专题二 开放性试题(4)

氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)

(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶

液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)

9答案：（1）3 NaCl （2）不正确；盐酸过量，酚酞也不变色

（3）（以下方法任写一种均可得分）

①取样，滴加紫色石蕊试液 ②取样，滴加紫色石蕊试液 ③取样，滴加碳酸钠溶液 ④取样，滴加碳酸钠溶液 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 10答案：[收集证据] 猜想 猜想② 猜想③ 猜想④ 猜想⑤ 可行的实验方案 将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象 将一小块切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象 将一小块切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象 各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度 [得出结论]是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。 [反思与评价]（1）③ 氮气的化学性质很稳定，通常不与其他物质反应。（2）水中溶解了氧气 [应用]将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。

11答案：（1）一氧化氮和一氧化碳（2）这是一个开发性的问题，可能的答法有如下几类： A． 限制汽车的数量，如限制私人汽车的数量，大力发展公共交通 B． 将汽车全部加装三效转换器等汽车环保设备，使汽车尾气得到净化。 C． 改用清洁环保型燃料，如酒精、液化气等 D． 使用电力汽车

（3）这是一个开放性的问题，可能的答法有如下几种 A. 关于氢气的来源问题，如：如何获得大量而廉价的氢气？ B. 关于氢气的保存和运输问题，如：如何贮存和运输大量的氢气？ C. 关于氢气在汽车上的使用问题，如：汽车上如何安装一定量的氢气？

D. 关于氢气使用的安全性问题，如：如何防止氢气在使用、贮存和运输过程中的安全。

试液变红 试液不变红 有气泡产生 无气泡产生 有气泡产生 无气泡产生 盐酸过量 恰好中和 盐酸过量 恰好中和 盐酸过量 恰好中和

12答案：

方法 实验步骤 用试管取少量失去标签的溶液, 用滴管滴① 入几滴紫色石蕊试液 用试管取少量失去标签的溶液,往试管中② 滴加少量碳酸钠溶液 往试管中加入锌粒, 然后往试管中倒入少③ 量失去标签的溶液 有气泡产生说明是酸 有气泡产生说明是酸 如果溶液变红色说明是酸 现象和结论 ④ …… …… 13答案： (1)①物理性质：臭氧是淡蓝色气体 ②化学性质：臭氧有强氧化性 ③用途：应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (2)答案很多(略)

14答案： (1) 3CO + 3Fe2O3 (2)（共6分）

实验步骤 １、向瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡。（1分） 2、往步骤１中的剩余气体里伸入燃着的木条。（1分） 15答案： 方案 1 2 所选药品 铁钉、铜片、稀硫酸 铁钉、硫酸铜溶液 有关化学方程式 Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu

16答案：(1) ①淡蓝色气体

实验现象、结论 集气瓶内的石灰水变混浊（1分），说明气体中含有二氧化碳。（1分） 集气瓶内出现蓝色火焰（放出热量）或气体燃烧（1分），说明气体中含有一氧化碳。（1分） 2Fe + 3CO2（2

分，没配平或没有条件共扣1分）

②具有强氧化性 ③ 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ；

(2) 构成它们各自分子的氧原子的个数不同 (3) 3O2

2O3 ；

(4) 6P + 5O3 =点燃 3P2O5

(5) CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应（符合题意的均给分）

17．（2009年山东省滨州市邹平县五校联合第一次模拟试题）（4分）有两瓶无色气体，他们分别是二氧化碳和氧气，有多种方法可将他们区别开来。请你模仿示例要求列举两种鉴别方法：

示例：用带火星的木条分别插入瓶口下，复燃的是氧气，熄灭的是二氧化碳。

方法1：______________________________________________________________________ 方法2：______________________________________________________________________ 答案：

