②2Fe3++Fe=3Fe2+； ④3Fe+4H2O（g）（3）①Al（OH）3；
②2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑； ③Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O； ④Al3++3AlO2+6H2O=4Al（OH）3↓．
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
Fe3O4+4H2；
40. D 四、实验
1.B 2.B 3.A 4.A 5.A 6.A 7.D 8.A 9.①DACBEGF； ② 偏高； ③冷却至室温． 10.B
11.（1）过滤（2）AC
12. （1）Na2SO4
（2）Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 混入Ba2+ （3）H++OH-=H2O H++CO32-=H2O+CO2↑
（4）取少量滤液于试管中，向其中加入少量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42- 13.（1）制水蒸气； （2）3Fe+4H2O（g）（3）干燥氢气；
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Fe3O4+4H2；
（4）验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸； （5）8.96．
14. (1). Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2 (2). 将溴从蒸馏烧瓶A中吹出 (3). SO2+2
H2O+Br2=H2SO4+2 HBr (4). 吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气 (5). 蒸馏 (6). 萃取分液 (7). 不合理 过量氯水也能氧化碘化钾 15.（1）2NO + O2== 2NO2 （2）产生CO2排出试管中的空气
（3）① 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O
② 稀盐酸
③ 硝酸根离子在酸性环境中表现强氧化性
五、计算
1.A 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.
2.8g铁，其物质的量为
2.8g 56g/mol =0.05mol，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 0.05 0.05 0.05 0.05
（1）则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L；
（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为 0.05mol 0.1L
=0.5mol/L，答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为 0.05mol 0.1L
=0.5mol/L，答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．
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10.（1）降低 得（2）浓硫酸 C （3）2 4 11.（1）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O （2）0.448 （3）1.5
12.（1）搅拌；引流； （2）0.40；
（3）①2Fe3++Fe═3Fe2+；
②取反应后溶液的样品，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，则证明溶液中所含金属阳离子为Fe2+．
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