B.已知CH2=CH-CH3+H2O????CH3-CH-CH3 OH O OH
2CH3-CHCH3+O2????2CH3-CCH3+2H2O 试按下列流程推断:
CH2=CH-CH3 催化剂 H2O D Br2/CCl4 A ① B 氧化 C 酯化 E 催化剂催化剂② (1)分别写出A、B、C、D的结构简式:A (2)分别写出反应类型:①
,B
。
。
,②
(3)写出C和D发生酯化反应的化学方程式:
。 四、本大题3题,共21分。 26.(5分)有4瓶白色固体,分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供
蒸馏水,通过下面的步骤即可鉴别它们。请填写下列空白:
(1)各取适量固体分别加入4支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是 ,可检验出的物质是 ;
(2)分别取未检出的溶液少许于3支试管中,往其中加入上述已检出的溶液,根据观察到的现象即可检出的物质是 (填化学式);
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 。 27.(6分)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条
件下,它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的,请回答:
A B ④ ① D固体 D溶液
B F ②溶于水 E E溶液 ③
C
A C
(1)A是 ,C是 。(填化学式)
(2)反应④的离子方程式为 。 (3)实验室常用强碱溶液吸收B气体,其反应的离子反应方程式为
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。 28.(10分)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个
重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。 ①测得该雨水样品的pH为4.73;
②向雨水样品中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
③每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h 雨水样品的pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55 根据以上信息,回答下列问题:
(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为 。
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是 。
(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00mL Ba(OH)2溶液。 请计算:
①该V L雨水中溶解SO2的体积(标准状况)
②生成沉淀物的质量的范围为 (列出计算过程)。
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参考答案及评分标准
一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题17题,每题3分,共51分)
1.D 2.B 3.A 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D 12.B 13.B 14.C 15.A 16.C 17.D
二、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题包括“A.
化学与生活”和B.有机化学基础”两个模块各6题,每题3分,共18分。每位考生只可选择其中的一个模块作答,并填涂答题卡“填涂说明2”中对应的方框)。 A.化学与生活
18.D 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B B. 有机化学基础
18.D 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B
三、本大题包括2题,共10分。每题分为A题和B题,每位考生只可选做一题。选学《化
学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题。 24.(5分) A.(1)MgCO3+2H+====Mg2++CO2↑+H2O (2分) HCO3-+H+====CO2↑+H2O (2分) (2)C6H12O6 (1分) B.(1)① (2)①② ②④ (3)①③ (4)② (各1分,共5分) 25.(5分) A.(1)鲜鸡蛋(或奶粉)(1分) 精面粉(或白砂糖)(1分) 精炼植物油(1分) (2)H++OH-====H2O,使平衡向Ca5(PO4)3OH溶解的方向移动 (1分)
5Ca2++3PO43-+F-==== Ca5(PO4)3F↓(1分) Br Br OH OH B.(1)A: B:
— CH3 — CH3 CH2— CH CH2— CH
(各1分,共2分)
(2) ①加成反应 ②取代反应 (各1分,共2分)
O
OH 浓硫酸 △ O
CH3 —C—COCHCH3 + H2O
(3) CH3 —C—COOH + CH3—— CH3 CH
CH 3 (1分)
四、本大题3题,共21分 26.(5分)
(1)4种固体全部溶解,3支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液 (1分) 无水CuSO4 (1分) (2)BaCl2 (1分)
(3)分别取余下的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶
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液,无沉淀产生的是NaOH溶液 (2分) 27.(6分)
(1)Fe H2 (各1分,共2分) (2)Fe2++Cl2====Fe3++2Cl- (2分)
(3)Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O (2分) 28.(10分)
(1)大气中的CO2溶于雨水 (2分)
(2)H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4,使雨水的酸性增强 (2分)
(3)①H2SO3+Ba(OH)2====BaSO3↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O H2SO3 ~ Ba(OH)2 ~ BaSO3 H2SO4 ~ Ba(OH)2 ~ BaSO4 (1分)
-1
10-3L·mL-1 n(SO2)=n(H2SO3)+n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)= 0.5mol·L×40.00mL×
=0.0200mol (1分)
V(SO2)=0.0200mol×22.4L·mol-1=0.448L=448mL (1分) ②设生成沉淀物的质量为w,
若白色沉淀全部为BaSO3,沉淀质量为0.0200mol×217g·mol-1=4.34g (1分) 若白色沉淀全部为BaSO4,沉淀质量为0.0200mol×233g·mol-1=4.66g (1分) 4.34g<w<4.66g (1分)
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备选题
1.丙酸丙酯是一种香料,可以用下图所示的方案合成: 氧化 B CO、H
CH2=CH2 A CH3CH2COOCH2CH2CH3
一定条件 还原 C D(丙酸丙酯) (1)写出A、B、C的结构简式:
A: ;B: ;C: 。 (2)B与C反应生成D的反应类型是 。
2
2.下图中A~L均为中学化学中常见物质,它们之间有如下转化关系。其中C为黄绿色气 体,D为无色气体,H为金属单质,B为无色液体,A、E的焰色为黄色(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
高温
J L H D C A 加水 △ F G I ① ② D J 通电 K B C E
请回答下列问题:
(1)F是 ,L是 。(填化学式)
(2)写出反应①的化学方程式 。 (3)写出反应②的离子方程式 。 3.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。
已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(固)更小,质地更坚固。当牙膏中配有氟化 物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)
。 根据以上原理,请你提出一种促进矿化的其他方法: 。
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