B． 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C． 金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜
D． 将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题．
分析： A．反应后的混合物与水混合的顺序错误； B．常温下铜与氯气不反应；
C．将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸．
解答： 解：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出而易产生安全事故，故A错误；
B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；
C．将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，所以钠不能置换出Cu，故C错误；
D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，Cu和稀盐酸不反应，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，根据实验操作规范性及物质性质来分析解答即可解答，易错选项是C．
11．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）
A． 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大 B． 溶液的pH不变，有氢气放出
+
C． 溶液中的Na数目减小，有氧气放出
+
D． 溶液中的c（Na）增大，有氧气放出
考点： 钠的化学性质． 专题： 元素及其化合物．
分析： 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出． 解答： 解：钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH
++
析出，溶液中Na数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na）不变，故选B．
点评： 本题考查钠的性质，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点．
12．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A． 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
3+3+
B． 用过量氨水除去Fe溶液中的少量Al
C． 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D． Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
考点： 物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐； B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中； C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液；
D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀．
解答： 解：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；
B、Fe和Al均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；
C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；
D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确． 故选B．
点评： 本题考查学生物质的分离和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用．
13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A． ①② B． ①③ C． ①④ D． ②③
考点： 钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物． 专题： 元素及其化合物．
分析： ①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度； ②偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水； ③向AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠；
④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．
3+3+
解答： 解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；
②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；
③AlCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始AlCl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确； 故选C．
点评： 本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．
14．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（ ） A． NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B． 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C． NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2+2H═NO↑+NO2↑+H2O D． 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
考点： 亚硝酸盐；氧化还原反应．
分析： 酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离
﹣
+
子方程式为2NO2+2H═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合价由+3价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答．
解答： 解：A．N元素的化合价既升高又降低，则NaNO2既具有氧化性又具有还原性，故A正确；
B．食用“醋溜豆芽”减少亚硝酸盐的含量，可能会减少亚硝酸钠对人体的危害，故B正确； C．酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为：2NO2+2H═NO↑+NO2↑+H2O，故C正确；
D.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol××（4﹣3）=0.5mol，故D错误； 故选D．
点评： 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．
15．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（ ） A． 物质的量之比为1：1 B． 物质的量之比为1：2 C． 质量之比为4：1 D． 质量之比为2：1
考点： 物质的量的相关计算．
分析： 只有硅和NaOH溶液反应生成氢气，铁与HCl反应生成氢气，根据生成氢气的量计算粗硅中铁和硅的物质的量之比．
解答： 解：根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C．
﹣
+
﹣
+
点评： 本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Si和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可，题目难度不大．
16．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加
3+
入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe，同时又析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（ ）
A． 反应后溶液中Cu与Fe的物质的量之比为1：2
+2+3+2+
B． 氧化性：Ag＞Cu＞Fe＞Zn
3+
C． 含Fe的溶液可腐蚀铜板
3+
D． 1mol Fe可还原2mol Fe
考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题： 元素及其化合物．
2+2++2+3++
分析： 根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn＜Cu＜Ag，且存在Cu＜Fe＜Ag，充
3+++2+3+2+
分搅拌后Fe完全反应，且Fe和Ag亦完全反应：2Ag+Fe═Fe+2Ag，2Fe+Fe═3Fe，以此解答该题．
+2+3+2+2+
解答： 解：A．由反应2Ag+Fe═Fe+2Ag，2Fe+Fe═3Fe，可知反应共生成0.2molFe，
2+2+2+
而0.1molCu没有参加反应，则反应后溶液中Cu与Fe的物质的量之比为1：2，故A正确；
2+2++
B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn＜Cu＜Ag，根据金属铜和三价铁反应生成氯
2+3+
化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu＜Fe，故B错误；
2+3+3+
C．氧化性Cu＜Fe，则含Fe的溶液可腐蚀铜板，故C正确；
3+2+3+
D．金属铁和三价铁的反应：Fe+2Fe=3Fe，则1molFe可还原2molFe，故D正确． 故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱，为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题．
17．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
2+2+
A． n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe
2+
﹣
2FeCl2+2FeCl3
3+
﹣
B． n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe+2Br+Cl2═Fe+Br2+2Cl
﹣﹣+2+
C． n（MnO4）：n（H2O2）=2：3 2MnO4+3H2O2+6H═2Mn+4O2↑+6H2O
﹣+2+3+
D． n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3 4Fe+12H+3NO3═3Fe+Fe+3NO↑+6H2O
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．铁与氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关；
B．二价铁离子还原性强于溴离子，二者等物质的量反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一半；
C．n（MnO4）：n（H2O2）=2：3，双氧水全部被氧化； D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子． 解答： 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：3Cl2+2Fe 错误；
﹣
2FeCl3，故A
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，反应的离子方程式：2Fe+2Br+2Cl2═2Fe+Br2+4Cl，故B错误；
C．n（MnO4）：n（H2O2）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H2O2）
﹣+2+
=n（O2），正确的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H═2Mn+5O2↑+8H2O，故C错误； D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：
﹣+2+3+
4Fe+12H+3NO3=3Fe+Fe+3NO↑+6H2O，故D正确； 故选：D．
点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度较大．
18．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
+
A． 最终溶液：c（Na）=1.5mol/L
B． 标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体 C． 最终溶液：c（Na）=c（Cl） D． 最终得到7.8 g沉淀
考点： 有关混合物反应的计算．
2+
﹣
3+
﹣
﹣
+
﹣
分析： 15.6gNa2O2的物质的量为：
=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：
=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再
发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：
=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣
0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）由方程式可知，NaAlO23↓+NaCl，
有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl， A．根据钠离子守恒可知最终溶液中钠离子的物质的量为0.4mol，根据c=计算出钠离子浓度；
B．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积； C．根据最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl分析； D．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量． 解答： 解：15.6gNa2O2的物质的量为：
=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：
=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再
发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：
=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库云南省2016届高三上学期第一次月考化学试卷(3)在线全文阅读。
相关推荐：