《结构化学》(东北师范大学,华东师范大学,西北师范大学,王荣顺主编,高等教育出版社)期末复习题
键长 O2+ < O2 < O2- < O22-
磁性 顺磁 顺磁 顺磁 抗磁
5. 请用MO理论解释 比F2稳定的原因。
解：F2分子的电子组态为：KK[2 g22 u23 g21 u41 g4] 键级为1，
分子的电子组态为：KK[2 g22 u23 g21 u41 g3] 键级为1.5，
分子的键级大于F2分子的，所以较稳定
6. 写出 N2+和N2 的键级、键长长短次序及磁性。
解： N2+ N2
键级 2.5 3
键长 N2+ > N2
磁性 顺磁 抗磁
7. 说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群。
NH3、 BF3、CCl4、 [Ti（H2O）6]+
杂化 几何 点群
NH3、 不等性sp3 三角锥 C3v
BF3、 sp2 平面三角形 D3h
CCl4、 sp3 四面体 Td
[Ti(H2O)6]+ d2sp3 八面体 Oh
7. 原子轨道为什么要杂化？
解：这是因为杂化时杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小；原子轨道杂化以后，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，可使成键能力增加，从而使生成的分子更加稳定。
8. 为什么过渡金属元素的化合物大多有颜色？
解：过渡金属配合物中，中心离子d轨道能级分裂，在光照下d电子可从能级低的d轨道跃迁到能级高的d轨道，产生d-d跃迁和吸收光谱，这种d-d跃迁产生的吸收光谱，常常在可见光区，故过度金属配合物通常都有颜色。
9. 指出下列络合物中那些会发生姜—泰勒畸变, 为什么?
[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+
解：络合物 d电子排布 姜--泰勒畸变
[Cr(CN)6]3- t2g3eg0 无
[Mn(H2O)6]2+ t2g3eg2 无
[Fe(CN)6]3- t2g5eg0 小畸变
[Co(H2O)6]2+ t2g5eg2 小畸变
配合物中心离子的d电子排布存在简并态，则是不稳定的，分子的几何构型发生畸变，以降低简并度而
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