高中化学竞赛题--元素周期律(2)

59．下列叙述错误的是

A 第ⅦA族的砹化银见光容易分解，难溶于水

B 第ⅥA族的H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高

C 第ⅣA族的H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出

D 第ⅢA族的氢氧化铊[Tl(OH)3]不一定呈两性

60．A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子

－－－－＋－

分别为A2和C，A2的离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是

A 原子半径A＞B＞C B 原子序数A＞B＞C

－－＋

C 离子半径A2＞C＞B2 D 最外层电子数C＞A＞B 61．下列有关性质判断正确的是

A 沸点：HBr＜HCl B 水中溶解性：CH3CH2Br＜C2H5OH C 熔点：Li＜Na＜K D 密度：氨水＞水 62．下列排列顺序正确的一组是

－＋＋

A 半径：Fe(OH)3胶粒＞I＞K＞Na B 熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

＋＋＋＋

C 还原性：Fe3＞Cu2＞Fe2＞Zn2

D 热稳定性：H3PO4＜H2SO3＜H2SiO4＜H2SO4

＋＋－－

63．四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是

①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

A 只有③正确 B ①②③④正确 C ①②③正确 D ②③正确

64．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是

A 元素的非金属性强弱X＞Y＞Z B 气态氢化物的稳定性XH3＞YH3＞ZH3 C 原子序数X＞Y＞Z D 原子量X＞Y＞Z 65．下列叙述正确的是

A 分子极性由大到小排列顺序：CH4＞CO2＞HBr＞HCl B 原子半径由大到小排列顺序：O＞S＞Na＞K

C 热稳定性由强到弱排列顺序：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3＞H2CO3 D 金属熔点由高到低排列顺序：W＞Cu＞Sn＞Hg 66

．下列事实中，能说明氯的非金属比硫强的是 A 高氯酸（HClO4)的酸性比硫酸强 B 次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C 氯化氢比硫化氢的热稳定性好

D 氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 67

．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

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B 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D Al(OH)3有两性而Cu(OH)2只有弱碱性

68．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多

A 全部可以 B 仅②不可以 C 仅②⑤不可以 D ③④可以 69．关于Na元素和F元素的叙述正确的是

A 原子序数Na＞F B 原子半径Na＜F

C 原子的电子层数Na＜F D 原子最外层电子数Na＞F

70．甲、乙是同周期元素，如果甲原子半径大于乙原子半径，则下列说法中正确的是 A 两元素形成的最高正价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙 B 两元素形成的气态氢化物甲比乙稳定

C 甲元素的简单阴离子的还原性比乙的简单阴离子的还原性强 D 甲的原子序数大于乙的原子序数

＋＋－－

71．已知1～18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

－－

A 质子数c＞b B 离子的还原性Y2＞Z C 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D 原子半径X＜W

＋＋－

72．有Xn、Ym、Zn三种离子，已知它们带有的电荷的数值m＞n，且X，Y，Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇效。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是

A 它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 A 它们的原子半径依次增大

C 它们的单质在常温、常压下的密度依次减小 D 它们最高价氧化物的水化物都是强电解质

73．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A 铍的氧化物的水化物可能有两性

B 单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸 C 硫酸锶是难溶于水的固体

D 硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体 74．下列说法中正确的是

A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

75．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是 A 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸

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C 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D 硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 76．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.102 ＋6、－2 R 0.089 ＋2 T 0.074 －2 下列叙述正确的是

A L、R的单质与稀盐酸反应速率L＞R B M与T形成的化合物有两性

C Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 D L、Q形成的简单离子核外电子数相等 77．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素处于最高价态，铋元素（Bi）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是

A Bi3Ge3O15 B Bi4Ge3O12 C Bi4Ge3O16 D Bi3Ge3O12

78．我国研制的一种闪灼材料BGO，它是Bi、Ge、O三种元素组成的化合物。若以氧化物形式写其化学式，发现Bi和Ge氧化物中含氧的总量相等。由于Bi的金属性比Ge的金属性 （填强、弱或相近），所以可书写其盐的化学式为 。

