2011高三化学考前速记必备(3)

③二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系

[不水解离子]>[水解离子]>[显性离子] >[二级水解离子]> [水电离出的另一离子] ④电荷守恒 即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度

⑤物料守恒 平衡状态下某组分在溶液中的总浓度等于该组分各物种的平衡浓度的总和

－－－

⑥水的电离平衡 水电离的H+(或OH) = 游离的H+(或OH)数 + 被结合的H+(或OH) 5、溶解平衡

难溶电解质在溶液中都存在溶解平衡。

溶度积Ksp＞离子积Qc 溶液未饱和，无沉淀析出

溶度积Ksp=离子积Qc 溶液饱和，溶解与沉淀处于平衡状态 溶度积Ksp＜离子积Qc 溶液过饱和，有沉淀析出 是把化学能转变为电能的装置。Zn－2e－= Zn 2+。正极：存在氧化剂和还原反应的电极。如

Pb，正极为PbO2，电解质溶液为硫酸。(Pb)：Pb+SO2－－4－2ePbSO4 正极Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2HZn，正极为MnO2(Pb)：Zn+2OH－－2e－ Zn(OH)2 Zn+2MnO2+2H2O2 MnOOH + Zn(OH)Zn，正极为(Zn):Zn－2e－+2OH－ ZnO+H2O Zn+Ag2OZnO+2Ag

H2为负极，氧气为正极，电解质为(H－ － 2):2H2－4e+ 4OH4H2O :2H2+O22H2O

析氢腐蚀 水膜酸性较强

2H+

+2e

－

H2??

Fe－2e－

Fe2+

；外加电流的阴极保护法（电解池原理）

负极：还原剂和存在氧化反应的物质，如Zn(H2SO2H+

+2e－=H2。在原电

(PbO+2－－

2)：PbO2+4H+SO4+2ePbSO4+2H2O

KOH。

MnO－2MnOOH+2OH－

2+H2O+2e

2

2O，电解质为KOH溶液。

(Ag－－

2O)：Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH

KOH溶液（也可以用稀硫酸）。

(O+4e－ + 2H－

2):O22O4OH

吸氧腐蚀

水膜酸性很弱或呈中性 2H2O+O2+4e

－

4OH－

11

电化学一.原电池 1．原电池的概念：4)Cu

原电池中的锌片，池中电子从负极流出经过导线流入正极。注意有盐桥的原电池装置的特点。化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池。2．原电池的电极、电池反应式的写法。（1）铅蓄电池：负极为 负极电池反应：2O

（2）碱性锌锰电池：负极为，电解质溶液为 负极正极：电池反应：（3）银—锌高能电池：由负极为Ag 负极正极电池反应：（4）氢氧燃料电池。 负极正极 电池反应3．金属的腐蚀和防护（1）化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。 条件 正极反应 负极反应（2）金属腐蚀快慢的判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀（3）金属的电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）二、电解池 1．电解池的概念：把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 2．电解池两极的确定和电极反应(如电解CuCl2溶液，惰性电极)

－

阳极：接电源的正极。较易失电子的阴离子优先在阳极失电子发生氧化反应 。如2Cl－2e－

Cl2

2+

阴极：接电源的负极。较易得电子的阳离子优先在阴极得电子发生还原反应。如Cu+2e－Cu 电解反应式：Cu+2Cl

2+

－

Cu+Cl2

3．离子的放电顺序

①在阳极上如是活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子 不容

2－－－

易在电极上放电。如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中阴离子放电顺序是：S ＞I＞Br

＞Cl－＞OH－；NO－SO2－－2-3、4、F、CO3等在溶液中不放电。

②在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+＞Hg2+?＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞在溶液中不放电。 4．电解原理的应用

①电解饱和食盐水制H2、Cl2和NaOH溶液。

③冶炼活泼金属：电解法炼铝、钠、镁等活泼金属。

④精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液。 5．酸、碱、盐溶液的电解规律 (惰性电极)：

①含氧酸（如硫酸）、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐溶液电解：总反应式： ②无氧酸溶液及不活泼金属的无氧酸盐(HF除外)溶液电解，例： ③活泼金属的无氧酸盐溶液电解，例：2NaCl+2H2O2NaOH+H④不活泼金属的含氧酸盐溶液电解，例：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3

12

子，

、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+

2H2O2H2+O2 H2+Cl2??

