浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿(7)

二、单项选择题

1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C? 8.C 9.A 10.C 11.D 12.B

13.B 14.D 15.C

三、多项选择题

1.B D 2.B E 3.C D 4.B E 5.D E

四、计算题 1.解:

∵ lgKp=-△G?/2.3RT

∴ lgKp=(69.7×103)/(2.3×8.31×298)=12.2 Kp=1.7×1012??

Qp=Pp2(NO2)／[Pp2(NO)×Pp(O2)]=0.72/(0.22×0.1)=1.2×102? ∴ Qp＜Kp? ∴ 反应正向进行

2解：依题意，得：

NaF (s ) = F– (g ) + Na+ (g ) 894 kJ·mol–1 Na+ (g ) + e – = Na (g ) – 494 kJ·mol–1 Na (g ) = Na (s ) –101 kJ·mol–1 11F (g ) = 2F2 (g ) –160×2kJ·mol–1 1Na (s ) +2F2 (g ) = NaF (s ) – 571 kJ·mol–1

将上面各式相加，得： F (g ) + e – = F– (g )

1E = 894 – 494 –101–160×2– 571 = –352 kJ·mol–1

五、综合题

1.解： EB?

?BrO3

﹣

0.565?BrO﹣ 0.335?2Br?1.065?Br﹣ 2

1

2.答： Cu2++H2S=CuS↓+2H+?

由反应方程式看出,当Cｕ2+沉淀完全时,［H+］=2×0.10mol·L-1? ［S2–］ = 1.1×10-20×0.1／(2×0.1)2=2.75×10-20?mol·L-1? Q(FeS)=0.10×2.75×10-20=2.75×10-21 < KSP (FeS) 因此不会产生FeS沉淀.

试卷(八)

一、填空题 (每空1分,共30分)

1.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.

2.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________,键级越大,键越________.

3.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.

4.对基元反应而言,反应分子数与反应级数__________________________,对非基元反应,讨论反应分子数__________________________________.

﹣﹣

5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42/SO32＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V Ｅ?Al3+/Al＝-1.66V Ｅ?S/H2S＝+0.141V

根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:

6.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为：____________________________ ___________________________，漂白粉的有效成分是______________。

7.真实气体在 温度、 压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。

8.某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层, 有____个能级。

9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

10.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知 ＫHAc=1.8×10-5

11.下列反应处于平衡状态, Ｘ(g)+Ｙ(g)=４Ｚ(g) △H=-45kJ·mol-1，当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.

12.1000℃和98.66 kPa压力下, 硫的蒸气密度是0.5977g·L-1, 则硫蒸气的分子量是________。该条件下, 一个分子中含_____个硫原子。

13.某温度和压力下, 2.0克CO2占体积1.12升, 同温同压下, 2.0克某气体占体积1.07升, 则此气体的分子量为______ , 若该气体的组成为RO2 , 则R的原子量为________.

14.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。

15.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.

二、单项选择题 (每题2分,共40分) 1.下列何种因素不影响化学平衡( )

A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压力

2.下列说法正确的是( )

A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C. 难溶物质的溶度积与温度无关 D 难溶物的溶解度仅与温度有关

3.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 ( )

A. U.H.W B. S.H.Q C. U.H.G. D. S.H.W

4.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )

A. He B. H2 C. CO? D. H2O

5.下列叙述正确的是 ( )

A. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成反比。 B. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成正比。 C. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体的分子量成正比。 D. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度成反比。

6.C原子基态电子排布为 ( )

1s 2s 2p 1s 2s 2p

A. ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ B. ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ C. ↓↑ ↓↑ ↓↑ D. ↓↑ ↑ ↑ ↓ ↑

7.下列反应中属于歧化反应的是 ( )

﹣﹣

A. BrO3＋5Br＋6H+ ＝3Br2＋3H2O B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑ D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

8.下列物质中熔点最高的是（ ）

A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO

9.HClO4的氧化性在下面哪种条件下最强?( )

A. 冷浓溶液 B. 冷稀溶液 C. 60%的溶液 D. 热浓溶液

10.反应 As2S3＋HNO3?→ H3AsO4＋NO＋H2SO4?配平后，H2O的化学计量数为 ( ) A. 6 B. 8 C. 4 D. 12

11.I2的CCl4溶液中，分子间主要存在的作用力是 ( )

A. 色散力 B. 取向力、色散力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力

12.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )

A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si

13.已知C2H2(g)＋5/2O2(g)=２CO2(g)＋H2O(l)△H?= -1301kJ·mol- 1 C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H?= -394.4kJ·mol-1? H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H?= -285.8kJ·mol-1? 则反应 ２C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的△H?为( )kJ·mol-1? A. 226.4 B. 621 C. 1301 D. –2375

14.一定温度和压力下, 2.00克CO2体积为1.12升。同温同压下, 2.00克某气体体积为0.616升。已知CO2分子量为44, 则该气体的分子量为 ( )

A. 64 B. 17 C. 56 D. 80

15.计算ＥIO3/ HIO值为 ( )

1﹣

已知Ｅ?A: IO3———— HIO 1.45?2I2 (s)?0.535?I? ▕ 1.085 ▏

A. 2.34 B. 1.50 C. 1.13 D. 1.24

﹣

?

