元，聚乙烯的链节不能是“－CH2－”

3、聚氯乙烯 n

4、聚苯乙烯 n

催化剂 催化剂

催化剂 5、合成橡胶 n CH2＝CH—CH＝CH2

顺式聚1,3丁二烯 天然橡胶的结构

单体 天然橡胶（顺式聚异戊二烯） 杜仲胶（反式聚异戊二烯） 6、聚丙烯酸钠n CH2＝CHCOONa

催化剂 （高

7、聚乙炔（导电塑料） nCH≡CH

催化剂

二、缩聚反应及常见合成产物

1、缩聚反应：有机物分子之间通过缩合反应，脱去小分子（如H2O）而形成高分子化合物的反应。

[ 2) 5 O －]n H + (n－1)H2O 2、聚酯 n HOOC(CH2)5OH HO－OC(CH

6－羟基己酸 聚－6－羟基己酸酯

n HOOC(CH2)4COOH + n HO(CH2)2OHHO－[ OC(CH 4COO(CH 2 ) －]nH+ +(2n－1)H2O 2)2O 聚己二酸乙二醇酯

23

3、酚醛树脂

+

H+

H+

n

+ (n－1)H2O

4、聚酯纤维（涤纶） n

+ nHOCH2CH2OH 催化剂 24

+ (2n－1)H2O

化学实验

一、化学实验的基本操作 1、物质的加热

试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可用外焰直接加热，烧杯、烧瓶等仪器要垫石棉网加热。

加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。给试管里的液体加热，要使管口向上倾斜（约45°角），试管口不能对人。 2、气密性检验1）气密性检查的原则。气密性检查总的原则是先让装置和附加的液体构成封闭体系，设法（一般为微热）改变体系内气体压强，观察产生的气泡、水柱、液面升降等，判断装置气密性。2）气密性检查方法（1）升温法：升高发生装置体系内气体的温度，使体系内部分气体外逸，当温度恢复到初始温度时，浸没在水中的导气管内存在一段水柱。①手握法：适于容积较小的气体发生装置。连接好装置，将导气管浸没在水中，用双手握住反应器外壁片刻，导气管口冒出气泡，手移开后，导气管内存在一段水柱。这种方法的缺点是受周围环境温度的限制，当气体发生装置内温度与人体的温度（相差不大时（如夏天）②微热法：将气体发生装置的导气管浸没在水中，用酒精灯在试管或烧瓶的底部略微加热，体系内的空气受热膨胀，水中导气管口有气泡冒出，停止加热后，导气管中形成一段水柱，表明装置气密性良好。

（2）液差法如右图所示，关闭活塞，向球形漏斗中加入水浸没其下端管口后，继续加一定量的水，若能保持液面不下降，则说明该装置气密性良好（简易启普发生器的气密性检查方法与此相同） 注意：气密性的检查，在实验操作中一般应放在第一步。 3、试纸的使用 （1）试纸种类 （2）使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

③注意事项4、仪器的洗涤（1）标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股下流时，表示仪器已洗干净。 （2）若附着不易用于洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。仪器内常附有的特殊物质及洗涤试剂（括号内为洗涤试剂） ①MnO2、

，无法应用该法检验装置的气密性。

石蕊试纸（红、蓝色） pH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱 品红试纸：检验 KI淀粉试纸：检验

a、试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触b、测溶液pH

KMnO4、Ca(OH)2。 ：定性检验酸、碱性SO2等有漂白性的物质Cl2

pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。 Fe(OH)3等（浓盐酸） 25

36℃－37℃）高度差

关闭

HNO3 ）

等有氧化性的物质

时，：、 ②银镜（稀

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2011高三化学考前速记必备(5)在线全文阅读。