高一化学期末复习试题
一、物质的分类
1．在下列物质种类中，前者包含后者的是（）
A．单质 化合物 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．混合物 溶液 2．下列物质中属于电解质的是（）
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤稀硫酸
A．①②⑤ B．①② C．③④⑤ D．④⑤ 3．下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．胶体是一种介稳体系
B．用滤纸能分离胶体和悬浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．大小介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 4.下列物质中，属于电解质的是（）
A．NaCl B．Al C．蔗糖 5．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类： 无机化合物
酸 ① HCl 实例：
② ④ Ba(OH)2 ⑥ 碱 ③ 盐 ⑤ Na2CO3 ⑦ …… D．NaOH溶液 （其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成） （1）⑦能使品红溶液褪色且溶于水后形成弱酸，⑦的化学式是，它过量排放到空气中会导致的环境问题是。
（2）上图“……”可以代表的物质类别是。
（3）①与③在水溶液中发生反应的离子方程式是。 （4）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是。 （5）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是。
二、反应的分类
1．右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（）
1
A．NaCl溶液能导电，是电解质 B．电解质在电流的作用下才能发生电离 C．水是电解质，能产生大量的H+和OH
－
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl
－
2．下列电离方程式正确的是（）
A．CuCl2=Cu2++Cl2- B．Ba(OH)2=Ba2++OH2- C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．H2SO4=2H++S6-+4O2- 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+ 4．下列离子方程式书写正确的是（）
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓ B. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 5. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（） ．．．
A. 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物： SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体） B. 将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I=2Fe2++I2
－
C. 将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O
－
D. 将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 6．解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确的是（） ．．．
A．二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：3NO2+H2O=2HNO3+NO B．保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH- = SiO32-+H2O C．不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO
2HCl +O2↑
－－
D．铜与浓硫酸受热产生无色气体： Cu+2H+ = Cu2+ + H2↑
7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
＋＋－－＋＋－－
A．H Na HCO3 Cl B．Ba2 Na Cl SO42
2
C．Mg2 Cl- SO42 OH D．Ag Al3 NO3 H
＋
－
－
＋
＋
－
＋
8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．Na+、K+、OH-、Cl- B． Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C． Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
9．下列反应中气体只作氧化剂的是（）
A．Cl2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中 C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸) D．NO2通入水中 10．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（） A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 11．氧化还原反应的实质是（）
A．氧元素参加反应 B．元素化合价变化 C．电子的转移 D．原子重新组合 12．以下反应不是氧化还原反应的是（）
高温A．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
B．2Na+Cl2
点燃2NaCl
C．2KMnO4+5H2SO3=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+3H2O D．K2Cr2O7+K2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O
13．按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：___________
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________ （3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目： MnO2＋4HCl（浓）
三、元素化合物
1．下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（）
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2
3
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2
2．下列说法正确的是（）
A．pH = 6的降雨是酸雨 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火
D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾
3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．Fe B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．Cl2
4．市售的食品包装袋中经常有一小包铁粉，并标有“脱氧剂”字样。这里利用了铁粉的（）
A.氧化剂 B.还原剂 C.吸水剂 D.导电性 5．将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（） ①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色 ③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色 ⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
A．①④⑤
B．只有⑤
C．只有①
D．②③
6．下列有关物质的应用正确的是（）
A．金属钠着火可用二氧化碳扑灭 B．将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体 C．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松 D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体 7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 8．下列说法中，不正确的是（） ．．．
4
A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4 B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化” 9．下列不属于碱性氧化物的是（）
A.Fe2O3 B.Na2O2 C.Na2O D.CaO 10．下列说法中不正确的是 （）
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 11．下列说法正确的是（）
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．硅酸的酸性比碳酸强 C．晶体硅是良好的绝缘材料 D．Na2SiO3是木材防火剂的原料
12．关于氯的叙述中，下列正确的是（） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 13．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（） ．．．
A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2 + 2OH＝Cl + ClO + H2O
－
－
－
B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2 + H2O＝HCl + HClO C．氯水应避光保存的原因是：2HClO
光
＝
H2O + Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO
14．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）
A．向CaCl2溶液中通入SO2气体 B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O
5
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