北京市2017-2018高一化学人教版必修一期末复习试题(分类整理)(4)

C. 用饱和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl气体 D. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al(OH)3

4．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）

A．FeCl2溶液（FeCl3）：加入适量铜粉 B．Fe2O3（Al2O3）:加入足量NaOH溶液，过滤 C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥

5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（） A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2 6.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）

A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 7．下列实验操作中，不正确的是 （）

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解 8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（） A．使用前检查是否漏水 B．溶液未冷却即注入容量瓶 C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体

9．用18.4mol?L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中； C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里； D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏； E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；

16

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空 ①正确的操作顺序为（用字母填写） ．

②进行A步操作时，应选择下列量器 （填序号）． a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒

如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将 （偏高、偏低、无影响）

③进入A步操作后，必须 后才能进行C操作．

10．从500 mL 1 mol/L NaOH 溶液中取出100 mL ，有关这100 mL溶液的叙述中不正确的是（ ）

A．物质的量浓度为1 mol/L B．物质的量浓度为0.2 mol/L C．含4g NaOH

D．含0.1 mol NaOH

11．海水晒盐得到的粗盐中不仅有难溶性杂质，还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子。某同学在实验室模拟粗盐提纯的实验过程如下：

（1）除去难溶性杂质：操作步骤为溶解、_________、蒸发结晶； （2）进一步精制：

使用一下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸 下列有关操作顺序说法正确的是___________________（选填序号） A.加Na2CO3溶液一定在加BaCl2溶液之后 B.BaCl2溶液必须第一个加入 C.加NaOH溶液一定在加盐酸之前

17

12．为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）第②步加入BaCl2溶液，可以除去的杂质为_____。

（2）第④步反应的离子方程式为_________、_________，如果②和④步骤颠倒，造成的后果是_________。

（3）第⑥步反应的离子方程式为_________、_________。 （4）欲检验滤液中是否仍含有SO42-， 可采用的方法是___。 13．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示． （1）装置A的作用是 ． （2）B中反应的化学方程式： ． （3）碱石灰的作用是 ．

（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 ．（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L．

14．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持

装置已略去）：

18

（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_______________。

（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是__________________。

（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。 （4）C装置的作用是___________________。

（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是____________________。

（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。 该方案是否合理并简述理由：____________________。 15．某化学兴趣小组通过实验探究稀硝酸的氧化性。

同学们使用装置Ⅰ进行铜与稀硝酸反应的实验（夹持装置已略去）。

装置Ⅰ 装置Ⅱ

（1）在实验开始时，由于试管中空气的存在，同学们观察到试管中产生了红棕色气体，用化学方程式表示产生红棕色气体的原因：。

（2）为了更清晰的观察到反应产生的无色气体，同学们用装置Ⅱ进行实验：实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸。加入稀盐酸的目的是。

19

（3）为了进一步从微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙两同学分别进行以下实验。 ①甲同学另取一支试管，加入铜片，再加入硝酸钠溶液，无明显现象；继续加入稀盐酸后，溶液上方有浅红棕色气体产生。溶液中反应的离子方程式是

②乙同学将装置Ⅱ中的稀硝酸替换为相同浓度的硝酸钠溶液，并重复（2）中的实验步骤。为确保铜片表面产生无色气泡，则在操作中需要控制过量。

③依据①、②中的实验，从微粒角度分析，你对稀硝酸氧化性的认识是。 五、计算

1．下列说法中，正确的是（）

A．2 mol CO2的质量是88 g B．44 g CO2的体积是22.4 L C．CO2的摩尔质量为44

D．标准状况下，11.2 L CO2中含有6.02*1023个二氧化碳分子 2．下列说法中正确的是（）

A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L B．1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子2mol C．在常温常压下，22.4 L Cl2含6.02×1023个氯气分子 D．48g O2和O3的混合气体含有3mol氧原子 3．下列说法正确的是（）

A．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol

B．18 g H2O中所含水分子的物质的量是0.5 mol C．22 g CO2中所含原子数约为3×6.02×1023

D．任何条件下，22.4 L氢气中所含氢分子数都约为6.02×1023 4．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是（）

A．气体分子数 B．气体分子的体积 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的质量 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A．2 g H2的物质的量为1mol

B．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，SO42-离子的浓度为0.5mol/L

20

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库北京市2017-2018高一化学人教版必修一期末复习试题(分类整理)(4)在线全文阅读。