2、_________________________：CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O 3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)3+HCl== _______________________ 三、溶液酸碱度的表示方法—pH
1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。 溶液的酸碱度用pH试纸测定。 2、pH的范围：______________
3、pH____________，溶液显酸性，pH越小，酸性越_______。 酸性溶液不一定是酸的溶液。 pH___________，溶液显中性
Ph__________，溶液显碱性，pH越大，碱性越_______。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。
4、pH的测定方法：用___________蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH
5、注意：① pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH______。若待测液为酸性时，所测pH偏______。若待测液为碱性时，所测pH会偏______。 ② 不能将pH试纸_____________，否则会污染待测液 ③ pH试纸所测pH只能为________数 四、了解溶液的酸碱度的意义
1、正常雨水的pH为5.6 原因_________________________(化学方程式) 酸雨的pH<5.6原因:_________________________(化学方程式) 2、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为_____性，pH>7
第十一单元 盐 化肥 课题1、生活中常见的盐
一、氯化钠
1、俗名：______________
2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂 3、化学性质：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 注意： 粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质） 溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。 （1）、步骤 ①________ ② _________③ __________④________________ （2）、玻璃棒的作用：
溶解时，______________。过滤时，_________。
蒸发时，_________________。稀释浓硫酸时，_______________________。 （3）、蒸发时，___________________，停止加热，利用_______蒸干。 （4）、■除去可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3, 对应反应方程式为：________________________________________________
\\ _________________________________________________ 二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
1、Na2CO3 俗名：________________ 用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
2、___________：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。 用途：建筑材料、补钙剂 3、NaHCO3 俗名：___________ 用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多 4、碳酸盐的化学性质 (1) 与酸反应
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Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ■ 碳酸盐(含CO32-或HCO3-的盐）的检验：__________________________________________。 （2）与碱的反应
Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
■(该反应用于除去NaOH中杂质Na2CO3、或用于除去NaOH中杂质Ca(OH)2) 三、复分解反应
1、概念：两种化合物___________________，生成两种新的化合物的反应。 表达式：AB+CD==AD+CB
2、复分解反应的条件：_____________________________________。
常见的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4 常见的气体有：CO2、NH3
3、复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应。
① 酸+→盐+ H2O 如：NaOH +HCl==NaCl+H2O ② 酸+盐→酸+盐 如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O 如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ④ 碱+盐→碱+盐 如：3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl： ⑤ 盐+盐→盐+盐 如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
其中④、⑤两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，反应物还必
须可溶。
4、教材P114溶解性表中要掌握的内容 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
（2）难溶碱：_____________________________________、 难溶盐：______________________________________ （3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：_________________。
（4）沉淀颜色：Cu(OH)2____________、Fe(OH)3________________，其余均为_________。 离子颜色：Cu2+______________、Fe3+_______________、Fe2+__________、MnO4-________
课题2 化学肥料
一、化肥简介 1、氮肥
① 作用：___________________________________ ② 常见氮肥：尿素：_________含氮量最高,且为有机物 ，不含铵根，不与碱作用产生氨气。
氨水：___________：易挥发、是碱
碳酸氢铵：________ 氯化铵：_________硝酸铵：_______ 硝酸钠：NaNO3 ③ 注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则铵盐与碱反应放出氨气，失去肥效。 如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
2、磷肥
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① 作用：__________________________________。 ② 常见磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2 、钙镁磷肥、过磷酸钙
① 作用：________________________________________。 ② 常见钾肥：K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3） 4、复合肥：_____________________________________________。 常见复合肥： KNO3 、NH4H2PO4 、（NH4)2HPO4 、KH2PO4 二、化肥的合理使用： 1、利：提高作物的产量。
