（共45页）2014计算题专题 - 图文(6)

请回答：图中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 。 62．⑴①判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）（1分）

②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）（1分） ③解：7.3g×1%=0.073g 设氢氧化钠的质量为x NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 36.5 x 0.073g

40:36.5=x：0.073g

x=0.08g

0.08g÷5×100%=1.6% 答：略 （3分）

＋＋

⑵①AC ②恰好中和 Na、H 稀盐酸的密度 （4分） ⑶CO2 + 2NaOH = NaCO3 + H2O

加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤（4分）

63．（2014株洲）（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2O

△ CuSO4+ xH2O↑

（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。 （CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）

（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？

（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m= g。 （写出求m的过程）

（1） CuSO4·xH2O

△ CuSO4+ xH2O↑

160 18x 8.0g （10.7-8.0）g

160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g 解得：x=3

（2）CuSO4中铜元素的质量分数=

（2分） （2分）

64×100%=40% 160（3）由题意知，升温到t2℃时，残留的黑色物质为CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与CuO之间存在如下关系：CuSO4∽CuO

x k b 1

160 80 8.0g m g

160∶8.0 g=80∶m g 解得：m=4.0

64．（2014益阳）（6分） Na2CO3与盐酸反应分两步进行： 第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3； 第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入 的盐酸质量的关系如图所示：

（1）反应中最多可以产生CO2___________g。

（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。

（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

（1）4.4（2分）

（2）解法一：设第②步反应中参加反应的NaHCO3的质量为x NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 4.4 g

0 盐酸质量

CO2质量/g

4.4

（2分）

84x?444.4g x=8.4 g

设参加反应的Na2CO3的质量为y Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 106 84 y 8.4 g

10684?y8.4g y=10.6 g

Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 (本小问计算过程3分，计算结果1分)

10.6g100g?100%?10.6%

解法二：Na2CO3 ～ CO2 （或写总反应式）????????（1分） 106 44

x 4.4 g ??????????????（1分）

106x?444.4g x=10.6 g??????????（1分）

Na2CO3溶液中溶质的质量分数为

10.6g100g?100%?10.6%（1分）

65．（2014邵阳）某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．

试计算：

（1）反应生成CO2气体的质量是 2.2 g． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ （温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑） 解：（1）反应生成CO2气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g，

故填：2.2．

（2）设生成氯化钠的质量为x， Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑， 117 44 x 2.2g

=x=5.85g，

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%=5%，

，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．

66．（2014娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了

如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.8g 第三次加入10g 2.1g 第四次加入10g 1.4g 第五次加入10g 0.7g 第六次加入10g 0.7g （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应。

（2）表格中m= 。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 66： （1） 五 （2） 3.5

（3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56 98

4.2g-3.5g=0.7g 10g·x

5698? x=12.25% 0.7g10g?x答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。

67．（2014常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气

体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量。

10g

68．（2014宜昌）（5分）现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应

（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数) 求：⑴赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；

⑵稀盐酸中溶质的质量分数； ⑶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

68．⑴16 11.2 …………………………1分

⑵解：设盐酸中溶质的质量为x，生成FeCl3的质量为y

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

…………………………1分

?????????0.5分

160 219 325

x y

16g

16016g x＝21.9g ………………………0.5分 ?219x

16016g y＝32.5g ………………………0.5分 ?325y 盐酸中溶质的质量分数＝21.9g?100%?14.6% ………………………0.5分

150g则反应后溶液中溶质的质量分数＝

32.5g?100%=19.6% …………0.5分

150g?16g答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后所得溶液中溶质质量分数为19.6%。

69．（2014孝感）（6分）向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%

的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

解：设20g锌样品中含有锌的质量为x ······································································ 1分

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ····································································· 1分

65 98 x 100g×19.6%

65x= ···································································· 2分 98100g?19.6% x =13g ···································································· 1分 锌样品中锌的质量分数=

13g×100%=65% ·························································· 1分 20g

答: 锌样品中锌的质量分数为65%。

70．（2014湖北）小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．

解：由图中数据可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g． 设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 161 2 x y 0.2g x=6.5g y=16.1g 反应结束后所得溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g， 反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%=16.1%， 答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%．

71．（2014咸宁）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：21·cn·jy·com 次 数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 剩余固体质量/g 8.5 7 6.6 6.6 （1）铜镁合金中铜的质量。 （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克. (1分)

(2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克. (1分) 设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (1分)

24 98 1.5g x

2498? 1.5gx 解得x=6.125g (1分) 稀硫酸中溶质的质量分数为: 答：略

6.125g?100%=12.25%. (1分) 50g

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