C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．1L 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA
6．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）
A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA B．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA C．25℃，1.01×105Pa，14 g氮气所含的氮原子数为NA D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
7．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、 0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）
－
A．K+ 0.3mol/L C．CO32- 0.2mol/L
B．Zn2+ 0.2mol/L D．Ca2+ 0.1mol/L
8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH＝2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O关于该反应说法正确的是（）
A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移 D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
9．2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。 求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积。
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。 （3）稀硫酸的物质的量浓度。
10．在一定条件下，能发生如下反应H2SO4（浓）+C→H2O+SO2+CO2（未配平）。 在该反应中：
（1）H2SO4中的S元素化合价____________（填“升高”、“降低”），___________电子（填“得”、“失”）。
（2）氧化剂是_________，表现出还原性的物质是_________________。
（3）每生成1 mol CO2，生成SO2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。
11．把1.92 g 铜与20 mL 稀HNO3混合，充分反应，铜完全溶解。
（1）该反应的离子方程式________________________________________________。
21
（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________________L。
（3）反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是_____________mol/L（忽略反应后溶液体积的变化）。
12．某小组同学为了研究铜、铁及其化合物的性质。配制100 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。请回答：
（1）在配制溶液过程中必须用到玻璃棒，其作用是和。 （2）该混合溶液中c(SO42-)＝ mol/L。
（3）向上述混合溶液中加入过量铁粉充分反应。 ①溶液中发生的化合反应的离子方程式是。
②反应后还有铁单质剩余，则检验反应后溶液中所含金属阳离子的方法是。
22
参考答案
一、物质的分类 1.D 2.B 3.D 4.A 5.（1）SO2；酸雨 （2）氧化物 （3）H++OH-==H2O （4）Na2SO3或K2SO3 （5）生成沉淀或气体或水 二、反应的分类
1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.（1）BaCl 2 =Ba 2+ +2Cl - ；
（2）4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3 ； （3）2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑；
（4）
．
三、元素化合物
1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.D 12.A 14.D 15.A 16.C 17.C 18.D 19.C 20.C 21.C 22.D 23.A 24.C 26.D 27.A 28.A 29.（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）B中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红；
（3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OH﹣═SO32
﹣+H2O．
30.（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；
（2）a；红色石蕊； 试纸变蓝．
23
13.C 25.A 31.D 32.C
33.（1）SO2；品红溶液；
（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；
（3）b； （4）1：2．
34.（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ （2分）
（2） （3）A
（4）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分） 无色气体变为红棕色 （5）H2O2
（6）N2O5 酸性（合理答案给分） 非氧化还原 （7）A D 35.（1）Na； Al； Fe；燃烧，有苍白色火焰，放热；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe3++3OH﹣
═Fe（OH）3↓．
36. Ⅰ．
24
1:2
2分） （ 2NH4Cl+Ca（OH）2
Ⅱ（1）④→②→①→③；
CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）检验SO2气体，吸收SO2气体，检验SO2气体是否除净；
（3）：无水CuSO4，水蒸气，由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前． 37.（1）Fe、Cu； （2）Fe2+、Al3+； （3）稀盐酸或稀硫酸， （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （5）NaOH溶液
38.（1）> （2分）
Na2CO3与酸反应经历两步：CO32- + H+ = HCO3
－
HCO3+ H+ = H2O + CO2↑，
－
而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快。（2分） （2）= 2.24
（3）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O（合理答案给分）（2分） （4）HCO3+ OH = CO32- + H2O Ca2+ + CO32-= CaCO3↓
－
－
（5）NaOH溶液 产生白色沉淀 39.；（1）①OH+CO2=HCO3； ②CO32+H2O+CO2=2HCO3；
﹣
﹣
﹣
﹣
③NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O； （2）①MnO2+4H++2Cl
﹣
Mn2++2H2O+Cl2↑；
25
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