普通高级中学必修科基础化学课程纲要-高中化学学科中心

普通高級中學必修科基礎化學課程綱要

壹、 目 標

一、 延續九年一貫的課程精神，以中小學一貫課程體系指引為根據，普通高中

教育標準為重心，兼顧人文、社會與自然領域學生的科學學習目標。 二、 教材內容著重在基礎的化學科內容與實驗活動學習，認識並瞭解物質的組

成、結構、性質及其中的能量變化，並藉認識科學發展史學習科學知識的產生及發展。 三、 教材應能加強科學基本素養，培養化學興趣，認識科學方法，增進個人解

決問題、自我學習、推理思考、表達溝通之能力，俾養成為具有科學素養的國民。

貳、 核心能力

一、 化學是基礎科學的核心學科，最重要的是建立科學思考的基本方法與態

度。對論證、思辨、理解、批判、解析、創新、發現及解決問題等智能之培養，應為學習之核心。 二、 化學與物理學同為物質科學的兩大柱石，包含理論、現象與應用面向的學

習。學科能力應注重概念的理解與應用，數據圖表的轉化與解讀，並能就生活中與科學相關的事件或現象尋求證據導向及理性判斷的思考與觀點。

參、 時間分配

高中基礎化學(一)、(二)、(三)為三學期之必修課程，每學期兩學分，內含化學實驗。學生可選擇性修習，以滿足規定之自然領域的學分。

肆、 教材綱要

本教材綱要分主題、主題內容、應修內容、說明、備註、參考節數等六部分，以為教材編撰之綱要。 高級中學基礎化學(一) 參考主主 題 內 容 應 修 內 容 說 明 備 註 節數 題 一、物質的組成 1 物質的分類 ? 純物質與混合物 ? 元素與化合物 ? 物質的分離與純化 物 2 原子與分子 ? 定比定律及倍比定 質 律 基 ? 道耳頓原子說 本 ? 分子的概念 7 組 3 原子量與分子? 原子質量單位、原子 成 量 量、分子量 ? 莫耳與亞佛加厥常 數、莫耳質量 4 溶液 ? 溶液的組成、溶解度 ? 濃度的概念、重量百分濃度、體積莫耳濃度、ppm 物 質 基 本 構 造 物 質 變 化 二、原子構造與1 原子結構 ? 元素週期表 ? ? 2 原子中電子? 的排列 3 元素性質的? 規律性 4 元素週期表 ? ? 三、化學反應 1 化學式 ? ? 2 化學反應式與? 均衡 ? 3 化學計量 ? ? 4 化學反應中的? 能量變化 ? ? 四、常見的化學1 結合反應與分? 反應 解反應 ? 2 酸鹼反應 ? ? ? ? ? 3 氧化還原反應 ? ? 拉塞福原子模型、原 子與原子核的相對 大小 原子核的組成與原 子序 能階的概念 原子序1~18元素之僅以軌道原子的電子排列、價模型說明殼層及價電子 主殼層能階，不涉及量子數、副殼層及軌原子的價電子與元域概念 素性質規律性的關 係 元素週期表 元素的分類 化學式的意義 實驗式、分子式、示 性式、結構式、分子 模型 化學反應表示法 觀察法與代數法均 衡化學反應式 化學反應中質量的關係 限量試劑的概念 放熱反應與吸熱反應、化學反應熱 熱化學反應式 赫斯定律及能量守恆 結合反應、沉澱反應 本主題內分解反應 容旨在介電解質與非電解質 紹常見的水的解離與pH值 化學反應阿瑞尼斯酸鹼定義 型態，尤其強酸與強鹼的中和是大氣或反應 水溶液中酸鹼指示劑 的主要反氧化還原的概念 應實例 常見的氧化劑與還 原劑及其應用 7 7 7 高級中學基礎化學(二) 主題 主 題 內 容 應 修 內 容 說 明 備 註 參考節數 物 質 構 造 含 碳 元 素 的 物 質 一、物質的構造1八隅體與路易? 八隅體規則 與特性 斯結構 ? 以電子點表示分子 結構 2離子鍵與離子? 以八隅體規則說明不涉及晶晶體 離子鍵的形成 格形狀及 ? 離子晶體的特性 晶格能 10 3共價鍵與分子? 以八隅體規則說明 化合物 共價鍵的形成 ? 分子化合物的特性 4 網狀固體 ? 