探索物质的变化复习提纲

物质的变化复习提纲

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第1节 物质的变化

1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理

变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4〃5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4〃5H2O 5、物质变化规律的应用：

（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2） 白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。

第2节 酸

1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H + CI H2SO4 ====2 H+ SO4 HNO3===== H3 3、常见的酸：

盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH

4（1） 物质酸碱性：酸碱指示剂 （2） 溶液的酸碱度：PH试纸。 （一）酸的通性 1、 酸使指示剂变色； 2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H H2SO44 2O 3、 酸 + 新酸

32 + H2↑ CO2 ） 3AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)

H2SO42↓（用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）

4、 酸 + 盐 + 水

6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl32O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)

H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）

5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑

Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑（实验室用于制H2）

+

—

+

2—

+

—

（二）酸的个性 1、盐酸HCl：

盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。 2、硫酸H2SO4：

（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即

用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并

不断用玻璃棒搅拌，极易溶于水放出大量的热。

（3） （4） 3节 碱

1OH

（OH）2====Ca+2OH 2OH2 Ba（OH）2 12酸盐（OH）22 + 2H2O

（实验时用酸碱指

示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。

3、碱 + ===== 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）

4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐

3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4 （生成兰色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ：

（1） 俗称：烧碱、苛性钠。

（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

（3） 极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH）2 ： （1） 俗称：熟石灰、消石灰。

（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；

Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O

方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。

Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH

+

2+

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