湖南2010到2015年高考理综题化学部分（无答案）(3)

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取

0.54g的FeClx样品，溶解后先进行离子交换预处理，再通过含有饱和OH—的阴离子交换柱，

使Cl—和OH—发生交换。交换完成后，流出溶液的OH—用0.40 mol? L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0ml，计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程） （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，

则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池。K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。

27.光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为—890.3 kJ/mol、－285.8 kJ/mol 和－283.0 kJ/mol ，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方

程式为 （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) △H =+108kJ/mol，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下变化状况如下图所示（第10min到14min 的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K＝

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)= mol?L ④比较产物CO在2－3min、5－6min和12－13min时平均反应速率[平均反应速率分别以?(2-3)、? (5-6)、 ? (12-13)表示]的大小 ；

⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小 ： ? (5-6) ? (15-16)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。 28.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g/cm3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15ml无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0ml液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是

； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水，8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是 ；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母） A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母） A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL 36．[化学—选修2化学与技术]

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

铜矿石 选矿电解槽反射炉(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气

铜精矿砂焙烧和除渣还原冰铜转炉粗铜精炼电解铜反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。 37．[化学—选修3物质结构与性质](15分)

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表

现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___;

(3)Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为 ； (4)H2Se的酸性比H2S___(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32－离子的立体构型为______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释；

①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______； ②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：____________；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为_____pm(列式表示)。 a

b

38．[化学—选修5有机化学基础](15分)

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很

强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁酯在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

ACl2（C7H8）FeBCl2（C7H7Cl）CDNaOH（C7H5Cl3）HO（C7H5OCl）2hυ 氧化剂稀NaOH高温、高压对羟基苯甲酸丁酯G丁醇（CH浓硫酸76O3）H+FE（C7H5O2Cl）已知以下信

息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基 ②D可与银氨溶液反应生成银镜

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1 回答下列问题： （1）A的化学名称为 ；

（2）由B生成C的化学反应方程式为 ， 该反应的类型为 ；

（3）D的结构简式为 ； （4）F的分子式为 ； （5）G的结构简式为 ；

（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是 （写结构简式）

2013年湖南卷理科综合能力测试（化学部分）

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 ．．．

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

OH

下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W2―、X+ B．X+、 Y3+ C．Y3+、 Z2― D．X+、 Z2―

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

11．己知Ksp(AgCl)=1.56×10―10, Ksp(AgBr)=7.7×10―13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10―12

L?1，向该溶液中逐滴加入某溶液中含有Cl―，Br―和CrO42―，浓度均为0.010mol·

L?1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 0.010mol·

A．Cl― 、Br―、CrO42― B．CrO42―、Br―、Cl―

C．Br―、Cl―、CrO42― D．Br―、CrO42―、Cl― 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种

13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 A． B． 目的 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 分离方法 乙醇萃取 分液 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不

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