高一化学-徐州市2015-2016学年高一上学期期末化学试卷(4)

A．Fe优先反应，若Cu有剩余，反应后的溶液中含有硝酸根离子，滴加硫酸后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够继续氧化铜； B．若金属全部溶解，Fe的存在形式为Fe2+或Fe3+；

C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，说明稀硝酸与金属恰好完全反应，反应后溶质为0.15mol硝酸铜、0.15mol硝酸亚铁，根据电子守恒计算出生成NO的物质的量，再根据硝酸亚铁、硝酸铜的物质的量计算出硝酸根离子的物质的量，再根据N原子守恒计算出稀硝酸的物质的量，最后根据c=计算出b；

D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，铁、铜的总物质的量为0.15mol，据此可分别计算出反应后溶液中n（Fe3+）、n（Fe2+）、n（Cu2+）=0.15mol，根据电子守恒可计算出生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算出标准状况下0.23molNO的体积．

【解答】解：等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，设物质的量为n，则：56n+64n=18，解得：n=0.15mol，

A．若Cu有剩余，反应后的溶液中含有硝酸根离子，再滴加硫酸后铜继续溶解，故A错误； B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中含有的离子可能为Cu2+、Fe3+或Cu2+、Fe2+或Fe3+、Cu2+、Fe2+，故B错误；

C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，说明稀硝酸与金属恰好完全反应，反应后溶质为0.15mol硝酸铜、0.15mol硝酸亚铁，根据电子守恒可知生成NO的物质的量为：

=0.2mol，根据N原子守恒可知稀硝酸的物质的量为：

0.2mol+0.15mol×2+0.15mol×2=0.8mol，则硝酸的浓度为：

=1.6mol/L，即b=1.6，故

C错误；

D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则Cu完全反应，反应后溶液中：n（Fe3+）=0.15mol×=0.09mol，n（Fe2+）=0.15mol﹣0.09mol=0.06mol，n（Cu2+）=0.15mol，根据电子守恒可知生成NO的物质的量为：

=0.23mol，

标准状况下0.23molNO的体积为：22.4L/mol×0.23mol=5.512L=5152mL，故D正确； 故选D．

【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒等在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

二、非选择题（本部分3题，共31分）． 24．（13分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．

（1）①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是C（填字母）． a．二氧化碳 b．二氧化硫 c．氮氧化物

②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是b（填字母）． a．纯碱 b．石灰石 c．黏土

③光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．

（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．

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①下列关于泡沫铝的说法错误的是a（填字母）．

a．是纯净物 b．可用来制造飞机 c．可用作隔热材料

②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是b（填字母）． a．制电线电缆 b．用明矾净水 c．制防锈油漆

③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化． （3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题： ①下列有关浓盐酸的说法中正确的是a（填字母）．

a．属于含氧酸 b．和氯化氢的性质相同 c．很容易挥发 ②该盐酸的c（HCl）为11.9L mol/L．

③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白： a．用量筒准确量取该盐酸50.0 mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀； b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；

c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．

【考点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；合金的概念及其重要应用；溶液的配制．

【专题】元素及其化合物；定量测定与误差分析；化学应用． 【分析】（1）①氮氧化物、氟氯昂会破坏臭氧层；

②水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；

③二氧化硅是制造光导纤维主要成分；

（2）①泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，依据合金性质结合题干信息判断解答；

②铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答；

③根据铝的化学性质进行分析；

（3）①依据盐酸成分及氯化氢组成判断解答；

②依据c=计算；

③依据溶液稀释规律结合，配制一定物质的量浓度溶液配制方法解答． 【解答】解：（1）①氮氧化物、氟氯昂会破坏臭氧层，故答案为：c；

②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是石灰石，故答案为：b； ③光导纤维的主要成分是，化学成分SiO2，故答案为：SiO2； （2）①a泡沫铝是一种合金，属于混合物，故a错误；