﹣

16.对于可逆反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2?(g),下列说法正确的是 ( ) A. 当体系从一升增大到二升时,KC1≠KC2

B. 当压力不变加入氮气使体积增大到二升时,KC1=KC2 C. 当压力不变加入氯气时,平衡逆向移动,KC2 > KC1 D. 压力减小到原来的一半,平衡正向移动,KC1<２K

17.某主族元素最高价含氧酸的化学式为H2RO4 , 该元素Ｒ能与氢生成氢化物, 其中氢的含量为5.88%, 则Ｒ的原子量为 ( )

A. 16 B. 32 C. 79 D. 31

18.苯胺溶于己烷的△S>0，然而室温下苯胺仅微溶于己烷，其原因是( )： A 到达平衡△G=0 B △H＞0 C 两种物质的分子间力相似 D 溶解总是自发过程 19.下列反应方程式中正确的是( )

A 2BrO3–?＋Cl2＋2H+=2HClO3＋Br2? B ClO3– ＋2Ｉ– ＋3H2O=Ｉ2＋Cl– ＋6OH–? C 2ClO3–?＋Br2＋2H+?=?2HBrO3＋Cl2? D ＩO3–?＋Cl2＋３H2O=ＩO– ＋2Cl– ＋6H+?

20.下列各组分子中,中心原子都以sp2杂化轨道成键,又没有离域键的是 ( )

A. CO2、N2? B. BCl3 、C2H4? C. SO3 、NO2?? D. PF3 、C2H2

三、多项选择题 (每题3分,共15分)

1.8号元素的电子排布若为1s12s12px22py22pz2, 则违背了 ( )

A. 能量守恒原理 B. 不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 E. 对称性原则

0.059[氧化型]lg?n[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( ) 2.应用 Ｅ＝Ｅ＋

A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；

﹣

C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。 3.

﹣﹣

根据Nernst方程式计算SO32/ S2O32的电极电势E,下列叙述不正确的是（ ） A. 温度应为298K; B. 得失电子数为6;

﹣﹣

C. SO32离子浓度减小则E变小; D. S2O32离子浓度增大则E变小；

﹣﹣

E. OH离子浓度变化对E的影响比SO32离子浓度变化的影响小。

4.下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )

A. A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. B. B. 氟的离解能比氯高

C. 氟的电负性比氯大 D. F–的水合能(绝对值)比Cl–小 E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大

5.根据砷在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是 ( )

A. 砷在通常状态下是固体; B. 砷易溶于非氧化性酸中;

C. 可以有-3,+3,+5等多种氧化态; D. As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱; E. 砷没有同素异性体。

四、计算题 (5分)

1.已知 HAc + H2O == H3O+ + Ac– △G? kJ·mol -396.6 -237.2 -237.2 -369.4 求的HAc电离常数

五、综合题 (每题5分,共10分)

﹣﹣﹣﹣

1.已知:Ｅ?Br2/Br＝1.065V , Ｅ?BrO3/HBrO＝1.50V, Ｅ?BrO3/BrO＝0.565V ,

﹣

Ｅ?HBrO/Br2＝1.60V, Ｅ?BrO/Br2＝0.335V. 请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。

2.与其它卤化氢相比较,氟化氢具有哪些特性?

参 考 答 案

一、填空题

1.降低 同离子效应 2.强度 稳定 3.⑴. 供给体系的能量 ⑵. 体系对环境做功耗去的能量 4.

–

解 ：一般是一致的 是无意义的 5.Mg > Al > (H2) > H2S >Sn2+ >SO32 6.２Cl2＋２Ca(OH)2＝CaCl2＋

Ca(ClO)2＋２H2O Ca(ClO)2 7.较高 较低 8.4 7 9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10.4.74 4.75 11.加快 向左移动 12.64.12 2 13.46 4 14.1 顺 15.大 pKi

二、单项选择题

1.C 2.B 3.C 4.A 5.A 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.A 14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.A 20.B

三、多项选择题

1.C D 2.A B 3.B E 4.A C 5.B E

四、计算题 1

解： △G? == –2.303RTlgK 代入数值， 27.2×103 = -2.303×8.314×298lgK

K = 1.72×10-5

五、综合题（本题0分，共2题） 1.解：

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