化学平衡3(3)

22.2%；若CO全部转化，计算可得CO2的体积分数为33.3%。因此实际情况应介于二者之间。故选B。

18．①4 ② I 2.6 Ⅱ 逆反应 Ⅲ 1＜c≤4 ③ 4.5＜b≤6 解析：②：符合题设条件的各起始量之差应与反应式中相应系数成比例。 I． N2（气）+ 3 H2（气）

2 NH3（气）

起始 2 6 0 条件 0.7 2.1 c ≡ 0.7＋

c＝2， ∴c＝2.6 2Ⅱ．题设条件平衡时共7 mol气体，而②小题起始量才5.4 mol（0.7＋2.1＋2.6），所以起始方向向逆反应进行。 Ⅲ．从三个极限起始量考虑，即N2转化率等于0时，2 mol N2、6 mol H2、NH3＝0；N2转化率等于100％时，N2＝0、H2＝0、NH3＝4 mol；现求平衡时各成分的物质的量

N2（气）+ 3 H2（气） 2 NH3（气）

2 6 0 x 3x 2x 2－x 6－3x 2x

依题意：（2－x）+（6－3x）+ 2x = 7，x = 0.5

所以平衡时，n(N2)＝1.5 mol、(H2)＝4.5 mol、(NH3)＝1 mol 将三个极限起始量加以分析对比： N2（气）+ 3 H2（气）

2 NH3（气）

2 6 0 （N2转化率为0时起始量） 1.5 4.5 1 （平衡量为起始量）

0 0 4 （N2转化率为100％时起始量）

可以看出，为了维持反应开始向逆反应进行，NH3的起始范围是1＜c≤4 ③同理，为了维持反应开始向正反应进行，H2的起始范围是4.5＜b≤6。 19．(1)＞ (2) c d (3) 0.08 40% (4) d a

解析：该题构思新颖，综合性较强。平衡常数的用途：判断反应吸热还是放热；判断反应是否达到平衡；用于计算

(1)从表中数据可知，温度升高，K增大，平衡向正反应反向移动，即Q 〉0

(3)首先判断第3 4分钟反应已处于平衡状态，注意此时的K 为第一个表格中K的倒数，建立模式进行求算 20．（1）①②（只写①或②不扣分）（2）HSO3- （3）D （4）a

本题考查了化学反应速率的影响因素的有关知识。反应机理中的最慢的反应是决定总反应的速率的步 骤。外在因素的影响有：浓度、温度、催化剂等。对于有气体参加的或溶液中发生的反应，其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。温度的变化对于任何反应的速率均有影响，升高温度，化学反应速率加快。若要有蓝色出现，则是I2与淀粉的反应的结果，说明与I2反应的HSO3-不存在。

21．⑴任意 ⑵n（D）＞0.8 ⑶当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态 Mr(A)+2Mr(B)==3Mr(C)+2Mr(D) ⑷①气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态。 ②B渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动。 ③C渐渐转化为非气态，增大压强平衡再次向右移动。

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库化学平衡3(3)在线全文阅读。