2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合
（全国Ⅰ卷化学部分）
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 7．下列叙述错误的是 ．．A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A． 5% B．10% C．15% D．20%
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ．．A． 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-) C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)
10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O
11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ．．A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
D．1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ．．A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 27．（15分）（注意：在试卷上作答无效） ．．．．．．．．
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中E
元素的质量分数为60%。
回答问题：?①中反应的化学方程式为 ； ?化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
6
?1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
?C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 。
?E在I中燃烧观察到的现象是 。 28．反应
(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
? 反应的化学方程中a∶b∶c为 ；
? Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；
? Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
? 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
? 比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是 。
? 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 ．．
29．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 ? 下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯简易装置。 ．．
气的
装置B、C、D的作用分别是：
B ； C ； D 。 ? 在实验室欲制取适量的NO气体。
①下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）；
7
② 根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：
A B C D 应加入的物质 所起的作用 ③简单描述应观察到的现象 。 30．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
? 环戊二烯分子中最多有 个原子共面；
? 金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；
?下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反
应①的产物名称是 ，反应②的反应试剂和反应条件是 ，反应③的反应
类型是 ； ? 已知烯烃能发生如下的反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
? A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：
。
8
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（全国2卷）
6、D 7、D 8、C 9、A 10、C 11、B 12、B 13、D 27、【答案】? 4Al+ 2Fe2O3?
直线型
4Fe+ 2Al2O3
? n(Fe2O3)=0.01 mol，n(Fe3+)=0.02 mol,依据离子方程式2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ ，则n(Cu )= 0.01 mol，m(Cu )=0.64 g.。
? 2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2↑ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- ? 剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。 28、【答案】（1）1：3：2 （2）vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)
（3）αⅢ(B) 0.19 （4）向右移动 将C从平衡混合物中液化分离出去（5）＞ 由于平衡正向移动，且反应放热，在恒容条件下只能降低温度，故Ｔ２＞ Ｔ３
（6）第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：
29、【答案】（1）除去Cl2中混有的杂质气体HCl 用排液法收集氯气 吸收多余的氯气
（2）① I
②
应加入的物质 所起的作用 ③ A处
A 铜和稀硝酸 反应物 试管内
B 水 防止NO被氧化 有气泡
C NaOH溶液 防止产生的NO氧化污染环境 产生，
D 铜片减
少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体生成，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。 30、【答案】（1）9（2）C10 H16 6（3）1—氯环戊烷 NaOH的醇溶液，加热 消去反应
（4）
（5）
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2010年高考理综试题（全国卷I）
11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 12．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
2+
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu
13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是
3+3+2+2+
A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu
+3+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＝3Fe＋4H2O
2++－3+
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO3＝Fe+2H2O+NO
+3+
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H＝2Fe3H2↑ 14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
-3-8
C．1.0×10mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
15．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/s
＋
TiO2/S（激发态）
+
－
＋
TiO2/STiO2/S＋e －－－I3＋2e3I
+－－
2TiO2/S＋3I2TiO2/S＋I3 下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
－
B．电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极
－－
D．电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少
16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
17．（2010全国高考I卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状
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