方法1：分别加入少量澄清石灰水，振荡，有浑浊产生的是CO2，无明显现象的是O2。 方法2：分别加入少量紫色石蕊试液，振荡，试液变红的是CO2，无明显现象的是O2。 方法3：用细线系小动物投入瓶中，窒息而死的是CO2，安然无恙的是O2。

18答案：(1) 方法一 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸， 没有气体产生的是氯化钠溶液。

方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。

(或 碳酸钠 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸没有明显现象的是氯化钠溶液。 氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)

(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶

液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)

19答案：

⑴ 建筑材料 。

⑵ CaCO3===CaO+CO2 ↑ 。 ⑶ 酸性 。

20答案：（1） Na2CO3、BaCl2、NaCl ； （2） Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 ； （3） Na2SO4、BaCl2、NaCl ； （4） NaCl 。

21答案：(1) 烧杯 玻璃棒；(2)装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；(3)100； (4) ④②①⑤③。 22答案：（1）a烧杯；b胶头滴管（或滴管）

（2）实验①试管内液面逐渐上升；实验③小气球鼓起来 （3）矿泉水瓶；矿泉水瓶变瘪（或其它合理答案） （4）

实验操作 先加氯化钙溶液；再加稀盐酸。 实验现象 先产生沉淀；后沉淀溶解，并生成无色气体。 结论 氢氧化钠中有碳酸钠生成。 23答案：（1）CO2（或二氧化碳） （2）HCl（或H2SO4）

（3）Fe（或铁） （4）NaOH［或Ca(OH)2］

24答案：(1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2)(4分) ) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分)(3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(任意两点均可，其它合理答案都给分)

25答案：（8分，每空1分） （1）① 试管 ② 集气瓶

（2）2KMnO4 = == = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A 一团棉花 （3） B E 氢氧化钠溶液 26答案：D 27答案：B

28答案：CO2+2NaOH === Na2CO3+ H2O

Mg+2HCl=== MgCl2+ H2↑

29答案：（1）Ca(OH)2 1分 （2）CaO 1分

（3）CaO＋H2O == Ca(OH)2 2分（其他合理答案也可） 30答案：B

31答案： (1) 7 。(2)U型管中液面左低右高 ⑶ ① 防止稀盐酸过量 ② 使反应充分 ③ 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠 1、 ④Na2CO3 NaOH与Na2CO3的混合物

32答案：① 2 CaO+H2O == Ca(OH)2 ②CaCO3（碳酸钙） 方程式略 ③加点食醋 33答案：Ba2+、Cu2+和NO3-

①Ba(NO3)2+K2CO3== BaCO3↓+2KNO3 ②Cu(NO3)2+2KOH= Cu(OH)2↓+2KNO3 ③Cu(NO3)2+ K2CO3== CuCO3↓+2KNO3

说明：本小题写出任意两个正确的化学方程式即可得分

高温34答案： (1)B: CuO D: CO2； A+B: C+2CuO???2Cu+CO2↑ (2)A: H2SO4 C: CuSO4 B+C:

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓(答案不唯一 合理即可) 35答案（1）打开瓶盖，无冒白雾现象，则为稀盐酸

（2）① NaOH + HCl == NaCl + H2O

② 证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成

③ 使用玻璃棒搅拌 滴管中剩余酸需放回量筒 ④ 0.365/(V1－V2)

（3）取一定量的铁粉，滴加该盐酸至铁粉恰好完全溶解，测定消耗该酸的体积（或产生气体的体积）

（合理答案均可）

36答案：C

37答案：铁架台、酒精灯、大试管、橡皮塞、导管。(少填一种不得分)；将带火量的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是O2

38答案：(4分) （1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料 （答出一点给0.5分） （2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可） （3）A （4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O

39答案：(1)酒精灯 (1分) 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(或绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯等；其它答案合理均给分) (1分) (2)①只需盖满试管底部(1分)③预热(或均匀受热或来回移动酒精灯) (1分) (3)没有检查装置的气密性(或应该检查装置气密性) (1分)

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