（共45页）2014计算题专题 - 图文(3)

体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求： （1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。

解：（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为z

Na2CO3 ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4＋ CO2↑+H2O 106 98 142 44

x 98 g ×10%g y z （1分）

106:x＝98: 98 g ×10%g＝44:z 解得 x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g （各1分，共3分）

原混合物中Na2SO4的质量为26.4 g-10.6 g =15.8g （1分）

（2）反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30 g （1分）

反应后溶液的质量分数为

30g/（26.4g + 98 g – 4.4 g）×100% =25% （2分）

答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g，反应后溶液中溶质的质量分数为25%。

41．（2014德阳）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：

（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ； （2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。 41． （1）19.6t

（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x

H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 98 74 19.6t x

x=14.8t

答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t； （2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。

42．（2014广元）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）

解：设碳酸钠的质量为x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g

x=5.3g

y=5.85g

样品中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4g

设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 4g z

z=5.85g

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=

答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%．

43.（2014达州）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算 恰好完全反应，过滤 + 100g溶质质量分数为10g铜锌合金 一定质量的 16.1%的不饱和溶液 稀硫酸

（1）生成氢气 g；

（2）合金中铜的质量分数是 ；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)

43.解：（1）.0.2g 1分 （2）.35% 1分 （3）生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g 1分 设稀硫酸中硫酸的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1分 98 161 x 16.1g 98:x=161:16.1g

x=9.8g 1分

9.8g .所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100% ≈10.5% 2分

100g+0.2g-6.5g

9.8g 或 ×100% ≈10.5%

9.8g+（100g-16.1g）

答：.所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%

=11.7%

44.（2014成都）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

【提出问题】 如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

【分析与表达】

（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是 。

（2）实验I中，将小烧杯中的所以稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中

CaCO3完全反应的实验现象是 。

（3）实验II中，先连接好装置，再 （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 。 【记录与处理】

（4）已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)]，要计算生成

CO2的质量，至少还需要的数据是 。

A. m（小烧杯） B. m（大烧杯） C. m（大烧杯+反应后剩余物）

（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 90.0 注射器读数/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 ①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 ml，理由是 。 绘制出间变化

②根据你的认识，在坐标图中

体积/ml

100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 时间/min

0~10min生成CO2体积随时的曲线。

【反思与评价】

（5）经过分析，你认为实验I的优点是 ，

实验II的优点是 。

19.（1）CaCO3?2HCl??CaCl2?CO2??H2O

（2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生 （3）检查装置的气密性

烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落（1分） （4）AC

（5）80 原稀盐酸占有10ml体积（

（6）实验操作简单或便于读数 在密闭体系内反应更加环保

23、（2014陕西）小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 （1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。

（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）e c b a d （2）

答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：

2g?100%?8%???(1分) 25g28.（2014山西）硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

O SO2 HO 工业制硫酸的流程为：FeS2 空气 SO2 2 2 H2SO4

煅烧

高温、催化剂

（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：

①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 。 ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。 A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。

（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，

沉淀不再产生，问此时液体的pH= （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。

28. （1）形成酸雨（或造成空气污染） A

（2）解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为X Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O 171 98

X 100g×9.8%

17198? x100g?9.8% X=17.1g

答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。

29．(2014烟台)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。 (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库（共45页）2014计算题专题 - 图文(3)在线全文阅读。