《结构化学》期末复习题

《结构化学》(东北师范大学,华东师范大学,西北师范大学,王荣顺主编,高等教育出版社)期末复习题

一、 填空题（每空1 分，共 20分）

试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg）, 真空光速（2.998×108m.s-1）, 电子电荷（-1.602

,Planck常量（6.626×10-34J.s）, Bohr半径（5.29×10-11m）, Bohr磁子(9.274×10-24J.T-1), Avogadro×10-19C）

常数(6.022×1023mol-1)

1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是 黑体辐射_, __光电效应__ 和___氢原子光谱__.

2. 测不准关系_____ x px ≥ _________。

3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ 稳定状态（定态） ），此时原子不辐

）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射能量，从（ 一个定态（E1） ）向（另一个定态（E2）

射光的频率越大，则（ 能量 ）越大。

4. 方程Âψ = aψ中，a称为力学量算符Â的

5. Planck_能量量子化____的提出，标志着量子理论的诞生。

6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 ____________原理。

7. 一维势箱的长度增大，其粒子的量子效应____减弱________（填增强、不变或减弱）

8. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是 中心力场 近似。

9. 氢原子的零点能约为__-13.6 eV_，基态氢原子单位体积中电子出现概率最大值在__核附近 _处；单位厚度的球壳体积中出现概率最大值在___ r = a0 = 52.9 pm ______处。

h22e2

2 E ____________。 10. He 离子的薛定谔方程为_______( 24 0r8 μ+

11. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为

12. 事实证明Li的2s轨道能和H的1s轨道有效的组成分子轨道，说明原因__对称性一致（匹配）原则____，____最大重叠原则_____、___能量相近原则_____。

13. 类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为___0.85Z2______eV，角动量大小为__2√ _______，角动量在z轴上的分量为__- _______，轨道磁矩为___2√ μB______。

14. 两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时，能级低于原子轨道的分子轨道称为 成键分子轨道 。

15. 多电子体系的完全波函数对于交换其中任意两个电子的坐标必须是 反对称的 。

16. Mn原子的基态光谱支项为___6S5/2__；44Ru原子的基态光谱支项为____5F5__；钠的电子组态为1s22s22p63s1，写出基谱项_____2S _______，基谱支项____2S 0____；C原子的基态价电子组态是2s22p2，其最稳定的光谱支项是 3

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