浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿(2)

3.氧有三种同位素, O-16 、O-17 、O-18, 它们在自然界的丰度分别为a% 、b% 、c%, 则氧的原子量为 ( ) A. (16×a%+17×b%+18×c%)/ 3 B. 16×a%+17×b%+18×c% C (16×a%+17×b%+18×c%)/ (12u/12) D. 以上说法都不正确

4.主要用于火柴，烟火的是( )

A. NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO

5.实验室中检验H2S气体,通常用的是( )

A. 石蕊试纸 B. pH试纸 C. 醋酸铅试纸 D. KＩ淀粉试纸

6.已知 ４Fe(s) ＋ ３O2= ２Fe2O3(s); △G?= -1480kJ·mol-1? ４Fe2O3(s)＋Fe(s)=３Fe3O4 (s);△G?= -80kJ·mol-1? 则 △Gf?(Fe3O4,s)的值是( )kJ·mol-1?

A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 1013

7.下列物质中熔点最高的是（ ）

A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO

8.根据价电子对互斥理论,判断RnF4的空间结构式 ( )

A. 正八面体 B. 正四面体 C. 平面正方形 D. 变形四面体

9.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )

A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si

10.下列反应中放热最多的是( )：

A CH4(l) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 1.5O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)

三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.实验室需少量SO3可选用( )制得 A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3?

C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4? E. 将SO2氧化成SO3?

0.059[氧化型]2.应用 Ｅ＝Ｅ?＋

nlg[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；

C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr﹣

2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。

3. 下列分子中哪些有极性共价键？ ( )

A. HCl B. H2? C. CO2 D. Cl2 ? E. O2

4.实验室制取SO3时常用( )

A.用O2加Ｖ2O5作催化剂氧化SO3? B. 加热焦硫酸

)

C. 加热发烟硫酸 D. 加热Ag2SO4 E. 加热K2SO4?

5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )

A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高

D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂

四、计算题 (8分)

1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mol-1和869.4kJ·mol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJ·mol-1.求: N(g) ＋ ３H(g) =NH3(g)的反应热.

五、综合题 (9分)

1.sp型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含s成分和p成分各是多少?

参 考 答 案

一、填空题

1. 0.5mol·L-1·S-1? 0.05mol·L-1·S-1 2.电解氧化 无水HF和KHF2 3. MnO4＋8H+＋5e= Mn2+＋

﹣

﹣

4H2O H2C2O4 =2CO2＋2H+＋2e 4.质子数相同，而中子数不同。 质子数不同，而质量数相同。 5.广

﹣

度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO2)和稀H2SO4? ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 11.V=KC2(AB2 ) 2 12.O22-? 离子型过氧化物 13.负 正 14.- 0.364V 不能自发 15.1 顺

二、单项选择题

1. C 2.B 3.D 4.C? 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10. C

三、多项选择题

1.A C 2.A B 3.A C 4.B C 5.C E

四、计算题

1.解： 根据已知

?1/2Ｎ2(g)＋3/2H2(g)=ＮH3(g) △H1?= -46.2kJ·mol-1?

N(g)=1/2N2(g) △H2?= -1/2×869.4kJ·mol-1? ３H(g)=3/2H2(g) △H3?= -3/2×434.7kJ·mol-1? 以上3式相加得 N(g)＋３H(g)=NH3(g)

△H?＝△H1?＋△H2?＋△H3? ----1分 =-1123.95kJ·mol-1

五、综合题

1.解：sp型杂化可分为三种：

11sp杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有2s成分和2p成分。

12sp2杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有3s成分和3p成分。

13sp3杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有4s成分和4p成分。

试卷(三)

一、填空题 (每空1分,共38分)

1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。

2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为 ___________________,H2O2与O3反应的主要产物为 _____________________

3.40ml 0.1mol·L-1 的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1 的HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________.

4.气体的基本特征是它的 性和 性。

﹣﹣

5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42/SO32＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V

ＥAl/Al＝-1.66V ＥS/H2S＝+0.141V

根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:

6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。

7.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1?、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________ 8.

P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.

9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.

10.在由40mL 0.1mol·L-1 NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.

11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。

12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了? 现象。

13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。

14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2分子稳定构型为

15.在反应 2AgNO3

?3+?

????2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，_______________________作氧化剂，

________________________作还原剂。

16.实验室常用MnO2和浓HCl反应制取Cl2,其反应方程式为：______________________________.另一种简便方法是_______________。

17.依分子轨道理论,O2–结构中有一个σ键和 _____个P–Pπ键,______个三电子π键

18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.

19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n = 4, l = 1 ???B. n = 5, l = 3

20.根据元素电势图:

1﹣﹣﹣

BrO4 1.76 BrO3 1.50?HBrO 1.60 2Br2 1.065 Br

其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ,

﹣﹣

Ｅ? BrO3/ Br值为 ________ .

二、单项选择题 (每题2分,共30分)

1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?( ) A. MnO2、KMnO4和CｕO B. K2Cｒ2O7和CｕO C. MnO2和CｕO D. MnO2、K2Cｒ2O7和KMnO4?

2.下列说法中, 正确的是 ( )

A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B. 原子是不可再分的微粒。C. 化学变化就是原子的变化。 D. 原子内有很大空间。

3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( ) A. 4 B. 7 C. 10 D. 14 4.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( )

A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定

5.石墨晶体是 ( )

A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型.

6.O2[PtF6]中氧成键属于 ( )类型

A. Ｏ2 B. Ｏ22-? C. Ｏ2+ D. Ｏ2–

7.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为 ( )

﹣﹣

A. MnO42? B. MnO4? C. Mn2+? D. Fe

8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )

A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O3?

9.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4?.从另一角度来看,可以认为( )

A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O C. 碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4? D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱

10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 ( )

A. HI＞HBr＞HCl＞HF B. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O C. NH3＞AsH3＞PH3? D. CH4＞GeH4＞SiH4

11.在298K时,反应 2HI(g) =H2(g)＋I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的△H和△S为( )

A. △H＞０,△S＜０ B. △H＜０,△S＜０ C. △H＞０,△S＞０ D. △H＜０,△S＞０

-1

12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L，若向1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的( )： A △G＞0 △S＞0 B △G＜0 △S＞0 C △G＞0 △S＜0 D △G＜0 △S＜0

13.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为 ( ) A. 17 B. 44 C. 30 D. 无法计算

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