探索物质的变化复习提纲(4)

物质的变化复习提纲

高温 (3) 、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通 —会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加 热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰 烧掉。 3.含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧 化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。 如碳、一氧化碳和氢气等。 (有化合价升降变化的) 重要提示： 重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误： (a)试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反 应生成的水倒流。 (b)试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不 出，容易造成试管炸裂。 (c) 导管略伸入试管口。 应使导管贴试管上壁伸入试管底部。 4.有关纯度问题的汁算 (1)根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量： 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度 (2)根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。 组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 / 纯净物的质量 (3)求工业产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量) 混合物质量 = 纯净物质量 / 纯度 (四) 化合物之间的转化 、 1.鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。 物质转化的规律 (1)金属 Ca (2)非金属 C CO2 金属氧化物 CaO 非金属氧化物 H2CO3 碱 Ca(OH)2 酸 Na2CO3、 含氧酸盐。如 盐。如 CaCO3、 盐。如

1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟 . 金属的反应一般都在水溶液中进行， 因此一些非常活泼能够跟水发 生反应的金属(如钾、钙、钠等)也不符合要求。 2. 盐与盐的反应、 . 盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件 (生 成物中有气体，水或沉淀)外，其反应物必须都可溶。 四、常见的材料 (一)

、常见的材料：金属材料(合金材料) 无机非金属材料 以 、 及 有机合成材料 。 1.合金是指两种或两种以上的金属(或非金属)熔合在一起具有金 属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用 较广的一种合金。 (1)铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。 (2)防止铁生锈的方法： ①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净 或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。 ②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。 2.常见的三大无机非金属材料为 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 。 2.1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟 料后加石膏磨细而成。 2.2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、 退火等工序制成的。 2.3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐 酸碱和绝缘性好等优点。 2. 4 红色玻璃中加了氧化亚铜(Cu2O) ,在蓝色玻璃中加的是氧 化钴(Co2O3) 。 3.三大有机合成材料为 合成塑料 、 合成纤维 和 合成橡胶 。 五、材料的发展： 料的发展： 1.根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分 为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、 新材料时代。 2.新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性 和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进 复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导 材料、纳米材料等。

(3)金属 + 非金属

无氧酸盐。如 2Na + Cl2 === 2NaCl

(4)金属氧化物 + 非金属氧化物 Na2O + CO2 === Na2CO3 (5)酸 + 碱 (6)盐 + 盐 盐 + 水。如 HCl + NaOH === NaCl + H2O 新盐 + 新盐。如 盐 + 水。如

NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3 (7)金属氧化物 + 酸 (8)非金属氧化物 + 碱 (9)金属 + 盐 (10)金属 + 酸 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 盐 + 水。如 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 新全属 + 新盐。如 盐 + 氢气。如 Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 Fe +2HCl === FeCl2 + H2 ↑

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