72．（2014武汉）（6分）将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下： 反应前物质的质量 / g Cu – Zn合金 稀硫酸 反应后物质的质量 / g 滤液 4.0 10 11.26 （1）Cu – Zn合金属于 材料（―金属‖或―有机合成‖）
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要
的计算过程。
解：（1）合金
（2）解：设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g – x，生成氢气的质量为x – 1.26g
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 65 2
X x-1.26g 65/x = 2/x-1.26g
X= 1.3g
（其他合理答案参考给分） 答略
73.（2014随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数？ （2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？
【答案】解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g 设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 X y 8.8g
10011144?? xy8.8g X=20g y=22.2g
（1）样品中碳酸钙的质量分数为：
20g?100%?80% 25g （2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：
22.2g?100%?10%
20g?100g?110.8g?8.8g答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
74、（2014十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分
数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算： （1）所用盐酸的溶质质量分数
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？ 解：生成二氧化碳的质量是：
0.5克×100+200克-232.4克=17.6克
设200克盐酸中氯化氢的质量为x,100片钙片中CaCO3的质量为y . 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
[来源21世纪教育网]73 100 44
x y 17.6g
73 44 44 == 100 == x 17.6g y 17.6g
73×17.6
x= =29.2g
44
100×17.6 Y= ==40g 44
29.2g
所用盐酸的溶质质量分数= ×100%==14.6%
200g
40g
该保健食品中CaCO3的质量分数=
0.5克×100g × 100%==80%
答：略
75、（2014荆州）（6分）沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3 ，再无其它杂质。小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全时消耗该NaOH溶液80g.待溶液冷至常温，测得其pH =7.将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为10.7g. （1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同） ，溶剂是 ，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为 ；
（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数。 17、（6分）（1）NaCl H2O 1:1 （2）设反应后的溶液中NaCl质量为x
由HCl＋NaOHDYDNaCl＋H2O 和 FeCl3＋3NaOHDYD3NaCl＋Fe(OH)3↓ 得NaOH －－→ NaCl
40 58.5 80g×20% x
40 ：58.5＝80g×20% ：x
x＝23.4g
所得溶液质量为：80.7g+80g－10.7g＝150g ω（NaCl）＝23.4g÷150g×100%＝15.6%
答：反应后的溶液中溶质的质量分数为15.6%.
76．（2014黄冈）有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。
（1）反应中生成的气体的质量是 g； （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（1）6.6g （2）53%
77．（2014鄂州）向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。
77、解：设参加反应的HCl的质量为x
HCl+AgNO3=AgCl 36.5 143.5 X 28.7g
X=7.3g （2分） 稀盐酸的质量为：28.7g+121.3g-100g=50g （1分） 盐酸中溶质的质量分数为：
×100％=14.6％ （2分）
+HNO3 （1分）
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6％ 78．（2014绥化）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量．
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．
解：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X y 2.2g
，
x=5.3g y=5.85g；
样品中氢氧化钠的质量：21.3g﹣5.3g=16g；
（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠； 设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z， NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.5 16g z
z=23.4g
B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：答：（1）样品中氢氧化钠的质量16g；
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%．
79．（2014黑龙江龙东）向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 ．．．．．．
5 生成沉淀的质量/g =10%，
72 100 /g 加入氯化钙溶液质量 80．（2014齐齐哈尔）向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：
（1）生成沉淀的质量是 _________ g；
（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？
解：设生成氯化钠的质量为x， Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ 117 233 x 2.33g
x=1.17g 所得滤液中溶质的质量分数是：
答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%．
81. （2014哈尔滨）(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量.做如下实验：
=5.85%
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为_______________________________ ; (2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式 (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______________; (4)所加氢氧化钙的质量为____________; (5)溶液b中溶质的质量分数为______________；
(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为 _____________。
（1） CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑(1 分） (2)
_________________;
4g100100x444。x44(80?12.5?88.1)g或(1分) ?或??或?444.4g100x44(80?12.5?88.1)g100x(3) 80%(1 分） ⑷ 7.4 g( I 分） (5)11.1%(1 分） (6)40g(l 分）
82 (2014河南)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的 质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量 氧化铜中并加热（H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。
解：设理论上最多可生产铜的质量为x。
因为：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 和H2 + CuO===Cu + H2O
可得关系式：H2SO4 ～ H2 ～ Cu （1分）
98 64 4.9 t × 20% x
984.9t?20%? （1分） 64x4.9t?20%?64x??0.64t （1分）
98 答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t 。
83.（2014河北）某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min 1 2 3 固体质量/g （1）共制得氧气 g。
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
8.0 3.2 8.4 8.4
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