例如用NaOH滴定H2C2O4的反应为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 +2H2O 则滴定度为：TH2C2O4/NaOH=110-3 . CNaOHMH2C2O4
第三章 习 题
1. 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？
解：(1) C=V=MHNOV 10 3=63.01 10 3=16 mol/L
3
(2) 设应取浓硝酸x mL , 则 0.25 1000 =16x x = 16mL 答：HNO3浓度为16 mol/L ，应取这种浓硝酸16mL .
2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96% 。如欲配制1L 0.20mol·LH2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？
解：设应取这种浓硫酸VmL，根据稀释前后所含H2SO4的质量相等，则 1.84V 96% =1 0.20 98.08 V 11mL
3. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L,取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L的溶液？
解：设需加水x mL ，则 0.5450 100.0=0.5000 (100.0+x) x =
0.5450 100.0
-100.0 =9.00 mL -1
-1
-1
-1
-1
4. 欲配制0.2500 mol· LHCl溶液，现有 0.2120 mol·LHCl溶液1000mL,应加入1.121mol·LHCl溶液多少毫升？
解：设应加入1.121mol·LHCl溶液x mL ,则 0.2500(1000+x)=0.2120×1000+1.121x
(1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)×1000 x=43.63mL 5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·LNaOH溶液？
（1）22.53 mL 0.1250 mol·LH2SO4溶液（2）20.52 mL 0.2040 mol·LHCl溶液
解：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O nNaOH 2nH2SO4 VNaOH=
2CH2SO4VH2SO4
CNaOH
-1
-1
-1
-1
-1
=
2 22.53 0.1250
=26.20 mL 0.2150
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O nNaOH = nHCl ,则
CHClVHCl0.2040 205.2
VNaOH =CNaOH==19.47 mL 6. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 mol·L的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右， 则： （1） 需称取上述试样多少克？
（2）以浓度为0.0100 mol·L的碱溶液代替1.000 mol·L的碱溶液滴定，重复上述计算。
-1
-1
-1
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库分析化学第六版课后答案(6)在线全文阅读。
相关推荐：