79．有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C为依次相邻的第三周期元素，D、B、E为相邻的同主族元素，且五种元素前核电核数之和为85，则元素B为 。

＋（＋）＋－（＋）－

80．An、Bn1、Cn、Dn1四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是 。

＋（＋）－－（－）－

81．An、Bn1、Cn、Dn1四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的顺序是 。

82．写出四种共价分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的电子式：① ，② ，③ ，④ ，其中属极性分子的是 ，属非极性分子的是 ，分子的空间构形呈三角锥形的是 ，属正四面体的是 ，它们的水溶液呈弱酸性的是 ，呈弱碱性的是 。

83．X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2分子中共有38个电子，若XY2是离子化合物，且X比Y形成的简单离子多一个电子层，其化学式是 ，若XY2是共价化合物，其分子式 。

84．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同。这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：

X是 ，Y是 ，Z是 。

85．某元素氢化物的化学式为HnR，者其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式是 。

86．用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数填写下列各个空格。

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（1）原子种类由 决定； （2）元素种类由 决定；

（3）元素的化合价主要由 决定； （4）元素的化学性质主要由 决定； （5）核电荷数由 决定。

87．在11～18号元素中，除稀有气体元素外：

①原子半径最小的元素是 ；②原子半径最大的元素是 ； ③非金属性最强的元素是 ；④金属性最强的元素是 ；

⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ； ⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ； ⑦气态氢化物中最稳定的是 ；⑧气态氢化物中最不稳定的是 。 88．X与Y两元素能形成离子化合物XY，Y元素与Z元素形成离子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三种离子的电子层结构均与氖原子的电子层结构相同，则元素X为 ，Y为 ，Z为 ，Z2Y的电子式是 。

89．X、Y、Z三种常见元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，X的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X的离子比Y离子多一个电子层。X最外层的电子排布式是 ，乙Y的分子式是 ，XY3属于 晶体。

90．X元素的最高正价和负价的绝对值差为6，它的氢化物含氢2.74%；Y元素的氢化物为YH3，最高价氧化物含氧74.1%；Z元素与X元素同周期，电子层数与最外层电子数相同。

①X、Y、Z三元素分别为 、 、 ； ②用电子式表示X的氢化物的形成过程 。

＋＋＋－＋－

91．An、B(n1)、Cn、D(n1)四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是 。

＋－

92．设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X和Y两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的－1价阴离子。据此，请回答下列问题：

（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X ，Y ，Z 。 （2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 93．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。

94．X、Y是元素周期表中的两种非金属元素，其单质X和Y2均为实验室常见的固

－－－

体和液体。X、Y的不同价态物质有如下反应：XO32＋Y2→XO42＋2Y（末配平）

－

（1）XO32是 ，Y2是 。

（2）简述推断过程 。

95．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其

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结构特点如下表︰ 微粒代码 原子核数 所带单位电荷 a 0 b C d 0 e 2＋ f 1＋ g 多核 0 单核 单核 双核 多核 1＋ 1－ 单核 多核 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为 ＞______（用化学式表示）

（2）d分子的空间结构呈 。

（3）g微粒所构成的晶体类型属 。 （4）c微粒是 ，f微粒是 。

96．有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相同，分子个数比为2︰3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中的L层电子数是K层电子数的三倍，试推断：

（1）A、B的元素符号：A 、B ，A原子的原子符号 ； （2）Am中的m值 ；

（3）Am的同素异形体的分子式 。 97．现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方： 元素编号 元素性质 X 常见 化合价 最高价 最低价 族 周期 1 2 3 ① 3.44 －2 ② 2.55 ＋4 ③ 0.98 ＋1 ④ 2.04 ＋3 ⑤ 2.19 －3 ⑥ 3.16 －1 ⑦ 0.93 ＋1 ⑧ 3.04 －3 ⑨ 1.61 ＋3 （1）请确定以上9种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中：

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 （2）推测同周期中X值与原子半径大小的一般关系是_____________。 （3）推测在元素周期表中，X值最大的元素的气态氢化物的水溶液的名称为_______。 98．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表

请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的： 。 （2）实验用品：仪器 。

药品 。

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