四大滴定的比较与总结

四大滴定的比较与总结

一：反应原理及滴定曲线

酸碱滴定：

滴定曲线：溶液pH 随滴定分数(a)变化的曲线

指示剂选择: pHep与pHsp尽可能接近，以减小滴定误差

一、强碱强酸滴定

（一）强碱滴定强酸

NaOH（0.1000mol/L）→HCL（0.1000mol/L, 20.00mL） 1．滴定过程中pH值的变化 （1）Vb = 0：

pH?1.0

（2）Vb ＜ Va： 加入NaOH 18.00mL

V?Vb20.00?18.00?3?H???a?C??0.1?5.263?10mol/La??V?V20.00?18.00ab[H?]?Ca?0.1000mol/LpH?2.28

（3）Vb = 19.80mL

pH?3.27

（4）Vb ＜ Va： SP前0.1% 时 ，加入NaOH 19.98mL

?H??V?a?VbVa?Vb?Ca?20.00?19.9820.00?19.98?0.1?5.0?10?5mol/LpH?4.3

（5）Vb = Va（SP）：

?H???OH????Kw?10?7mol/L

（6）Vb ＞ Va ：SP后0.1%， 加入NaOH 20.02mL V?Va20.02?20.00?5?OH???b?C??0.1?5.0?10mol/Lb?V?V ?20.00?20.02ab

?pH?9.7pOH?4.3pH?7.0

（7）Vb = 40.00mL

?OH??V?Va40.00?20.00??b?C??0.1b?Va?Vb40.00?20.02

NaOH加入量ml PH 范围 △ PH 0.00→19.80 1--3.3 2.3 19.80 →19.98 3.3 --4.3 1 19.98 →20.02 4.3--9.7 5.4 ↓

0.04 ml

△ PH=5.4

滴定突跃范围: NaOH加入量19.98 →20.02 ml 加入Na0H/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00

2．滴定曲线的形状

剩余HCl/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 过量 NaOH/mL 0.02 0.20 2.00 pH 1.00 2.28 3.30 4.3 7.00 9.7 10.70 11.70 pOH?1.48?pH?12.52

0.100 0mol·L-1NaOH滴定0.100 0mol·L-1HCl pH值及曲线变化指示剂：酚酞甲基红（甲基橙）12 10 08 06 04 02 0012 10 08 06 04 02 00酚酞8.0 ～9.6ΔpH=5.4计量点pH值甲基红4.4 ~ 6.2甲基橙3.1 ~ 4.40 50 100 150 200滴定百分数 0.100 0mol·L-1HCl滴定0.100 0mol·L-1Na0HpH值及曲线变化指示剂：甲基红酚酞8.0 ～9.6ΔpH=5.4计量点pH值甲基红4.4 ~ 6.2甲基橙3.1 ~ 4.40 50 100 150 200滴定百分数 强酸碱滴定曲线pH1210指示剂选择？PP 9.0MR 6.2MO 4.49.7 sp+0.1?42sp7.0突跃4.3 sp-0.1%0.1000mol·L-1HCl↓0.1000mol·L-1NaOH突跃:9.7~4.3PP 8.0MR 5.0200 1 滴定分数a 络合滴定基本原理

络合滴定：滴定反应为配位反应。

滴定反应基本要求:

配位反应必须定量、完全（配合物的条件稳定常数大） 有合适的指示剂指示终点

滴定曲线

配位滴定中，随着配位剂的不断加入，被滴定的金属离子浓度[M]不断减小，其改变的情况和酸碱滴定相似。在化学计量点附近pM值发生突变。 滴定 类型 酸碱 滴定 配位 滴定 反应 原理 H+B＝HB M+Y＝MY M 滴定 开始时 H 等量 点前 HB+H（H剩余 MY+M（M剩余） HB 计量点 等量 点后 HB+B (B剩余) MY MY+Y (Y剩余) 络合滴定曲线：

在用EDTA滴定单一金属离子过程中，随着EDTA的加入，cM↓。若以pM为纵坐标，加入配位剂的量为横坐标作图，可得到酸碱滴定类似的滴定曲线。据此可分析pM的变化特点。

① 滴定前：c(Zn2+ ) = 0.02000 mol·L-1, pZn = 1.70

② 滴定开始至化学计量点前：VEDTA =19.98 mL （相对误差为-0.1％）时： C（Zn离子）=0.02000*（20.00-19.98）/(20.00+19.98)=0.00001000mol/L pZn = 5.00 ③ 化学计量点时: Zn2+ 与EDTA完全反应，Zn2+ 全部转化为ZnY， 而溶液中的Zn2+ 认为只来自于配合物ZnY的解离。 C(ZnY)=0.02000*(20.00)/(20.00+20.00)=0.01000mol/L

Zn2??Y?ZnY[Zn2+ ]= [Y′] pZn = 6.50

④ 计量点后：

VEDTA =20.02 mL （相对误差为+0.1％）时： c(Y’)可视为只来源于过量的EDTA， c(ZnY)≈ 0.01000 mol·L-1

c(Y?)?0.02000?20.02?20.00?1.00?10?5mol?L?1

20.02?20.00 Zn离子浓度=0.00000001000mol/L pZn = 8.00

计量点前后-0.1％ ～ +0.1％

pZn：5.00 → 8.00

△pM = 3.00

1.51.31.10.90.70.50TP100150200突跃 氧化还原滴定基本原理

电对电势随滴定剂加入而不断改变: E~VT曲线 理论计算：可逆体系

sp

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库四大滴定的比较与总结在线全文阅读。