浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿(3)

14.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是 ( )

A. CO2 、Ｎ2?? B. BCl3 、C2H4? C. SO3 、NO2?? D. PF3 、C2H2

15.用导线连接电池 Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag , 电子将由 （ ）

A. Cu极流向Ag极 B. Ag极流向Cu极 C. Cu极流向Ag+极 D. Ag极流向Cu2+极

三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.下列说法正确的是 ( )

A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;

B. 极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高; C. 化合物的沸点随着分子量的增加而增加;

D. 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高; E. 分子间作用力仅几十kJ··mol –1,比化学键弱1—2个数量级。

2.下列说法错误的是 ( ) A. Ψ是原子轨道的同义词;

B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率; C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小; D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;

E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。

3.对于NaClO下列说法正确的是( )

A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉?KＩ溶液变蓝 E 加热易歧化

4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )

A. Rb < Sn < Si < S < Cl B. Zn > Cd > Hg C. F > Cl > Br > I D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn

5.检验某溶液是否含有S2O32–的方法为( )

A. 加稀盐酸溶液变浑浊 B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成 C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解 D. 能吸收少量氯气

E. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑

四、计算题 (每题5分,共10分)

1.Mg(OH)2的溶度积为： ＫSP = 4.5×10-14, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?

2.已知 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO?(g) ① △H?= -26.7kJ·mol-1? 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ② △H?= -50.75kJ·mol-1? Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2?(g) ③ △H?= -36.5kJ·mol-1? 计算 反应FeO(g)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的△H??

五、综合题 (7分)

1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?

参 考 答 案

一、填空题

1.饱和性 方向性 2 H2O,H2SO4; H2O,O2 3.NH3·H2O,?NH4Cl缓冲 9.26 4.扩散性 可压缩性

–

5.Mg > Al > (H2) > H2S >Sn2+ >SO326.恒沸，溶液的组成和沸点恒定 7.0.5mol·L-1·S-1? 0.05mol·L-1·S-1 8. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应 9. q为正,反之为负 w为正,反之为负 10. 不变 变小 11.质子数相同，而中子数不同。 质子数不同，而质量数相同。 12.能量 能级交错 13.

﹣﹣

几率密度 半径 14.三角双锥形 直线型 15.解：Ag+、NO3中的N（Ⅴ） NO3中的O (-Ⅱ)? 16.MnO2＋４HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋２H2O 把盐酸逐滴加到固体KMnO4上 17. 0 1 18.

﹣

5.28 kPa 6 L 19.A. 4 p B. 5 f 20.5HBrO ＝ BrO3＋2Br2＋2H2O＋H+? 1.45V

二、单项选择题

1.D 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C? 7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.?B 14.C 15.A 三、多项选择题

1.D E 2.C E 3.D E 4.C D 5.B E

四、计算题

1.解： 设饱和溶液中［Mg2+］为X 则［OH–］为2X Mg(OH)2 =?Mg2+?+２OH–? X 2X

(2X)2X=KSP X = (KSP／4)1/3 = (4.5×10-14/ 4)1/3 = 2.24×10-5(mol·L-1) ［OH–］ = 2X = 4.48×10-5? pOH = 4.35 pH = 14-4.35 = 9.65

2. 解：(①×3-②-③×2)/6 得 FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) △H?＝（△H1?×3－△H2?－△H3?×2）／6 = 7.28 kJ·mol-1?

五、综合题 1.解：因为 Ｅ?Zn2+/Zn＝–0.76V, Ｅ?Fe2+/Fe＝–0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。

试卷 (四)

一、填空题 (每空1分,共44分)

1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关

2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.

3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535V

ＩO3–???? ＩO–??? Ｉ2????Ｉ–?

0.49V 则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________

﹣

4.电解浓度为1mol·L1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______

﹣﹣﹣

已知:Ｅ? O2/OH=1.229V, Ｅ? H+/H2 = 0.000V, Ｅ? S2O82/SO42=2.01V

5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有

关的近似规律.

6.制备胶体的方法有_______和_______.

7.气体的基本特征是它的 性和 性。

8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.

9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、 、 三个方面.

10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.

11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。

13.在化学反应方程式 2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑ 中，氧化产物为 ___________, 还原产物为 ____________

14.O2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O2的磁矩.

15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.

16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n = 4, l = 1 ???B. n = 5, l = 3

18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .

19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.

20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。如需冰点降至 -1℃, 则在每100克水中应加入甘油________克; 降至 -5℃时, 每100克水中应加入甘油_________克. (已知水的 Ｋf ＝1.86, 甘油的分子量为92 )

二、单项选择题 (每题2分,共30分) 1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )

A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大; C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.

2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是 ( ) A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克

3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15Kj

4.已知: 298K时,△Ｇf?(AgI) = -66kJ·mol-1 △Ｇf?(Ag+)=77.1kJ·mol-1? △Ｇf?(I–)=-51.7kJ·mol-1 此时,ＫSP(AgI)是( )

A. 1.0×10-18 B. 2.30×10-17??C. 9.60×10-18? D. 9.58×10-17?

5.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )

A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强 B. 中心原子R,电荷越高,酸性越弱 C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强 D. 中心原子R,配位数越大,酸性越强

6.将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池, 已知: Ｅ?Fe3+/Fe2+＞Ｅ?Cd2+/Cd＞Ｅ?Fe2+/Fe, 则 ( )

A. 铁电极为正极 B. 铁电极为负极 C. Fe2+被氧化为Fe3+ D. Fe2+被还原为Fe

7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( ) A. 109 B. 118 C. 173 D. 222

﹣

8.已知:Ｅ? Fe3+/Fe2+ = 0.77V , Ｅ? I2/I= 0.535V, 下面原电池的电动势为 ( )

﹣﹣﹣﹣

(-)Pt│Fe3+(1mol·L1),Fe2+(0.0001mol·L1)‖I(0.0001mol·L1), I2│Pt (+) A. 0.358V B. – 0.235V C. 0.532V D. 0.412V

9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )

A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAc C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4? D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac 10.

下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是 ( )

A. H2O B. NO2? C. SCl2? D. CS2?

11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（ ）： A Ne B Ar C Kr D Xe

12.多少克重水所含的中子数与18克水(H2O)含有的中子数相同？（ ） (已知: Ｈ、Ｏ、Ｄ的原子量分别是: 1、16、2 )

A. 18克 B. 20克 C. 16克 D. 36克

13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是 A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO42– – 2e – =S2O82– C. Cu– 2e – =Cu2+

D. Cu2+ + 2e – =Cu

14.H2气中含有少量的SO2和H2S气体,提纯的最好方法是使气体通过( )

A. 固体NaOH B. P4O10 C. 无水CaCl2 D. 加热的铜网

15.下列说法正确的是 ( )

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