第26讲 难溶电解质的溶解平衡(3)

＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等

2＋2作沉淀剂，使某些金属离子如Cu、Hg

＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：

2＋2－Cu＋S===CuS↓。

＋2＋Cu＋H2S===CuS↓＋2H。

2＋2－Hg＋S===HgS↓。

＋2＋Hg＋H2S===HgS↓＋2H。

2．沉淀的溶解

(1)沉淀溶解的原理

根据平衡移动，对于在水中难溶的

电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

(2)溶解沉淀的试剂类型 溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。

②用某些盐溶液溶解：例如：

Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学＋

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库第26讲 难溶电解质的溶解平衡(3)在线全文阅读。