云南省2016届高三上学期第一次月考化学试卷

2015-2016学年云南省高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共54分）

1．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe

熔点（℃） 97.5 1083 660 1535 沸点（℃） 883 2595 2200 3000

你判断其中不能形成合金的是（ ）

A． Cu和Al B． Fe和Cu C． Fe和Na D． Al和Na

2．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A． 质量相等密度不等的N2和C2H4 B． 等密度的CO和C2H4 C． 等温等体积的O2和N2 D． 等压等体积的N2和CO2

3．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ） A． 都呈透明的红褐色 B． 分散质颗粒直径相同

C． 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D． 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（ ）

A． 溶液呈碱性

B． 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C． 与足量盐酸反应放出气体 D． 受热易分解

5．下列说法正确的是（ ）

A． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B． 1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子（NA为阿伏加德罗常数）

﹣2+2﹣+

C． pH=1的溶液中，Fe、NO3、SO4、Na不能大量共存

+3+

D． 三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H=3Fe+3H2O

6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（ ）

A． 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B． 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

7．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ） ①酸性氧化物与碱反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．

A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥

8．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ） A． 9：4 B． 1：1 C． 7：6 D． 6：7

9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol?L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）

A． 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的时间太长 B． 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C． 定容时俯视刻度线

D． 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A． 将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B． 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C． 金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜

D． 将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

﹣1

11．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）

A． 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大 B． 溶液的pH不变，有氢气放出

+

C． 溶液中的Na数目减小，有氧气放出

+

D． 溶液中的c（Na）增大，有氧气放出

12．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）

A． 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

3+3+

B． 用过量氨水除去Fe溶液中的少量Al

C． 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D． Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A． ①② B． ①③ C． ①④ D． ②③

14．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（ ） A． NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B． 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C． NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2+2H═NO↑+NO2↑+H2O D． 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

15．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（ ） A． 物质的量之比为1：1 B． 物质的量之比为1：2 C． 质量之比为4：1 D． 质量之比为2：1

16．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加

3+

入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe，同时又析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（ ）

2+2+

A． 反应后溶液中Cu与Fe的物质的量之比为1：2

+2+3+2+

B． 氧化性：Ag＞Cu＞Fe＞Zn

3+

C． 含Fe的溶液可腐蚀铜板

3+

D． 1mol Fe可还原2mol Fe

17．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）

﹣

+

A． n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe

2+

﹣

2FeCl2+2FeCl3

3+

﹣

B． n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe+2Br+Cl2═Fe+Br2+2Cl

﹣﹣+2+

C． n（MnO4）：n（H2O2）=2：3 2MnO4+3H2O2+6H═2Mn+4O2↑+6H2O

﹣+2+3+

D． n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3 4Fe+12H+3NO3═3Fe+Fe+3NO↑+6H2O

18．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）

+

A． 最终溶液：c（Na）=1.5mol/L

B． 标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体

C． 最终溶液：c（Na）=c（Cl） D． 最终得到7.8 g沉淀

二、解答题（共4小题，满分46分）

19．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．（不考虑NO2与N2O4的转化）（1）开始时左右两室分子数 （填“相同”或“不相同”）． （2）反应前后NO室压强 （填“增大”或“减小”）． （3）最终容器内密度与原来 （填“相同”或“不相同”）． （4）最终容器内 （填“有”或“无”）O2存在．

+

﹣

20．（12分）（2015秋?云南月考）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、D的化学式：A 、B 、D ． （2）试剂a最好选用 （选填A、B、C、D）．

A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水 （3）写出反应①的离子方程式： ．

（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 ．

21．（14分）（2015?桐乡市校级模拟）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu、Ba、Al、Ag、Fe，阴离子可能是Cl、NO3、SO4、CO3﹣

．已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色． ②D的焰色反应呈黄色．

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．

+

+

2+

2+

3+

+

3+

一

﹣

2﹣2

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀． ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀． 回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 ． （2）D的化学式为 ，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示） ． （3）A和C的溶液反应的离子方程式是： ；E和氨水反应的离子方程式是： ．

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 ． 22．（12分）（2015秋?云南月考）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到﹣3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴

加入4mol?L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 ．

（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ． （3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ． （4）B与A的差值为 mol．

（5）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL．

﹣1

2015-2016学年云南省高三（上）第一次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题3分，共54分）

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