高中化学竞赛题--元素周期律(6)

易进行，所以P4O10的亲水性比Cl2O7强。又因为可通过加热HIO3制得I2O5，所以其亲水性不会太强。实际上P4O10是已知最强的干燥剂之一。

＋

142 由熔点图可估算LiCl的熔点为840℃，比实际的熔点高230℃。因为Li的半径小，

LiCl晶体中的半径比为0.33，低于盐晶体中的最小半径比（0.414），所以LiCl晶体不太稳定。

143 （1）Tl2O（在周期表中的位置及在氧化物中的价态越低，碱性越强）；

（2）BBr3（在周期表中的位置越靠右，其键的共价性越多，而离子间的结合力也越小）； （3）Be（在周期表中的位置越靠右靠上，电负性也越大）；

（4）PbCl2（第六周期的元素比第五周期的元素稳定，比第四周期的元素更稳

－

（5）CrO42（第二和第三系列的过渡元素的氧化态越高越稳定）。 144 X可能是Mg、Ca、Sr或Ba 145 （1）[Kr]4d105s25p2

（2）第五周期ⅣA族，它是Sn元素 （3）此元素外层轨道上有2个p电子，应具有一定的非金属性，但所处的周期数较大，金属性更为显著，因此它是金属元素

（4）最高氧化态是＋4，相应的氧化物为SnO2，属两性氧化物

146 Na的第一电离能应该是介于Li和K的电离能之间，通常取两者算术平均，即4.9eV

（测量值为5.1eV）。 147 14.5eV

148 一般来说，正离子半径比它的中性原子小，负离子半径比它的中性原子大。所以，K

的共价半径要比0.134nrn大得多，而F的共价半径要比0.134nm小得多。K和F共价半径的测量值分别为0.20 nrn和0.06nrn。

149 P与CI处在同一周期，按正常的周期律CI的半径应比P小。测量值为0.10 nrn。 150 △H＝170kJ 151 3.40 eV

152 因为Se处于S和Te之间，所以它的半径也应介于S和Te之间，测量值为1.98?；P

与S同周期且原子序数比S少1，因此它的半径应略大于S，测量值为2.12?

153 因为同周期元素从左至右半径递减，所以Ar的van er Waals半径应小于1.80 ?，测量

值为1.54?

154 小于11.2 eV，由于Si的原子半径较大。测量值为8.1eV。 155 仅根据P处于Si和S之间，可判断它的第一电离能也应介于S和Si之间，大约取9.2eV。

但是P具有半充满稳定构型，从这种稳定构型中移走一个电子显然需要更高的能量，另一方面，S失去一个电子后达到半充满稳定构型，因此S更容易失去一个电子。综上所述，可预期P的第一电离能有可能比S大。测量值为10.9eV。

中学综合学科网 第 26 页 共 26 页 http://zhxk.net

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高中化学竞赛题--元素周期律(6)在线全文阅读。