第26讲 难溶电解质的溶解平衡(13)

变式2 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：

－2＋2Cu(OH)2??Cu＋2OH，Ksp＝c(Cu

＋－2－20)·[c(OH)]＝2×10。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

2＋(1)某CuSO4溶液里c(Cu)＝0.02

mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH使之大于________。

－1(2)要使0.2 mol·LCuSO4溶液中

2＋2＋Cu沉淀较为完全(使Cu浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________。

2＋解析：(1)根据信息，当c(Cu)·[c(OH

－2－20)]＝2×10时，开始出现沉淀，则

－－2×102×10－c(OH)＝＝＋＝ 0.02c Cu

－9－＋－5－110(mol·L)，c(H)＝10mol·L，故pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH>5。

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