高中化学竞赛题--元素周期律(4)

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原

－

子半径为1.02×1010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。

125．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 b h j a c f i l m e g d k （1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①．原子核对核外电子的吸引力 ②．形成稳定结构的倾向

－

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol1）：

失去第一个电子 锂 519 X 502 4570 Y 580 1820 2750 失去第二个电子 7296 失去第四个电子 失去第三个电子 11799 6920 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。

②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。

③Y是周期表中 族元素。

④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

126．下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“??”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。 (H) 中学综合学科网

(He) http://zhxk.net

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13.6 (Li) 5.4 75.6 122.5 (Be) 9.3 18.2 153.9 217.7 (B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 (C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 (N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 ?? (O) 13.6 35.1 ?? ?? ?? ?? ?? ?? (F) 17.4 34.9 ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? 24.6 54.4 (Ne) 21.6 41.6 ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? 研究这些数据： （1）每组数据可能是该元素的

A 原子得到电子所放出的能量 B 原子半径的大小

C 原子逐个失去电子所吸收的能量 D 原子及形成不同分子的半径的大小 （2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据 ①总体变化趋势是 （填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在 族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是

A 它们的原子半径突然变小些

B 它们的核外电子排布处于饱和状态 C 它们的原子半径突然变大些

D 它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态

根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1) Al(1)

（3）同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是 ，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第 个。

上述规律可以证明原子结构中 的结论。

127．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

H：2.1 Li：1.0 K：0.8 Rb：0.8 中学综合学科网

Be：1.5 Ca：1.0 Sr：1.0 B：2.0 Al：1.5 Ga：1.6 In：1.7 C：2.5 Si：1.8 Ge：1.8 Sn：1.8 N：3.0 P：2.1 As：2.0 Sb：1.9 O：3.5 S：2.5 Se：2.4 Te：χ F：4.0 Cl：3.0 Br：2.8 I：2.5 http://zhxk.net

Na：0.9 Mg：1.2 第 17 页 共 26 页

Cs：0.7 Fr：0.7 Ba：0.9 Ra：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 回答下列问题： （1）写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律（任定一种）： 。 （2）预测Te元素χ的值 ，它的非金属性比I元素 （填“强”或“弱”）。

（3）你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子 （填“失电子”、“得电子”）能力的相对大小。

（4）大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlCl3中的化学键类型应该是 。 C组

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A B C D

E F G H 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： 128．ⅡA族元素的价电子数（ ） 129．ⅦA族元素氢化物的沸点（ ） 130．第三周期元素单质的熔点（ ） 131．第三周期元素的最高正化合价（ ） 132．IA族元素单质熔点（ ）

－＋＋＋

133．F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径（ ） 134．短周期元素的原子半径（ ） 135．短周期元素的第一电离能（ ）

136．电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形

元素 I1/eV I2/eV I3/eV 成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需

A 13.0 23.9 40.0 要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能

B 4.3 31.9 47.8 量为第二电离能（I2），依次类推。

C 5.7 47.4 71.8 现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下

D 7.7 15.1 80.3 表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀

E 21.6 41.1 65.2 有气体元素有 ，最活泼的金属是 ，显 二价的金属是 。

137．根据以下数据估算第43号人造元素得（Tc）的金属半径（单位为pm），并说明

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做出估计的依据： 第四周期元素 原子半径/pm 第五周期元素 原子半径/pm 原子半径/pm Ti Zr V Cr Mn Tc Fe Ru Co Rh Ni Pd 147 134 127 126 126 125 124 Nb Mo 160 146 139 □ 134 134 137 Pt 第六周期元素 Hf Ta W Re Os Ir 159 146 140 137 135 136 139 138．把下列各氧化物按强酸性，弱酸性，中性，两性，弱碱性，强碱性分类：①SnO2；

②SnO；③CO；④PbO；⑤MnO2；⑥RaO；⑦N2O；⑧FeO；⑨Ag2O；⑩OsO4；⑾Al2O3；⑿Fe2O3；⒀CeO2；⒁CO2；⒂MgO；⒃K2O

139．从下列各物质中选出好的氧化剂、好的还原剂、好的干燥剂和强质子酸： H2SO3，HNO3，P4O10，H3PO4，H2S，H2SO4。 140．找出下列各组物质中最强的和最弱的酸。①HBr，HF，H2Te，H2Se，H3P，H2O；②HClO，HIO，H3PO4，H2SO3，H3AsO3。

141．指出P4O10，Cl2O7，I2O7中谁与水的亲和力最大。

142．以分子量为横坐标画出NaCl，KCl，RbCl，CsCl的熔点图。据此估算LiCl的熔点，并解释为什么实际上LiCl在低于此熔点的温度时熔化。

143．分别指出下列各组物质中：

（1）Al2O3，Tl2O3.，Tl2O中哪个碱性最强？ （2）LiBr，BeBr，BBr3中哪个熔点最低？ （3）Li，Be，Mg中哪个电负性最高？

（4）GeCl2，SnCl2，PbCl2中哪个最不易氧化？

222

（5）CrO4－，MnO4－，WO4－中哪个氧化性最强？ 144．右图表示元素X的头五级电离能的对数值，试推测X可能是哪些元素？

145．已知某元素的原子序数是50，试推测该元素 （1）原子的电子层结构； （2）处在哪一周期哪一族？ （3）是金属还是非金属？

（4）最高氧化态及其氧化物的酸碱性。

146．已知Li和K的电离能分别为5.4eV和4.3eV，试估计Na的电离能？ 147．已知Li、Be和C的电离能分别为5.4eV、9.3eV和11.3eV，试估计B的电离能？

＋－

148．KF是一种离子型化合物，其中K和F具有相同的离子半径，每个均为0.134nm。试判断K和F共价半径的相对大小？

149．P的共价半径为0.11nm，试判断Cl的共价半径？

150．Li的第一电离能为5.4eV，Cl的电子亲和能为3.61eV。求算下列反应的△H？

＋－

Li（g）＋Cl（g）→Li（g）＋Cl（g）

＋－

151．对于气相反应K＋F→K＋F，如果控制反应条件使生成的正负离子不再进一步

－

化合，则过程的△H＝91kJ。已知K的电离能为4.34eV，求F的电子亲和能为多少？

－－－－

152．S2和Te2的离子半径分别为1.84和2.2I?。试估计Se2和P3的离子半径？

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153．已知S2和Cl的vander Wasls半径分别为1.85和1.80?，试推断Ar的vander Waals半径？

154．已知C的第一电离能为11.2eV，试判断Si的第一电离能是大于还是小于11.2eV？ 155．已知AI、Si和S的第一电离能分别为6.0、8.l和10.3eV，试判断P的第一电离－

－

能？

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