化学平衡3

一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1．某温度下，反应2NO2

N2O4；△H＜O。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，

新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ） A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2

B．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2O4 C．保持温度压强不变，向容器内补充了N2 D．保持容器的容积不变，升高了温度

2．某反应在催化剂的作用下，按下列方式进行，第一步：2X＋Y＝2Z；第二步：Z＋M＝X＋N。则下列说法正确的是( )

A．Z是催化剂，M是中间产物 B．X是催化剂，化学方程式为M＋Y＝N C．X是催化剂，化学方程式为2M＋Y＝2N D．无法判断催化剂和中间产物

3．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H2到平衡时，H2的转化率可能是( )

A．25% B．30% C．35% D．75% 4．对于反应A(s)+2B(g)

3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是

2NH3（各物质均为气态），达

A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1 B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1 C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3 D、X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3

5．一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)

xC(g)。达

到平衡后，C的物质的量为W mol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后达到平衡，C的物质的量仍为W mol，则x（ ）

A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2可能为3 D．不能确定 6．在一定温度下，可逆反应X（气）＋3Y（气）

2Z（气）达到平衡的标志是

A．Z生成的速率与Z分解的速率相等 B．单位时间生成a mol X，同时生成 3a mol Y C．X、Y、Z的浓度不再变化 D．X、Y、Z的分子数比为1 ：3 ：2 7．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)

B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气

体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大 8．在高温下，反应2HBr（气）方法是（ ）

A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度 9． 某温度下，向固定容积的密闭容器中充入3L A气体和2L B气体，发生如下反应： 3A(g)+2B(g)

2C(g)+2D(g)。达到平衡时，C的体积分数为p%。若维持温度不变，再向容器中充入3L A气体和

H2（气）+Br2（气） △H＞0, 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的

2L B气体，重新达到平衡时，C的体积分数（ ）

A．>p% B．

10．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2

的转化率为a%，则乙中SO2的转化率

A．等于a% B．大于a% C．小于a% D．无法判断 11．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应： ．．．．．A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是( )

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－

n) 2 C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC D．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达平衡

12．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋x G(g)(放热反应)。

若起始时E浓度为a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；若E的起始浓度改为2a mol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 ( )

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

13．温度为t℃，压强为1.01×10Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g) + B(g)

－1

6

6

－1

3C，

－

测得此时c(A)=0.022mol·L；压缩容器使压强增大到2.02×10Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05mol·L

1

7

－1

；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75mol·L；则下列关于C物

质状态的推测正确的是

A．C为非气态 B．C为气态

C．第二次达到平衡时C为气态 D．第三次达到平衡时C为非气态

14．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持

其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L、0.5 mo1·L和0.2 mo1·L，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1·L

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 15．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)

C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V—1

-1

-1

-1

的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

图1

图2

关于两容器中反应的说法正确的是 ( ) A．甲容器先达到化学平衡状态

B．两容器均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 二、填空题 16．反应A+B

2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间，温度（T）之间的关系如图所示

（B、C均为无色物质）：

(1)该反应是_______热反应；

(2)若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率________，混合气体的颜色______。 (3)若A、B为气态物质，C为固态，增大压强，A的转化率__________。 17．将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO+H2O（g）

CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为

(2)若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较， 平衡应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动， 此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号） A．22.2% B．27.55% C．33.3% D．36.8%

(3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是 （填序号） ①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大； ④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

18．向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2（气）+ 3 H2（气）2 NH3（气），

平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变， 使达到平衡时各成分的百分含量不变．则： ①若a＝0，b＝0，则c＝ 。 ②若a＝0.7，b＝2.1，则：

I．c＝ 。 Ⅱ．这时反应向 进行。

Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是 。 ③欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 。

19．（2007年1月山东省临沂期末考试题）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g) △H=QKJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下

请回答:

(1)上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)

(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 . a.容器中压强不变 b 反应热不变 c.v正(H2) =V逆(CO) d.. 的质量分数不变 (3)温度为850时,可逆反应CO(g)+H2O(g) 化如下表:

850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min) 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 C1 C1 0.116 0.096 H2O O.300 0.238 C2 C2 0.216 0.266 CO2 0 0.062 C3 C3 0.084 0.104 H2 0 0.062 C3 C3 CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变

①计算：3 min时(CO的浓度) C1 = mol/L，H2O (g)的转化率= ． ②反应在４min～５min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是 (单选) 表中５min～６min之间数值发生变化, 可能的原因是 (单选) a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度 20．以下是著名的碘时钟实验：

已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应 ①IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- （慢） ②IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O（慢） ③I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42— +3H+（快）

分别配制下面三种溶液。

溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。 溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。

溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液 溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液 试回答下列问题、

(1) 根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定_________________。(填①、②、③)

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