分析化学第六版课后答案(12)

7．(1) H3B03+硼砂； (2)HCI+NH4C1；(3)NH3·H20+NH4Cl； (4)NaH2P04+Na2HP04；

(5)NaH2P04+H3P04； (6)NaOH+Na3P04。 答案：（1）硼酸+硼砂 用HCl标准溶液滴定，以MR为指示剂，滴定其中的硼砂，再加入甘露醇，使H3BO3强化，用NaOH滴定，以PP为指示剂。

（2）HCl+NH4Cl 用NaOH标准溶液滴定，以MR为指示剂，滴定其中的HCl。再用甲醛法测定NH4Cl，以PP为指示剂。

（3）NH3·H20+NH4Cl； 用HCI标准溶液滴定NH3·H20，以甲基红为指示剂，测NH3·H20量；再继续加过量甲醛后用NaOH滴定，用酚酞作指示剂，测得二者合量。

7．有一碱液，可能是NaOH、Na2C03、NaHC03或它们的混合物，如何判断其组分，并测 定各组分的浓度?说明理由。

答：移取碱液25.00mL，加1~2滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红色变为无色，记下消耗的HCl标准溶液的体积V1mL，在上述溶液中再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，滴定至溶液由黄色变橙色，即为终点，记下消耗的HCl溶液的体积V2mL。根据V1与V2的大小可判断混合碱的组成。(1) V1= V2时，组成为Na2C03 c(Na2C03)=

c(HCl) V1

25.00

(2) V1=0，V2≠0时，组成为NaHC03, c(NaHC03)=

c(HCl) V2

25.00

(3)

V2=0，V1≠0时，组成为Na0H c(Na0H)=

c(HCl) V1

25.00

(4)V1﹥ V2时，组成为Na2C03和Na0H

c(Na0H)=

(v1 v2) c(HCl)v c(HCl)

c(Na2C03)=2

25.0025.00

(5) V1﹤ V2时，组成为Na2C03和NaHC03, (6) c(NaHC03)=

(v2 v1) c(HCl)v c(HCl)

c(Na2C03) =1

25.0025.00

第四章 习题

4.1 下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；

(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。 解： (1) HCN pKb=14-9.25=4.79 (2) HCOOH pKb=14-3.74=10.26 (3) 苯酚 pKb=14-9.95=4.05 (4) 苯甲酸 pKb=14-4.21=9.79

4.2. 已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2．和H2PO4- 的p Kb3。

解： PO43- pKb=14-12.36=1.64 HPO42- pKb=2．14-7.20=6.80

H2PO4- pKb=14-2.12=11.88

4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=4.19，pKb1=5.57。试计算在pH4.88和5．0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。

解： pH=4.88 〔H+〕=1.32×10-5

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