2、弊：不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。
3、化肥与农家肥混合使用效果更好。 三、化肥的简易鉴别
1、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。 2、加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。
3、加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。 4、几种氮肥：CO(NH)2 、NH4NO3 、NH4Cl、（NH4)2 SO4的鉴别方法。 方法：①各取样品少量，分别加入Ca(OH)2粉末，研磨，无刺激性气味的是CO(NH)2；②另取其余三种化肥少量分别加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（NH4)2 SO4，③再取剩余两种化肥少量，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl 。
第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质
■食物中六类基本营养素：________ _________ __________ __________ ___________ ______________。
■___________ ___________ _______ __________ 属于有机物。
■其中__________ __________ __________ 可以提供能量，但人体的主要供能物质是_________，__________只是备用能源，维生素不能提供能量。
一、蛋白质
1、功能：______________________。
2、存在：动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白质。 3、血红蛋白与一氧化碳中毒。
血红蛋白：是氧气和二氧化碳的载体。是含有金属元素的蛋白质。
一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺氧，引起中毒。 4、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白质变质。 二、糖 类 功能：_____________________。
1、存在：葡萄糖：C6H12O6、蔗糖:C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n 。
2、淀粉的检验：淀粉与碘（I2）作用显______ 。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。 三、油 脂
1、功能：备用能源。 2、存在：植物种子、动物脂肪
四、维生素
1、功能：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 2、存在：水果、蔬菜。
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课题2化学元素与人体健康
一、常量元素与微量元素
1、常量元素：人体中含量超过_______的元素。 2、微量元素：人体中含量在_________以下的元素。
3、其中C、H、O、N主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在， 其余元素
以无机盐的形式存在。
二、人体缺少一些元素后的危害
1、幼儿或青少年缺钙易患佝偻病。中老年缺钙易引起骨质疏松、骨折。 2、人体缺铁易患贫血病。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。 3、人体缺碘易患甲状腺肿大。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。 4、人体缺氟易患龋齿。
三、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。
课题3 有机合成材料
化学材料包括以下四类:
1、金属材料：包括纯金属和合金。注意合金不是复合材料。 2、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。
3、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝等) 合成高分子（如：塑料、合成橡胶、合成纤维等） 4、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。 一、有机化合物
1、有机物：组成中含有碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）。 如：CH4、C2H5OH、CO(NH2) 2等。 注意：（1）最简单的有机物是CH4。 （2）碳元素组成化合物种类最多；含碳元素的化合物不一定是有机物。
（3）有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且
碳原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。
2、有机物的特点：
①多数难溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。 ②多数不易导电。
③多数不耐热熔点低。 ④多数可燃烧。 ⑤发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。 链状结构的具有热塑性 1、塑料 网状结构的具有热固性 二、有机合成材料 2、合成材料 3、合成橡胶 三、白色污染及其防治
1、白色污染：指废弃塑料给环境带来的污染。注意: “白色”不是指颜色。 2、白色污染的危害：
①破坏土壤 ②污染地下水
③危害海洋生物的生存 ④焚烧则会造成空气污染。 3、解决白色污染的措施
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①减少使用不必要的塑料制品 ②重复使用某些塑料制品 ③使用新型、可降解塑料。 ④回收各种废弃塑料。
常见气体的检验：
气体 检验方法 现象 O2 用带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 H2 点燃、在火焰上方罩干冷烧杯。 有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。 混合气体中的H2 将混合气体先干燥，然后通过灼热 CO CuO，再通过白色CuSO4 点燃、在火焰上方罩干冷烧杯， 迅速倒转后，注入少量澄清石灰水 或经过灼热的氧化铜，再通入 澄清石灰水 将混合气体先通过NaOH溶液，然后 通过灼热CuO，再通通入澄清石灰水 点燃、在火焰上方罩干冷烧杯， 然后换一个附有澄清石灰水烧杯 通过白色CuSO4粉末 用润湿的红色的石蕊试纸 放在气体中 通入AgNO3溶液 黑色粉末变红，白色粉末变蓝。 烧杯内无水珠，石灰水变浑浊。 混合气体中的CO CH4 水蒸汽 NH3 HCl 黑色粉末变红，石灰水变浑浊 烧杯内有水珠，石灰水变浑浊 白色变蓝 试纸变蓝 生成白色沉淀 常见离子的检验：
CO32-的检验：在待测物中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则证明含有CO32-或HCO3-
SO42-的检验：在待测液中加入硝酸钡
Cl-的检验：在待测液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸
NH4+的检验：在待测物中加入氢氧化钠溶液，微热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明待测物含NH4+。
H+的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为红色。 方法2：在待测液中加入碳酸盐或活泼金属，若有气泡产生。 方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH<7
OH-的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为蓝色。 方法2：在待测液中加入无色酚酞试液，溶液由无色变为红色。 方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH>7
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