探索物质的变化复习提纲(2)

物质的变化复习提纲

第4节+

盐 NaCI 、 CaCl2 等

(二)金属的化学性质： 1、金属和氧气反应： 金属和氧气反应： 2Mg + O2==== 2MgO 2、金属与酸的置换反应： 金属与酸的置换反应： Fe + 2HCl ==== FeCI2 + H2 ↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑(实验室用于制 H2) 只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。 3、金属和盐的置换反应： 金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu(我国古代湿法炼铜) Cu + 2AgNO3 ==== Cu( NO3)2 + 2Ag 只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换 出来。 第6节 有机物 2Cu + O2 ==== 2CuO

1、 盐：由金属离子(或 NH4 )和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐(氯化物) 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 铵盐 3、盐的溶解性： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中 AgCl 不溶； 硫酸盐中 BaSO4 不溶； 碳酸盐只有 Na2CO3、K2CO3 可溶。 (一)几种重要的盐 1、碳酸钠 Na2CO3 :俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO3·10H2O ,在 干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3 虽然是盐，但水溶 Na 虽然是盐， 液却显碱性，因而俗称纯碱。 液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙 CaCO3 :俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠

NaCI :俗称食盐。 (二)盐的通性 1、某些盐和酸的反应； 某些盐和酸的反应； Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2 2、某些盐和碱的反应； 某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH (工业上制取 NaOH ) 3、盐和某些盐的反应； 盐和某些盐的反应； NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCI Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCI (三)复分解反应及其能否发生的条件 1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的 反应。如： Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH 2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应 就能发生。 3、复分解反应中常见的 4 种白色沉淀是：CaCO3、 BaCO3、BaSO4、 AgCl.1 种蓝色沉淀：Cu(OH)2,1 种红褐色沉淀：Fe(OH)3 (四)化学肥料(按含 N、P、K 等营养元素分类) 1、 氮肥(N) 4CI :NH 、 4)2SO4 等。能促使作物茎叶生长茂盛。 (NH 2、 磷肥(P) :Ca(H2PO4)2 等。使作物根系发达，增强抗旱和抗 寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。 3、 钾肥(K) :草木灰 K2CO3 等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮， 增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。 4、复合肥：含 N、P、K 元素中的两种或三种，如 KNO3 第5节 有一定硬度和熔点。 金属 Na2SO4 、 CuSO4 等 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3 等 KNO3 NH4Cl 、 Ba(NO3)2 等 、 (NH4)2SO4 等

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1、无机物：不含碳元素(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外) 2、有机物：主要含碳元素，通常还含有 H、O、N 等元素。 3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。 天然气(沼气)甲烷 CH4 、家庭液化气丁烷 C4H10 、 酒精 C2H5OH 、 醋酸 CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。 4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油 等有机溶剂中。

物质转化与材料利用复习提纲一、物质的分类方法： 物质的分类方法： (一)根据纯净物的 物理 性质不同。 如 颜色 、 状态 、 气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等， 对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性 的不同， 可将纯净物进行分类。

等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的 组成 、 用途 二、常见物质的分类： 常见物质的分类： (一) 、物质可分为 纯净物 和 混合物 。 1.纯净物：由 一种物质 2.混合物：由 两种或两种 纯净的物质是没有的) (二) 、纯净物根据 两大类。 1.单质：由 等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫 元素组成 不同，可分为 单质 和 化合物 组成的物质。 以上的物质混合而成。

(绝

对 3.纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。

(一)金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具

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