網狀固體的特性 5 金屬固體 ? 金屬固體的特性及不涉及晶電子海模型 格堆積 二、有機化合物 1 烷、烯、炔與? 烷、烯、炔、環烷與不超過六 環烷 其結構 個碳，環烷 取代基以 甲基為限 且不超過2 異構物 ? 結構異構物 兩個 ? 幾何異構物 3 有機化合物的? 簡易IUPAC系統命 命名 名法 4 芳香族化合物 ? 苯、甲苯、萘 介紹基本5 官能基與常見? 醇、醚、醛、酮、酸、物性、組成的有機化合物 酯、胺與醯胺的官能或以最簡 基 單的化合10 ? 常見有機化合物的物為範 基本性質與用途 例，使用模6生物體中的有? 單醣、雙醣、多醣 型或3D立機物質：醣? 胺基酸及其結構、蛋體結構作類、蛋白質、白質 為建立圖脂肪、核苷酸 ? 脂肪酸、三酸甘油酯 像之輔助 ? 核苷酸及核酸 工具，以認識分子結構，不涉及製備與反應，生物物質不涉及結構細節 化 學 能 源 化 學 應 用 ? 煤、石油、天然氣 ? 石油分餾及其主要 產物 ? 烴的燃燒與汽油辛 烷值 ? 化學電池原理 ? 常見的電池：乾電池、鉛蓄電池、鋰電 池、燃料電池 ? 化學能的轉換 ? 常用能源及替代能源，包括簡介臺灣的再生能源及附近海域能源的蘊藏與開發 四、化學與化工 1 生活中的化學 ? 簡介化學、化工與日 常生活的關係 2 化學與永續發? 簡介化學、化工對環展 境永續發展的重要 3 化學與先進科? 簡介化學、化工對先技 進科技發展的重要 三、化學與能源 1 化石燃料 2 電池 3 能源 高級中學基礎化學(三) 6 2 主題 主 題 內 容 應 修 內 容 一、氣體 1 氣體性質 2 氣體的定律 3 理想氣體 4 分壓 二、化學反應速1 反應速率定律 率 2 碰撞學說 說 明 備 註 參考節數 物 質 狀 態 物 質 變 化 ? 大氣、氣體的通性 ? 氣體粒子的運動與 溫度 ? 波以耳定律、查理定 律、亞佛加厥定律 ? 絕對溫度 ? 理想氣體、理想氣體不涉及氣方程式及其應用 體動力論 ? 莫耳分率、道耳頓分壓定律 ? 反應速率、反應速率 定律式、反應速率常數 ? 一級、二級反應 ? 半生期的意義與應用 ? 化學反應的碰撞理論 ? 活化能、活化複合體 8 10 ? 3 影響反應速率? 的因素 ? 三、化學平衡 1 化學平衡 ? 2 平衡常數 ? ? 3 影響平衡的因? 素 4 溶解平衡 ? ? 反應能量圖 濃度、壓力、接觸面積 、溫度對反應速率的影響 催化反應與催化劑 可逆反應及動態平 衡 平衡定律式、平衡常數 反應商與反應進行的方向 溫度、濃度、壓力對平衡的影響―勒沙特列原理 溶度積 同離子效應 10

實 驗 名 稱 試 藥 (建議節數) 1示範實驗： ? 利用pH值及控制酸觀察、提問、鹽酸、氫氧化鈉、常見化學鹼度與指示劑，使至討論、論述、酚酞、溴瑞香草反應的型少七個杯子顯出不報告、資料檢藍、酚紅、硝酸態(一節) 同的顏色 索 鉛、碘化鉀 ? 硝酸鉛與碘化鉀的反應 2物質的分? 學習基本分離技傾析、過濾、 離(一節) 術，如傾析、過濾、濾紙層析 基濾紙層析或蒸餾的(蒸餾可採現礎條件與技能 場或影片示化範) 學 3硝酸鉀的? 測量硝酸鉀之溶解溶解度的測硝酸鉀 (一) 溶解與結度與溫度的關係 定、圖形與數晶(一~二? 固態物質的結晶 據、結晶 節) 4化學反應? 測量強酸、強鹼中和反應熱的測氫氧化鈉溶液、鹽熱(一節) 反應的反應熱(不考量 酸、硝酸鉀固體慮系統熱容量概念) (反應容器可用保? 硝酸鉀溶於水的熱麗龍杯) 量變化 5示範實驗： 以電腦軟體或模型製觀察、提問、 分子在三作簡單分子的三度空討論、論述、 度空間的間模型(以簡單的化合報告、資料檢 高中基礎化學實驗 說 明 技 能

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