无机化学第五版习题答案(8)

c( NH3 H2O) c(H )Kw

Kh 5.6 10 10

c(NH4)K（bNH3 H2O)

xx

5.6 10 10

0.010 x

x = 2.4×10-6，pH = 5.62

+-1

（2）设NaCN水解生成的H为x’mol·L，则

CN + H2O

- c(HCN)c(OH) K

c(CN)

h

-

HCN + OH

-

c平/(mol·L-1) 0.10-x’ x’ x’

x` = 1.3×10，pH = 11.11

8．解：（1）Ka(HClO)= 2.9×10；（2）Ksp(AgI) = 8.51×10

9．解：（1）设CaF2在纯水中的溶解度(s)为x mol·L。因为CaF2为难溶强电解质，且基本上不水解，所以在CaF2饱和溶液中： CaF2 （s）

Ca + 2F

2+

-

-1

-3

i-8θ-17

c平/(mol·L-1) x 2x

2+-2 θ

｛c(Ca)｝·｛c(F)｝= Ksp(CaF2)

-3

x = 1.1×10

（2）设CaF2在1.0×10mol·LNaF溶液中的溶解度(s)为y mol·L。 CaF2 （s）

Ca + 2F

2+

-

-2

-1

-1

c平/(mol·L-1) y 2y+1.0×10-2

2+-2 θ

{c(Ca)}·{c(F)}= Ksp(CaF2)

y(2y+1.0×10)= 5.2×10

y = 5.2×10

（3）设CaF2在1.0×10mol·LCaCl2溶液中的溶解度(s)为z mol·L。 CaF2（s）

Ca + 2F

2+

-

-2

-1

-1

-5

-22

-9

c平/(mol·L-1) 1.0×10-2+z 2z

2+-2 θ

{c(Ca)}·{c(F)}= Ksp(CaF2)

(z+1.0×10)(2z)= 5.2×10 z = 3.6×10 7．解：溶液混合后有关物质的浓度为：

HA + OH A + H2O

---4

-2

2

-9

c/(mol·L-1)

+

50.0 0.10 20.0 0.1020.0 0.10

100.0100.0

-1

-+

-+

设c(H) = xmol·L，则弱酸HA，弱酸根A及氢离子H的平衡浓度表示为： HA A + H

50.0 0.10 20.0 0.1020.0 0.10

x x x

100.0100.0

c平/(mol·L-1)

pH = 5.00 = -lg x，x = 1.00×10mol·L

代入弱酸HA的解离平衡常数表示式：

-5 -1

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