湖南2010到2015年高考理综题化学部分（无答案）(5)

2014年高考湖南理综卷化学部分

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 F～19 Na～23 Mg～24 Al～27 Si～28

P～31 S～32 Cl～35.5 K～39 Ca～40 Fe～56 Cu～64 Br～80 Ag～108 I～127 Ba～137

7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选现象或事实 解释 项 A． 用热的烧碱溶液洗去油污 B． 漂白粉在空气中久置变质 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会C． K2CO3)不能与NH4Cl混合使降低肥效 用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置D． 路板制作 换出铜 9． 已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2 ＋ I－ → H2O ＋IO－ 慢 H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ·mol－1 D．??(H2O2)=??(H2O)=??(O2)

10．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为

X2－和Z－ ，Y＋和Z―离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z

1.411．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所

1.2示，下列说法错误的是( ) ．．

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶 方法提纯

s/(g/100gH2O) 1.00.80.60.40.2204060801000.0

12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

t

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 AgNO3与 ①A． 稀硫酸 Na2S Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) AgCl的浊液 浓硫酸具有脱水性、氧化B． 浓硫酸 蔗糖 溴水 性 ③Ba(NO3)2溶SO2与可溶性钡盐均可C． 稀盐酸 Na2SO3 ②液 生成白色沉淀 Na2SiO3溶D． 浓硝酸 Na2CO3 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 液 26．(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： OO浓硫酸 ++H2OOH OOH

相对分子质密度水中溶解 沸点/℃ 量 /(g·cm-3) 性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙 酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊130 0.8670 142 难溶 酯

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

⑴仪器B的名称是 。

⑵在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ， 第二次水洗的主要目的是 。

⑶在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 ⑷本实验中加入过量乙酸的目的是 。

⑸实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。 ⑹在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。

a. b. c. d. ⑺本实验的产率是 （填标号）

a．30℅ b．40℅ c． 60℅ d．90℅ ⑻在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验产率偏 (填“高”或“低”) 其原因是 。 27．(15分)

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： ⑴ H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式

⑵ H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H3PO2中，P元素的化合价为 。 ② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则 氧化产物为 (填化学式)。

③ NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

⑶H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和

Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 ⑷H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

石墨 阳膜 阴膜 阳膜 石墨

H3PO2 NaH2PO2 NaOH

稀硫酸 稀溶液 浓溶液 稀溶液

阳极室 产品室 原料室 阴极室

① 写出阳极的电极反应式

② 分析产品室可得到H3PO2的原因 ③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫

酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是 产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是 28．(15分)

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。

(2)已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9 kJ·mol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol-1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7 kJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ kJ·mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

nH2O:nC2H4=1:1)。

乙烯平衡转化率/% 30P2

P47.85MPa P1P320A

10 350t/℃200250300①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为： ，理由是 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、

6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化压强6.9MPa，nH2O:nC2H4=0.率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有

、 。 36、[化学—选修2：化学与技术](15分)

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

炉料尾气 ～80%磷肥～85% 湿法磷酸冷冷电～20%电 磷酸凝～96%凝沉磷矿石 塔塔降炉～80%～4% 2 1槽磷酸白磷 ～15%炉渣单质磷磷矿粉肥～20% 18℃70℃300℃其他磷化合物图(b)图(a)

部分物质的相关性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 备注 白磷 44 280.5 PH3 －133.8 －87.8 难溶于水，有还原性 SiF4 －90 －86 易水解

回答下列问题：

(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。 (2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式

为 。现有1吨折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 t。

(3)如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是 (填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 。

(4)尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。(均填化学式)

(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。 37、[化学—选修3：物质结构与性质](15分)

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 。

可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成配合物的颜色为 。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)。

38．[化学—选修5：有机化学基础](15分)

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下： 1)O3NaOH/乙醇A(CHCl)CB613 2)Zn/H2O一定条件下 GFe/稀HCl 浓HNO3DEF(C8H11N)浓H2SO4 还原

已知以下信息： R2R2 H1)O3CR1CHO+OCC① 2)Zn/H2OR3R3 R1②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应 ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④ 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

R'(H)R'(H) 一定条件下RNH2 + OCRNC+ H2OR\R\

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