第26讲 难溶电解质的溶解平衡(2)

(1)溶度积常数：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。对于溶解平衡：

n＋m－AmBn(s)??mA(aq)＋nB(aq)

n＋mm－nKsp＝[c(A)]·[c(B)]。

(与其他平衡常数一样，Ksp的大小只受温度的影响)

(2)溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc(离子积)。

当Qc<Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需加入该难溶电解质直至饱和；

当Qc＝Ksp时，溶液达到饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；

当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

二、沉淀反应的应用

1．沉淀的生成(方法)

(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加

3＋入氨水调节pH至7～8，可使Fe转变

3为Fe

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