云南省2016届高三上学期第一次月考化学试卷(4)

0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）由方程式可知，NaAlO23↓+NaCl，

有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl， A．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，根据质量守恒定律可知钠离子物质的量为0.4mol，则钠离子的浓度为：

=2mol/L，故A错误；

B．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B错误； C．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，则钠离子浓度大于氯离子浓度，故C错误； D．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为：0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正确， 故选D．

点评： 本题考查混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等知识，题目难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

二、解答题（共4小题，满分46分）

19．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．（不考虑NO2与N2O4的转化）（1）开始时左右两室分子数 不相同 （填“相同”或“不相同”）． （2）反应前后NO室压强 减小 （填“增大”或“减小”）． （3）最终容器内密度与原来 相同 （填“相同”或“不相同”）． （4）最终容器内 有 （填“有”或“无”）O2存在．

考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题： 氮族元素．

分析： （1）根据公式N=nNA=NA=（2）压强和气体的物质的量成正比； （3）根据公式ρ=来判断密度的变化；

NA来计算微粒数；

（4）根据一氧化氮和氧气之间反应量的关系来判断． 解答： 解：（1）由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故答案为：不相同；

（2）由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小，故答案为：减小； （3）体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变，故答案为：相同；

（4）由于NO和O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在，故答案为：有．

点评： 本题考查学生n、M、m、N、ρ等量之间的关系，可以根据公式来定性的判断量的变化情况，难度不大．

20．（12分）（2015秋?云南月考）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、D的化学式：A Al 、B Al2O3 、D O2 ． （2）试剂a最好选用 D （选填A、B、C、D）．

A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水

（3）写出反应①的离子方程式： AlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3 ．

（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 K2SO4 和（NH4）2SO4 ．

考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护． 专题： 实验题．

分析： KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3，电解熔融氧化铝B得到气体D为O2，固体A

3+

为Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4； 以此来解答．

解答： 解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3，电解熔融氧化铝B得到气体D为O2，固

3+

体A为Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4） 2SO4，2SO4；（1）由上述分析可知，A为Al，B为Al2O3，D为O2，故答案为：Al；Al2O3；O2 ； （2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液

3+

与过量氨水反应，Al被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4； ，故答案为：D；

﹣﹣

（3）反应①中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2

﹣

可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣﹣﹣

，故答案为：AlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3；

（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，3+

Al被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为K2SO4 和（NH4）2SO4；

故答案为：K2SO4 和（NH4）2SO4；

点评： 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及框图中发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大． 21．（14分）（2015?桐乡市校级模拟）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu、Ba、Al、Ag、Fe，阴离子可能是Cl、NO3、SO4、CO3﹣

．已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色． ②D的焰色反应呈黄色．

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀． ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀． 回答下列问题：

2+3+

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 Cu、Fe ；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 （NH4）2SO4A12（SO4）3 ．

2﹣

（2）D的化学式为 Na2CO3 ，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示） CO3﹣﹣+H2O?HCO3+OH ．

﹣+

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是： Ag+C1=AgCl↓ ；E和氨水反应的离子方

3++

程式是： Al+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4 ． （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为

+

NH4 ．

考点： 常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的实验方案设计． 专题： 离子反应专题．

2+3+

分析： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu、Fe；

+

②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na；

+3++

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4、Al、Ag，D的溶液呈碱性则

2﹣

D中含有CO3，根据阳离子可知D为Na2CO3；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、

2﹣

C中没有SO4；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中

+3+

沉淀消失，说明C中为Ag，则E中有Al；所以C中为AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A

3++

为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al，B中含有NH4，加BaCl2均能生成不溶于稀硝

2﹣

酸的沉淀，则B、E中含有SO4；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；结合题目进行分析．

2+3+

解答： 解：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu、Fe；

+

②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na；

+3++

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4、Al、Ag，D的溶液呈碱性则

2﹣

D中含有CO3，根据阳离子可知D为Na2CO3；

++2+2+3++3+

一﹣

2﹣2

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、

2﹣

C中没有SO4；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中

+3+

沉淀消失，说明C中为Ag，则E中有Al；所以C中为AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A

3++

为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al，B中含有NH4，加BaCl2均能生成不溶于稀硝

2﹣

酸的沉淀，则B、E中含有SO4；所以B、E为A为BaCl2、Al2（SO4）3， 根据以上分析可知，A为BaCl2，B为A为BaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，E为Al（2SO4）3，