4

2+Zn； 2HCl2+Cl2 +2H2SO

认识有机化合物

仪器分析法：

分析方法 核磁共振氢谱 红外光谱 质谱 质谱图中质荷比最大的为相对分子质量 根据谱图中不同的峰，根据谱图可得出有机物结论 确定不同类型的氢原子，根据峰的面积确定氢原子数目。 含有何种化学键或官能团 烃和卤代烃

一、基本概念

1、烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。烃可分为：烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，简称芳烃。

2、 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团（如CH2）的物质。

注意：属同系物应具有结构相似，通式相同；如含官能团，官能团的类型和数目应相同。 3、同分异构现象和同分异构体：碳链异构、官能团异构、位置异构等 二、甲 烷

1、甲烷的分子式：CH4是正四面体形结构，4个C－H的键长、键能完全相等。

2、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水。俗名：沼气、坑气，是天然气、瓦斯的主要成分。

3、甲烷的化学性质 通常条件下，甲烷的化学性质比较稳定，不与高锰酸钾等强氧化剂反应，也不与强酸、强碱反应。但在一定条件下，也能发生某些反应。

点燃 氧化反应CH4 +2O2 CO2 + 2H2O

取代反应

三、 乙烯

1、乙烯的分子的空间构型：所有原子在同一平面上，键角120° 2、乙烯的实验室制法

通常是通过加热酒精和浓硫酸的混合物， 制得乙烯。

浓H2SO4

CH3—CH3—OH CH2=CH2↑+H2O

1700C

3、化学性质

(1)氧化反应：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，伴有黑烟。

点燃 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 能使酸性高锰酸钾褪色。 （2）加成反应：能使溴水褪色。

13

（3）聚合反应

四、乙炔

1、乙炔的分子的空间构型：直线型分子，所有原子在同一直线上。 2、乙炔的实验室制法 CaC2+ 2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 3、乙炔的化学性质

点燃

(1)氧化反应：与O2的反应：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 火焰明亮，并有浓烈黑烟生成。与其它氧化剂反应：例如能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 (2)加成反应：与溴加成：可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

与氢气加成 与氯化氢加成

(3)氯乙烯聚合反应

五、苯 芳香烃

1、苯的结构 ：分子为平面结构，所有原子均在同一平面上，键角120°。 2、苯的化学性质 （1）取代反应

①溴代反应:在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生取代反应。

（催化剂为三溴化铁）

②硝化反应：50～60℃水浴加热

浓硫酸+HONO2硝基苯NO2+H2O

(2)加成反应

14

3、苯的同系物的化学性质 （1）氧化反应：

苯的同系物除有可燃性外，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。

CH3KMnO4COOH

（2）取代反应：

溴乙烷1、溴乙烷的物理性质溴乙烷是无色液体，沸点2、溴乙烷的化学性质 (1)

(2) 气态烃完全燃烧时，气体体积的变化情况：设气态烃的分子式为1、若温度高于当y>4当y=44三种烃

当y<42、若温度低于CH3CH3浓硫酸ONNO2+3HONO22+3H2ONO2 2，4，6－三硝基甲苯

38.40C，密度比水大 ，难溶于水，溶于多种有机溶剂。

CxHy, y4)Oy2 = xCO2＋2H2O 100℃(即水为气态)时,△V=x+y2－1－(x+yy4)= 4－1 V>0, 燃烧后气体体积增大。

V=0 ，燃烧后气体体积不变。通常情况下，燃烧后气体体积不变的气态烃有V<0 ，燃烧后气体体积减小。燃烧后气体体积减小的仅C2H2一种。100℃(即水为液态)时,△V=x－1－(x+

y4 )= －1－y4< 0 所以,当温度低于100℃时, 烃燃烧后，气体体积总是缩小的。15

(TNT)

六、 卤代烃 取代反应

消去反应

七、 CxHy+(x+

时:△时:△CH4、C2H4、C3H时:△

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2011高三化学考前速记必备(3)在线全文阅读。