湖南2010到2015年高考理综题化学部分（无答案）(6)

⑤

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。

(2)D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为 (3)G的结构简式为 (4)F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的是 （写出其中一种的结构简式）

(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N－异丙基苯胺： 反应条件 2 反应条件 1 C还原NJIH 一定条件下 H N－异丙基苯胺 反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为 I的结构简式为 。

2015年高考湖南理综卷化学部分

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确答案，） 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金??其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲

醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则

N甲醛与氨的物质的量之比应为（ ） A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．2:1

NNN10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 A. 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入D. NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·LCuSO4溶液 －1现象 结论 有气体生成，溶液稀硝酸将Fe氧化为呈血红色 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Fe3＋ 金属铁比铜活泼 B. C. 金属铝的熔点较低 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理

如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） ．．A．正极反应中有CO2生成

A B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

微生物 ·· ·· · · · ·· · · · ·· ··· · ·· · · · ·· ·O2 · · · · · · · · ·C6H12O6+H2O 质子交换膜 厌氧反应 有氧反应 12．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电

子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

13．浓度均为0.10mol·L-1 、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至

V体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是 ．．V0pH13A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH―)相等 D．当lg大

1211109aMOHbROHVV0c(M)V=2时，若两溶液同时升高温度，则增?V0c(R)?81234lg26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草 酸的钠盐和钾盐易于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

草酸晶体

冰水 澄清石灰水

A B C （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装

置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实

验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

无水氯化钙 排水集气装置 G H I ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置

澄清石灰水 水 浓氢氧化钠溶液

D E F

H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和

Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

铁硼矿粉硫酸浸出过滤浸渣净化除杂 过滤 滤渣蒸发浓缩冷却结晶过滤含镁盐母液粗硼酸回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸

出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH

约为5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，可向浓缩液中加MnO2和

H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中主要含有I―、Cl―等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加

c(I?)AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为___________，已知

c(Cl?)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)

分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：

2HI(g) H2(g)+I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的 关系如下表：

t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.733 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为___________。 ②上述反应中，正反应速率为v

正

=k

正

x2(HI)，逆反应速率为v

逆

=k

逆

x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=____min-1。

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

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