分析化学第六版课后答案(17)

(3) 100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液。

这些计算结果说明了什么问题? 解：(1) 100mLl.0mol·L-1HOAc和1.0mo mol·L-1NaOAc溶液

H 10

4.74

1.0

10 4.741.0

pH 4.74

加入1mL6.0mol L 1HCl

100 1 1 6

c(Ac) 0.93

1011.05

H 10 4.74 10 4.69

0.93

pH 4.69

100 1 1 6

c(HAc) 1.05

101

(2) 100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液

H 10

4.74

0.05

10 6.04

1.0

pH 6.04

加入1mL6.0mol L 1HCl

100 1 1 6

c(Ac) 0.93

1010.109

H 10 4.74 10 5.68

0.93

pH 5.68

100 0.05 1 6

c(HAc) 0.109

101

(3) 100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液

H 10

4.74

0.07

10 4.74

0.07

pH 4.74

加入1mL6.0mol L 1HClc(Ac )

100 0.07 1 61

1011011

H 10 4.74 10 3.63

101

pH 3.63

c(HAc)

100 0.07 1 613

101101

计算结果说明ca,cb 越大且二者的比值趋向1时,溶液的pH值变化小,溶液的缓冲性能好

4.12 当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化?计算变化前后的pH。 ’ (1)0.10 mol·L-1HCI；(2)0.10mol·L-1NaOH；

(3)0.10 mol·L-1HOAc；(4)0.10 mol·L-1NH3·H20+0.10 mo1·L-1NH4Cl。

解：(1)〔H+〕=0.10mol·L –1 pH=1.00

稀释后〔H+〕=0.010mol·L –1 pH=2.00 (2) 〔OH-〕=0.10mol·L –1 pOH=1.000 pH=13.0

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库分析化学第六版课后答案(17)在线全文阅读。