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b．依据泡沫铝优点是硬度高，密度小，可知可用来制造飞机，故b正确；

c．依据题意可知：泡沫铝硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，故c正确； 故选：a；

②用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故b正确； 故答案为：b；

③通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化； 故答案为：致密的氧化膜；

（3）①a氯化氢只含氢、氯元素，不含氧元素，故a错误；

b盐酸属于混合物能够电离产生氢离子，氯化氢属于纯净物不能电离，二者性质不同，故b错误；

c氯化氢易挥发，故c正确； 故选：c；

②浓盐酸的物质的量浓度C=

=11.9g/mol，故答案为：11.9；

③a欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则V×11.9mol/L=500mL×1.19mol/L，解得V=50.0mL；

b配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，实际应选择500mL容量瓶；

c定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； 故答案为：50.0； 500；胶头滴管．

【点评】本题考查了生活中常见的化学知识，涉及环境污染及治理、无机非金属材料、合金的用途和性质，一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大．

25．在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

（1）反应①进行的条件为电解或通直流电． （2）化合物F的化学式为Na2CO3．

（3）I与氧化铁反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．

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J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（4）（OH）3↓+HCO3﹣

．

【考点】无机物的推断．

【专题】无机推断；元素及其化合物．

【分析】A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应①是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水，则A为NaCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，则C为H2、D为Cl2、B为NaOH．G是形成温室效应的主要气体，则G为CO2，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K与H，K加热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3，据此解答．

【解答】解：A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应①是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水，则A为NaCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D

D为Cl2、B为NaOH．G是形成温室效应的主要气体，呈黄绿色，则C为H2、则G为CO2，

I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K与H，K加热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3． （1）反应①是电解饱和氯化钠溶液，进行的条件为：电解或通直流电， 故答案为：电解或通直流电；

（2）化合物F的化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3； （3）I与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3故答案为：2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe；

Al2O3+2Fe，

J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（4）（OH）3↓+HCO3﹣

，

故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．

【点评】本题考查无机物推断，涉钠铝元素单质化合物性质、氯碱工业等，注意对基础知识的理解掌握，难度中等．

26．硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z?nH2O]，主要流程如下：

（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为硫酸（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．

下列措施不能防止或减少酸雨产生的是a（填字母）． a．在已酸化的土壤中加石灰

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b．对含硫化石燃料进行脱硫处理 c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用

（2）酸溶时加入的试剂a是硫酸（填化学式）．过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗．

（3）反应l中加双氧水的目的是使溶液（或滤液）中的Fe2+氧化成Fe3+． （4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、 称重，得沉淀2.330g．若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为溶液呈血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．

③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z?nH2O]样品中的y：z=2：5． 【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．

【分析】硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），在空气中焙烧生成二氧化硫气体和固体为SiO2及铁的氧化物，将固体用硫酸溶解生成硫酸亚铁溶液，二氧化硅不溶于酸，为滤渣的成份，滤液中加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再调节溶液的pH值可得碱式硫酸铁，

（1）焙烧产生的二氧化硫会形成硫酸型酸雨，根据减小二氧化硫的排放判断减少酸雨的方法；

（2）根据上面的分析可知，酸溶时用硫酸溶解，过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗；

（3）反应l中加双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子；

（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，取碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、

称重，得硫酸钡沉淀的质量，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得氧化铁的质量，根据硫酸钡的质量和氧化铁的质量可计算得硫酸根离子和铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，据此确定y：z的值；

【解答】解：硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），在空气中焙烧生成二氧化硫气体和固体为SiO2及铁的氧化物，将固体用硫酸溶解生成硫酸亚铁溶液，二氧化硅不溶于酸，为滤渣的成份，滤液中加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再调节溶液的pH值可得碱式硫酸铁，

（1）焙烧产生的二氧化硫会形成硫酸型酸雨，

a．在已酸化的土壤中加石灰，不能防止或减少酸雨产生；

b．对含硫化石燃料进行脱硫处理，可以防止或减少酸雨产生；

c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用，可以防止或减少酸雨产生，故选a， 故答案为：硫酸；a；

（2）根据上面的分析可知，酸溶时用硫酸溶解，过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗，

故答案为：硫酸；漏斗；

（3）反应l中加双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液（或滤液）中的Fe2+氧化成Fe3+，

故答案为：使溶液（或滤液）中的Fe2+氧化成Fe3+；

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