2+3+

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu、Fe；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，

2+3+

故答案为：Cu、Fe；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；

（2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离

﹣﹣2﹣

子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO3+H2O?HCO3+OH，

﹣﹣2﹣

故答案为：Na2CO3；CO3+H2O?HCO3+OH；

﹣+

（3）A为BaCl2，C为AgNO3，二者反应的离子方程式为：Ag+C1=AgCl↓；Al2（SO4）

3++

3和氨水反应的离子方程式是Al+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4，

﹣+3++

故答案为：Ag+C1=AgCl↓；Al+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4；

（4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4，

故答案为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石

+

蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4．

点评： 本题主要考查常见离子的检验方法、离子共存等知识，题目难度中等，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可． 22．（12分）（2015秋?云南月考）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到﹣3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 8Fe+30H+3NO33++

=8Fe+3NH4+9H2O ．

﹣+

（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 H+OH═H2O ．

+（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 NH4+OH﹣

═NH3?H2O ．

（4）B与A的差值为 0.008 mol．

（5）B点对应的沉淀的物质的量为 0.032 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 7 mL．

+

﹣

﹣1

+

考点： 离子方程式的有关计算．

3+3+

分析： 铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al、Fe，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠

+

溶液，沉淀量不变，可得与NH4发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：

﹣+

①H+OH=H2O，

﹣﹣3+3+

②Fe+3OH=Fe（OH）3↓，Al+3OH=Al（OH）3↓，

﹣+

③NH4+OH═NH3?H2O，

﹣﹣

④Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O．

（1）金属铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，据此回答；

（2）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C之间发生的反应酸碱中和反应；

（3）D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应；

（4）E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，利用发生的化学反应来计算；

（5）沉淀的总量可根据NH4的量，根据NH4+OH═NH3?H2O 得出n（NH4），根据氧化还原反应，N元素由+5价变为﹣3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量．

3+3+

解答： 解：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al、Fe，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：

①H+OH=H2O，

﹣﹣3+3+

②Fe+3OH=Fe（OH）3↓，Al+3OH=Al（OH）3↓，

﹣+

③NH4+OH═NH3?H2O，

﹣﹣

④Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O

（1）根据图示得到的溶液和氢氧化钠反应产生沉淀的情况可以知道，金属铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：8Fe+30H+3NO3=8Fe+3NH4+9H2O，

﹣+3++

故答案为：8Fe+30H+3NO3=8Fe+3NH4+9H2O；

（2）OC之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OC之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H+OH═H2O，故答案为：H+OH═H2O；

（3）DE一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为

﹣﹣++

NH4+OH═NH3?H2O，故答案为：NH4+OH═NH3?H2O；

+

﹣

++

﹣

+

+

+

﹣

+

﹣

3++

+

﹣

（4）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL﹣34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L×4mol/L=0.008mol，根据Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol，即为B、A的差值，故答案为：0.008；

（5）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为H+OH=H2O；在DE段沉淀

﹣++

的物质的量没有变化，应为NH4和OH的反应，此阶段发生反应的离子方程式为NH4+OH﹣﹣﹣3++═NH3?H2O；根据NH4+OH═NH3?H2O 得：n（NH4）=（34﹣31）×10L×4mol/L=0.012 mol，根据氧化还原反应，N元素由+5价变为﹣3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为：

=0.032mol，所以生成沉淀的物质的量为

+

﹣

﹣

﹣

0.032mol，

设Mg为xmol，Al为0.008mol，生成硝酸铵为（34﹣31）×0.001L×4mol/L=0.012mol， 由电子守恒可知，2x+0.008×3=0.012×8， 解得x=0.036mol，

滴加NaOH体积为31ml时，

发生反应为①H+OH=H2O，②Mg+2OH=Mg（OH）2↓，Al+3OH=Al（OH）3↓， 则C点氢氧化钠溶液的体积为31mL﹣

×1000L=7mL，

故答案为：0.032；7．

点评： 本题考查金属与硝酸的反应、氧化还原反应、化学计算等知识点，属于中等难度试题，解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用．

×1000mL﹣

+

﹣

2+

﹣

3+

﹣

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