3 CKMnO4=5M
CaCO3 10
2TCaCO3/KMnO4
2 0.005005 103==0.02000mol/L 5 100.09
2+
(2) KMnO4与Fe
2
的反应为 5Fe+ MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O
-+3+2+
3-3
则 TFe/KMnO 5CKMnO4MFe 10 =5×0.02000×55.845×10=0.005584g/mL
4
10.将30.0mL 0.150 mol·LHCl溶液和20.0mL0.150 mol·LBa(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性，中性，还是碱性？计算过量反应物的浓度。
解：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O nBa(OH)2
1-1 -1
nHCl
-3 3
已知 nHCl=30.0×0.150×10 nBa(OH)2 20.0 0.150 10
显然，混合液中 nBa(OH)2 nHCl 即 Ba(OH)2过量，所得溶液呈碱性。
CBa(OH)2=
nBa(OH)2 nHCl
V总
0.150 20.0 10 3 10.150 30.0 10 3
（20.0 30.0） 10 3
-1
= 0.0150moL/L
11. 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011 mol·LNaOH 22.60mL.求草酸试样中 H2C2O4·2H2O的质量分数。
1
解：滴定反应为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O nH2C2O4 nNaOH
w H2C2O4 2H2O=
mH2C2O4 2H2O
ms
=
1CVMH2C2O4 2H2O2NaOHNaOH
ms
=
32 0.1560
=92.32%
-1
12. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。
解：主要反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 nCaCO3 nHCl
-1
HCl+NaOH=NaCl+H2O nHCl nNaOH
与CaCO3作用的HCl的物质的量应为加入的HCl的总的物质的量减去与NaOH作用的HCl的
物质的量，则有nCaCO3 2nHCl 2(CHClVHCl CNaOHVNaOH)
W=
mCaCO3ms
=
1
(CHClVHCl2
CNaOHVNaOH)MCaCO3
ms
(0.2500 25.00 0.2012 5.84) 10 3 100.09
＝0.8466＝84.66% 13. 在500mL溶液中，含有9.21克K4Fe(CN)6 。计算该溶液的浓度及在以下反应中对
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