湖南2010到2015年高考理综题化学部分（无答案）

2010年湖南理综卷化学部分

7．下列各项表达中正确的是 A．Na2O2的电子式为

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．氯离子的结构示意图：+17 2 8 7 8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种 B．4种 C．5种D．6种

9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10．把500 mL有BaCl2和KCL的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b?2a)molgL?1 B．10(2a?b)molgL?1 C．10(b?a)molgL?1 D．10(b?2a)molgL?1

11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的VH??12.1kJgmol?1；HCL(aq)与

NaOH(aq)反应的VH??55.6kJgmol?1。则HCN在水溶液中电离的VH等于

A．?67.7kJgmol?1 B．?43.5kJgmol?1 C．?43.5kJ?mol?1 D． ?67.7kJgmol?1

12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s)?Cd2?(aq)?2Ag?(aq)?Cd(S) B．Co2?(aq)?Cd(s)?Co(s)?Cd2?(aq) C．2Ag?(aq)?Cd(S)?2Ag(s)?Cd2?(aq)

D．2Ag?(aq)?Co(s)?2Ag(s)?Co2?(aq)

13．下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H＋=6Fe3＋+H2↑+8H2O B C D 评价 正确 错误，碳酸镁不向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32―+2H＋=CO2↑+H2O 应写成离子形式 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓ 正确 错误，Fe2＋与Br―FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 的化学计量数之2Fe2＋+2Br―+2Cl2=2Fe3＋+4Cl―+Br2 比应为1：2 26．（14分）

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；

（3）反应②的化学方程式是 。[来源:Zxxk.Com]

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 27．（15分）

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 装置B中发生反应的离子方程式为 （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

（4）尾气可采用 溶液吸收。 28．（14分）

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 4mol·L-1 H2SO4 /ml A 30 B V1 C V2 D V3 E V4 F V5 饱和CuSO4 溶液/ml H2O /ml 0 V7 0.5 V8 2.5 V9 5 V10 V6 10 20 0 ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 38．[化学——选修有机化学基础[(15分)

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线： A

nE + nCO2C3H6+H+催化剂+ BH　　 C9H121)O22)H+/H2O C D+C6H6OC3H6O2C + D EC15H16O2+H2OH[CH3OCCH3PCOOC]nOH+ (n-1)H2O已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色； ②B中有五种不同化学环境的氢； ③C可与FeCl3溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题：

（1）A的化学名称是 ； （2）B的结构简式为 ； （3）C与D反应生成E的化学方程式为 ； （4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。

2011年湖南理综卷化学部分

7.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 9.下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH

CH3CHBrCH2Br CH2=CH2+H2O

CH3COOCH2CH3+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A. ①② B.③④ C.①③ D.②④

10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

c（F-）c（H?）A. c（H） B. K？（HF） C. D. ?c（HF）c（H）+

11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 ．．． A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

-- D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O 12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2?+H2O

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

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