云南省2016届高三上学期第一次月考化学试卷(2)

1．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe

熔点（℃） 97.5 1083 660 1535 沸点（℃） 883 2595 2200 3000

你判断其中不能形成合金的是（ ）

A． Cu和Al B． Fe和Cu C． Fe和Na D． Al和Na

考点： 合金的概念及其重要应用．

分析： 由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．

解答： 解：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；

A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误； B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；

C．由于金属钠的沸点较低，铁的熔点高于钠的沸点，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铁不能形成合金，故C正确； D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误； 故选C．

点评： 本题考查了合金的形成条件，题目难度不大，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金．

2．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A． 质量相等密度不等的N2和C2H4 B． 等密度的CO和C2H4 C． 等温等体积的O2和N2 D． 等压等体积的N2和CO2

考点： 阿伏加德罗定律及推论．

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： 两种气体的分子数一定相等，根据n=n==

进行计算和判断．

可知，两种气体的物质的量应相等，结合

解答： 解：A．N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；

B．由于体积未知，等密度的CO和C2H4，质量不一定相等，则二者的分子数不一定相等，故B错误；

C．由于压强未知，则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等，故C错误； D．由于温度未知，等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，故D错误． 故选A．

点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及应用，难度不大，注意体积相等时，气体的物质的量是否相等，要取决于气体存在的温度和压强是否相等，只有在同温同压下，气体的气体摩尔体积才相等．

3．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ） A． 都呈透明的红褐色 B． 分散质颗粒直径相同

C． 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D． 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

考点： 胶体的重要性质． 专题： 溶液和胶体专题．

分析： A．根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；

B．根据胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm； C．根据胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系； D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；

解答： 解：A．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误； B．胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；

C．胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系；所以密封保存一段时间都不会产生沉淀，故C正确；

D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误； 故选：C；

点评： 本题结合FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体考查了溶液和胶体的性质，难度不大，注意区分．

4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（ ）

A． 溶液呈碱性

B． 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C． 与足量盐酸反应放出气体 D． 受热易分解

考点： 无机物的推断． 专题： 推断题．

分析： B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，结合物质的相关性质可解答该题．

解答： 解：B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，则

A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；

B．Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故B正确； C．Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，故C正确； D．Na2CO3稳定，加热不易分解，故D错误．

故选D．

点评： 本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质的颜色判断B结合物质的性质进一步推断其它物质，为解答该题的关键，学习中注意把握常见元素化合物的性质．

5．下列说法正确的是（ ）

A． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B． 1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子（NA为阿伏加德罗常数）

﹣2+2﹣+

C． pH=1的溶液中，Fe、NO3、SO4、Na不能大量共存

+3+

D． 三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H=3Fe+3H2O

考点： 离子共存问题；离子方程式的书写；阿伏加德罗常数；常见的生活环境的污染及治理．

分析： A．NO与空气的氧气反应；

B．由电子守恒可知生成n（NO）==mol；

C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应； D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．

解答： 解：A．NO与空气的氧气反应，则NO不能在空气中稳定存在，CO、NO、NO2都是大气污染气体，CO、NO2在空气中都能稳定存在，故A错误； B．由电子守恒可知生成n（NO）=B错误；

C．pH=1的溶液，显酸性，Fe、NO3、H发生氧化还原反应，不能大量共存，故C正确；

﹣+2+

D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe2O3+2I+6H=2Fe+I2+3H2O，故D错误； 故选C．

点评： 本题考查较综合，涉及物质的性质、电子守恒计算、离子共存及离子反应等，注重高频考点的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（ ）

2+

﹣

=mol，则产生NA个NO分子，故

+

A． 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B． 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 分析： 因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同．

解答： 解：溶质的物质的量浓度=

，因NH3和HCl在同温同压下体积相

同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同； 溶质的质量分数=

×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物

质的质量=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同． 故选A．

点评： 本题考查喷泉实验和溶质的物质的量浓度和质量分数的概念，要理解什么气体可做喷泉实验．

7．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ） ①酸性氧化物与碱反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．

A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥

考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件． 专题： 物质的分类专题．

分析： ①酸性氧化物和碱反应生成盐和水； ②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；

③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；

④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化； ⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应； ⑥根据元素和化合物性质知识来回答．

解答： 解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；

②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确 ③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确； ④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；

⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；

⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确． 故选A．

点评： 本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．

8．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ） A． 9：4 B． 1：1 C． 7：6 D． 6：7

考点： 有关混合物反应的计算． 专题： 等量代换法．

分析： 根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，

1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．

解答： 解：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，

1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量， 固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g﹣14g=12g， 所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7， 故选D．

点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键．

9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol?L的原因是（ ）

﹣1

的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低

A． 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的时间太长 B． 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C． 定容时俯视刻度线

D． 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

分析： 根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液浓度偏低，据此分析．

解答： 解：A．称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，则所配溶液的浓度偏高，故A错误； B．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故B错误； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；

D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D正确． 故选D．

点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A． 将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

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